高一化学综合测试带答案1.docx
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高一化学综合测试带答案1
2011-2012学年度普通高中阶段性监测
高一化学
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24
S32Al27Cl35.5Fe56
第Ⅰ卷（选择题共40分）
选择题（本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．颜色B．状态C．化学键D．原子核
2．在反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强②升高温度③增大CO2浓度④增加碳的量⑤降低温度
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④
3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧B．铝热反应
C．锌与盐酸反应D．消石灰与氯化铵固体反应
4．不同种元素的本质区别是
A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同
5．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应：
mA+nB=pC，t秒末，A减少了
1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m、n、p的比值为
A．2∶5∶4B．4∶5∶2C．1∶3∶2D．1∶4∶5
6．下列叙述错误的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素
7．下列关于物质用途的叙述错误的是
A．石墨可用做绝缘材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．硅可以用做制造变压器的铁芯材料
D．石英玻璃可用于制造光学仪器
8．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
9．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。
关于它的性质预测错误的是
A．它的最外层电子数为4
B．它具有+2、+4价
C．它的金属性比铅强
D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质
10．向一个密闭的容器中充入SO2与18O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18O会存在于
A．SO2中B．SO3和SO2中C．SO3和O2中D．SO2、SO3和O2中
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法错误的是
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>Z
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
12．下列离子方程式中，书写正确的是
A．铝与盐酸反应：
Al++H+=Al3++H2↑
B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：
Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－
C．铁与FeCl3溶液反应：
Fe+Fe3+=2Fe2+
D．铝与NaOH溶液反应：
Al+2OH－=[Al（OH）4]－+H2↑
13．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：
①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFe
C．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe
14．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A．容器内气体混合物的密度不随时间变化
B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
C．单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molY
D．单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ
15．金属钛的机械强度高、抗蚀能力强，被誉为“21世纪的金属”。
工业上常用硫酸分解钛铁矿石（其主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）的方法来制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛，主要反应有：
①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4
③H2TiO3=TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是
A．反应①是氧化还原反应
B．反应②是置换反应
C．反应④中TiO2是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性强
16．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是
A．NaOH的浓度为0.6mol·L－1
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]
D．图中线段oa:
ab＝5:
1
2011-2012学年度普通高中阶段性监测
高一化学
注意事项：
1、第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔答在规定位置。
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
17
18
19
20
21
总分
得分
得分
评卷人
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
17．（8分）下面所列的是一组你熟悉的物质：
A．HClB．CO2C．H2OD．CaO
E．NaOHF．MgCl2G．H2
（1）上述物质中只存在离子键的有（填“序号”，下同）；
只存在共价键的有；
既存在离子键又存在共价键的有。
（2）上述物质中属于离子化合物的有；
属于共价化合物的有。
（3）上述物质中属于非电解质的是；A和E的水溶液发生反应
的离子方程式是。
得分
评卷人
18．
（10分）某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据所学知识和上述数据，回答下列问题：
（1）物质之间能否发生化学反应以及化学反应的快慢主要是由
决定的。
（2）实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。
请你利用表中数据判断使用了催化剂的是实验（填“序号”）。
理由是
。
（3）实验3在反应进行了min后达到化学平衡状态；你判断的根据是：
。
得分
评卷人
19.（16分）A、B、C、D、E代表五种不同的单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
其中构成A的元素在地壳中的含量仅次于氧。
请依据信息和转化关系，回答下列问题：
（1）形成A的元素原子结构示意图为，
它的最高化合价为。
（2）B的化学式为，B和碳反应生成A和E的化学方程式为：
。
（3）C的化学式为，D的化学式为。
（4）图中反应（填“序号”）能够说明盛装碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞；反应的离子方程式为。
（5）A转化为B的反应条件是。
得分
评卷人
20.（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：
A，B，C，D。
（2）画出E的阴离子的结构示意图：
。
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
。
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到。
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后，溶液中大量存在的离子是。
得分
评卷人
21.（14分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中
D．反应较快，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
。
（2）实验用品：
试剂：
金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。
仪器：
①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：
（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
实验内容
实验现象
离子方程式
1
2
3
4
5
6
（4）实验结论：
。
1.C2.C3.D4.A5.B6.A7.A8.D
9.D10.D11.A12.B13.C14.C15.D16.C
第
卷（60分）
17.（8分）
（1）DF（1分）ABCG（1分）E（1分）
（2）DEF（1分）ABC（1分）
（3）B（1分）H++OH-=H2O（2分）
18.（10分）
（1）物质本身的性质
（2）2；因为在其它条件相同的条件下，实验2达到与1同样的化学平衡状态需要的时间短，化学反应速率快。
（3）30分钟；30分钟后实验3中A的浓度不再改变。
（每空2分）
19.（16分）
（1）+4
（2）SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑
（3）CaSiO3；Na2SiO3
（4）④；SiO2+2OH-SiO32-+H2O
（5）加热（每空2分）
20.（12分）
（1）HCNO（每空1分）
（2）（2分）
（3）N2+3H2
2NH3（2分）溶液变红（2分）
（4）Na+CO
HCO
（2分）
21.（14分）
（1）探究同一周期主族元素性质的递变规律。
（1分）
（2）试管（1分）；胶头滴管（1分）；烧杯。
（1分）
（3）（每空1分）
实验内容
实验现象
△
离子方程式
1
B
2Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑
2
F
S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓
3
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4
C
5
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
6
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
（4）同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。
（或其它答案合理均可得分）（2分）
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