湖北省天门市渔薪高级中学学年高一下期中考试化学试题.docx
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湖北省天门市渔薪高级中学学年高一下期中考试化学试题
2016年春季学期天门市三校期中联考
高一化学试卷
命题学校:
岳口高中
考试时间:
90分钟试卷满分:
100分
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共51分)
本卷包括17个小题,每小题3分,共计51分。
每小题只有一个正确选项。
1.化学与环境密切相关,下列有关说法不正确的是
A.CO2不属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2.下列分子内部都存在着极性键的一组物质是()
A.H2S、NH3、CO2B.CO2、NH4Cl、Na2O2
C.N2、CS2、NOD.CaO、H2O2、CH4
3.下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.氦气的结构式:
He-HeD.原子核内有l7个中子的氯原子:
4.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl的金属性比Al弱
C.Tl+的还原性比Ag强D.Tl能形成+3价和+1价的化合物
5.下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能
C.白炽灯工作时,电能全部转化为光能
D.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
6.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A.将NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色
B.向澄清的石灰水中通入SO2,有白色沉淀形成
C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀
7.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO
B.Fe2+、H+、SO
、NO
C.Mg2+、NH
、Cl-、SO
D.K+、Fe3+、NO
、OH-
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1mol的氢氧根离子中的电子数目约为9NA
B.56g铁片投入足量稀H2SO4中生成NA个SO2分子
C.标准状况下,11.2LNH3中含有分子的数目为0.5NA
D.在铜与足量稀硝酸的反应中,每生成0.1mol气体,转移电子的数目为0.2NA
9.下列观点正确的是( )
A.某单质固体能导电,该单质一定是金属
B.某元素原子最外层只有一个电子,该元素一定属于金属元素
C.某纯净物在常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键
D.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键
10.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③能使品红溶液褪色;
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀溶于稀盐酸;
⑤通入气体能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.只有⑤B.均能
C.③④⑤D.均不能
11、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有吸水性
浓硫酸可用于干燥H2和NH3
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
12.某反应由两步反应A→B→C构成,反应能量曲线如图,下列叙述正确的是()
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.A与C的能量差为E4
D.A→B反应,反应条件一定要加热
13.下列反应中生成H2的速率最快的是( )
金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5mol·L-1H2SO4
20℃
B
Mg
1mol·L-1H2SO4
30℃
C
Zn
2mol·L-1HCl
20℃
D
Fe
1mol·L-1HCl
20℃
14.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A.从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B.除去CO2中的SO2
C.实验室制氨气D.排水法收集NO
d
a
b
c
15.图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是( )
A.d的氢化物比a的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是c>b>d>a
C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
16.在2L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B
2C,在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.7mol/L,则v(B)为( )
A.0.06mol/(L·s)B.0.03mol/(L·s)
C.0.3mol/(L·s)D.0.18mol/(L·s)
17.将2.56gCu与一定量的浓硝酸反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到标准状况下的气体1.12L(气体只含NO和NO2),则反应中被还原的HNO3物质的量为( )
A.0.13molB.1mol
C.0.05molD.1.05mol
第Ⅱ卷(非选择题,共49分)
18.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
________(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为________。
元素⑤名称为________在周期表中的位置________。
元素④与元素⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是:
________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:
________________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)元素①与⑦形成的化合物的电子式________,
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______________。
19.小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。
先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。
(1)上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
___________________。
再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失。
原因是:
(用文字叙述或者化学方程式)
________________________________________________________________。
(2)B是收集气体装置。
张老师认为B装置设计有误,请你帮助小明改正过来
。
(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:
_____________________________________________,
(4)装置C中应盛放的试剂为________。
作用是。
20.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题:
(1)定性分析:
图甲中可通过观察产生气泡的快慢,定性比较得出结论。
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论________(填“合理”或“不合理”),理由是
____________________________________________________________________。
(2)定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是
________________________________________________________________________。
(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
①实验时放出气体的总体积是________mL。
②放出
气体所需时间为________min。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________>________>________>________。
④解释③中反应速率变化的原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
21.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应。
加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如图。
(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度为________。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量足量时,充分反应后生成气体的体积在标准状况下为________L。
高一化学答题卡
选择题每小题3分,共计51分。
每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
18.(16分)
(1)______________。
________________。
。
(2)________,________。
(3),________。
(4)_______,(5)______________。
19.(12分)
(1)。
__________________________________________________________。
(2)。
(3)_____________________________________________,
(4)________。
。
20.(14分)
(1)定性分析:
________________________________________
_。
(2)定量分析:
______________________________________________。
(3)①________mL。
②________min。
③________>________>________>________。
④____________________________________________________________________________________________________________________.
21.(7分)
(1)________。
(2)________L。
高一化学答题卡
选择题每小题3分,共计51分。
每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
18.(16分)
(1)______________。
________________。
。
(2)________,________。
(3),________。
(4)_______,(5)______________。
19.(12分)
(1)。
__________________________________________________________。
(2)。
(3)_____________________________________________,
(4)________。
。
20.(14分)
(1)定性分析:
________________________________________
_。
(2)定量分析:
______________________________________________。
(3)①________mL。
②________min。
③________>________>________>________。
④____________________________________________________________________________________________________________________.
21.(7分)
(1)________。
(2)________L。
高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
B
D
C
A
C
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
D
B
B
D
B
A
C
18.答案:
(1)Ar
铝第三周期第ⅢA族
OH-+Al(OH)3===AlO
+2H2O
(2)HClO4
(3)
离子
(4)
(5)S2->Cl->K+
19.
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
铜被氧化成氧化铜,再与稀硫酸反应。
(2)B中进入管要伸入集气瓶底部。
如图
(3)2SO2+O2
2SO3(或其他合理答案)
(4)NaOH溶液(合理即可)吸收尾气。
20
(1)不合理 阴离子种类不同
(2)产生40mL气体所需的时间
(3)①60 ②1 ③0.11mol·L-1 ④D>C>B>A ⑤随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢
21
(1)5mol·L-1
(2)15.68L