九年级化学上册期末重要复习提纲一沪教版.docx

资源描述

九年级化学上册期末重要复习提纲一沪教版.docx

《九年级化学上册期末重要复习提纲一沪教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册期末重要复习提纲一沪教版.docx（6页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

九年级化学上册期末重要复习提纲一沪教版.docx

九年级化学上册期末重要复习提纲一沪教版

九年级化学上册期末重要复习提纲一（沪教版）

　　九年级化学上册期末重要复习提纲一

　　开启化学之门

　　物理变化：

没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

　　化学变化：

生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

　　物理性质：

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

　　化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

　　第二章我们身边的物质

　　空气的成分：

N278%,o221%,co20.03%,稀有气体0.94%,杂质0.03%.

　　混合物：

由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

　　纯净物：

只由一种物质组成，如o2、N2、co2、H2o等。

　　大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括So2、No2、co，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。

为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

　　o2的物理性质：

通常状况下，o2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

　　0、o2的化学性质：

各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下

　　燃烧的现象

　　燃烧的化学方程式

　　木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

　　c+o2

　　点燃

　　co2

　　硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

　　S+o2

　　点燃

　　So2

　　磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟

　　P+5o2

　　点燃

　　P2o5

　　铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

　　Fe+2o2

　　点燃

　　Fe3o4

　　蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

　　石蜡+氧气

　　点燃

　　二氧化碳+水

　　1、氧气的用途：

供给呼吸：

登山、潜水、医疗、宇航等；支持燃烧：

炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

　　氧气的工业制法：

空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。

　　3、氧气的实验室制法：

2no4　△

　　no4+no2+o2↑；

　　H2o2

　　no2

　　H2o+o2↑。

　　二氧化碳在自然界的循环：

产生途径：

人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；消耗途径：

绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

　　温室效应：

主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。

一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

　　二氧化碳的物理性质：

通常状况下，co2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，

　　降温可变成无色液体和无色固体。

　　二氧化碳的化学性质：

co2能使紫色石蕊试液变红：

co2+H2o═══H2co3；

　　加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：

H2co3═══H2o+co2↑

　　co2能使澄清石灰水变浑浊：

co2+ca2═══caco3↓+H2o，该反应可用于co2气体的检验。

　　co2的用途：

灭火；人工降雨、舞台云雾；光合作用的原料；保存食品。

　　co2的实验室制法：

大理石或石灰石与稀盐酸：

caco3+2Hcl═cacl2+H2o+co2↑，

　　可用向上排空气法收集co2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

　　0、co2与人体健康：

co2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为co2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

　　1、电解水：

负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰，正极气体能使带火星木条复燃，

　　体积比为2∶1，2H2o

　　通电

　　H2+o2↑，2H2+o2

　　点燃

　　H2o。

　　2、硬水与软水：

溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。

可用肥皂水检验硬水与软水，若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。

　　3、水的净化：

静置；明矾净水；过滤。

蒸馏。

　　第三章物质构成的奥秘

　　微粒的性质：

物质是由极小的微粒构成的；微粒在不断地运动；微粒之间有空隙

　　构成物质的微粒：

分子；原子；离子。

　　原子结构：

原子核：

居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。

它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

电子：

带负电，在原子核外很大空间作高速运转。

跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。

　　相对分子质量：

分子中各原子的相对原子质量的总和。

如ca2的相对分子质量r[ca2]=40+×2=74。

　　元素名称、符号：

记住常见20种元素名称及其符号

　　名称

　　符号

　　名称

　　符号

　　名称

　　符号

　　名称

　　符号

　　氢

　　氮

　　钾

　　锌

　　碳

　　氯

　　镁

　　铜

　　氧

　　硅

　　铝

　　银

　　硫

　　碘

　　钙

　　汞

　　磷

　　钠

　　铁

　　锰

　　自然界中的化学元素：

地壳中最多的元素：

o地壳中最多的金属元素：

　　海水、人体中最多的元素：

o太阳上最丰富的元素：

　　0、常见元素和原子团的化合价：

　　符号

　　化合价

　　符号

　　化合价

　　符号

　　化合价

　　符号

　　化合价

　　—1

　　—2

　　No3—

　　—1

　　So42—

　　—2

　　co32—

　　—2

　　化合物的命名：

两种元素化合：

“某化某”，如go氧化镁，Nacl氯化钠，Fe3o4四氧化三铁，P2o5五氧化二磷，ca2氢氧化钙；金属与酸根化合：

“某酸某”，如caco3碳酸钙，cuSo4硫酸铜，NH4No3硝酸铵。

　　化合物中某元素的质量分数：

　　Fe2o3中铁元素的质量分数=

　　NH4No3中氮元素的质量分数=

展开阅读全文