高中化学第一章物质结构元素周期律第一节素周期表第1课时元素周期表检测新人教版必修.docx
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高中化学第一章物质结构元素周期律第一节素周期表第1课时元素周期表检测新人教版必修
2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节素周期表第1课时元素周期表检测新人教版必修
1．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（ ）
A．2、8、8、18B．2、8、18、18
C．2、18、18、18D．2、8、18、32
解析：
元素周期表中，一至六周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32。
答案：
A
2．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有7个周期，8个主族
B．元素周期表有18个纵行，共16个族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．最外层电子数相同的元素一定在同一族
解析：
元素周期表中有7个主族，7个周期，故A错误；元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，故B正确；短周期为1、2、3周期，不包含副族元素，故C错误；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子，但它们不在同一族，故D错误。
答案：
B
3．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18
解析：
同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2（H和Li）、8（如O和S）、18（如Cl和Br），但不能相差4。
答案：
B
4．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为（ ）
A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族
解析：
15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第ⅤA族。
答案：
D
5．下列说法中错误的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数是8
D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素
解析：
原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，大多数金属阳离子，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋等，其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。
答案：
A
6．
（1）第3周期第ⅣA族的元素原子序数是________。
（2）钠元素的原子序数为11，短周期中相邻的同族元素的原子序数是________。
（3）短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________；族序数等于周期序数2倍的元素有________；周期序数等于族序数2倍的元素有________。
解析：
（1）根据“周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数”得知第3周期第ⅣA族的元素原子序数是14；
（2）短周期包括1、2、3周期，11号钠元素在第3周期，同主族第2周期元素是11－8＝3；（3）短周期元素中，族序数等于周期序数的元素，若是第1周期该元素是H，若是第2周期，该元素是Be，若是第3周期，该元素是Al；族序数等于周期序数2倍的元素是C、S；周期序数等于族序数2倍的元素有Li。
答案：
（1）14
（2）3 （3）H、Be、Al C、S Li
一、选择题（本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．元素的原子序数等于核电荷数
B．元素原子的质子数等于核外电子数
C．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数
D．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数
解析：
元素周期表中，元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，不等于其最外层电子数，C项不正确。
答案：
C
2．已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于第2周期第ⅡA族
B．该元素位于第2周期第Ⅷ族
C．该元素位于第3周期第ⅡA族
D．该元素位于第4周期第ⅡB族
解析：
由该原子的结构示意图可确定该元素原子序数为12，为镁元素，位于第3周期第ⅡA族。
答案：
C
3．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的3倍的是（ ）
A．电子数B．最外层电子数
C．电子层数D．周期数
解析：
原子序数等于核外电子数，周期数等于电子层数，故电子数倍数是4，最外层电子数倍数是3，电子层数即周期数的倍数是1.5，选B。
答案：
B
4．若把元素周期表原有的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是（ ）
A．第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
解析：
第2列元素、He及多数过渡元素的最外层电子数为2，A正确；碳元素（在第14列）形成的化合物种类最多，B正确；第3列中含镧系和锕系元素，元素种类最多，C正确；第17列全为非金属元素，第16列中钋为金属元素，D正确。
答案：
D
5．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）
A．C、N、SiB．N、P、O
C．N、O、SD．C、Si、S
解析：
31－17＝14，因此三者的内层电子数之和为14，即A、B是次外层电子数为2的第2周期元素，C是次外层电子数为8的第3周期元素。
再根据B、C同主族，最外层电子数之和为17即可选出正确选项。
答案：
C
6.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ ）
A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si
C．O、P、ClD．C、Al、P
解析：
短周期元素A、B、C，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m＋8－1和m＋8＋1，由题意知（m＋8－1）＋（m＋8＋1）＝4m，则m＝8，故选C。
答案：
C
二、非选择题（本题包括3个小题，共52分）
7．（16分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列是元素周期表的部分信息：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
（2）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为________。
（3）Ca在元素周期表中的位置为________。
（4）写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成化合物的化学式：
__________________。
解析：
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。
（2）由元素周期表中规律可推知X应为16S。
（3）Ca位于元素周期表第四周期第ⅡA族。
（4）H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。
答案：
（1）13
（2）S （3）第四周期第ⅡA族 （4）NH4Cl
8．（16分）X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：
X
Y
Z
请回答：
（1）X元素的名称是________。
（2）Y元素的原子序数是________，它所在的周期数是________。
（3）Z在元素周期表中的位置是__________________。
解析：
短周期为一至三周期。
故X为第一周期的氦元素，Y为第二周期的氟元素，Z为第三周期第ⅥA族的硫元素。
答案：
（1）氦
（2）9 第二周期 （3）第三周期第ⅥA族
9．（20分）结合元素周期表回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期、第________族；i元素位于第________周期、第________族。
（3）元素f是第________周期、第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（4）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为_____。
解析：
（1）根据元素周期表的结构知：
第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。
由此可画出周期表的边界。
（2）画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
（3）第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
（4）元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。
②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。
答案：
（1）
（2）a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
（3）三 ⅥA
（4）见解析
2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节素周期表第2课时元素的性质与原子结构检测新人教版必修
1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A．还原性B．与水反应的剧烈程度
C．熔点D．原子半径
解析：
由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
答案：
C
2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ）
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
解析：
A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。
答案：
D
3．下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（ ）
A．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定
B．卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定
C．卤化氢还原性的顺序为HF＜HCl＜HBr＜HI
D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定
解析：
从F到I随着元素原子核外电子数的增多，原子半径依次增大，单质与H2化合越来越难，气态氢化物的稳定性越来越差。
答案：
A
4．下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大
解析：
从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度逐渐增大。
答案：
D
5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2解析：
卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的难易程度为：
F2>Cl2>Br2>I2，D项错误。
答案：
C
6．下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
⑤
3
③
⑥
4
④
⑦
（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态（填写元素符号）。
（2）表中元素③的原子结构示意图是________。
（3）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________（填写化学式，下同）。
（4）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是________________________。
解析：
据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。
元素③为Na，原子结构示意图为。
元素⑥、⑦分别为Cl、Br，其非金属性：
Cl>Br，所以氢化物稳定性：
HCl>HBr。
F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。
答案：
（1）F K Br
（2） （3）HCl HBr （4）HClO4
（时间：
40分钟 分值：
100分）
一、选择题（本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）
A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去
D．碱金属原子的核电荷数比较小
解析：
碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。
答案：
C
2．下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是（ ）
A．H2和O2B．H2和Cl2
C．H2和F2D．H2和I2
解析：
H2和O2需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存。
H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反应。
H2和F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。
H2和I2需在持续加热的条件下才能缓慢反应。
答案：
C
3．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（ ）
A．原子核内质子数增多起主要作用
B．相对原子质量逐渐增大起主要作用
C．其单质的密度增大起主要作用
D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
解析：
F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。
答案：
D
4．下列不能证明K比Na金属性强的事实是（ ）
A．Na的熔点比钾的高
B．K与H2O的反应比Na剧烈
C．K在O2中燃烧的产物更为复杂
D．KOH的碱性比NaOH强
解析：
熔点高低是物理性质。
答案：
A
5．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A．从上到下元素的非金属性增强
B．易形成－1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
解析：
ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合ⅦA族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成－1价离子；最高价氧化物的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。
答案：
A
6．下列关于同主族元素的说法错误的是（ ）
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
解析：
同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。
答案：
A
二、非选择题（本题包括3个小题，共52分）
7．（18分）根据元素周期表回答下列问题：
（1）自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。
（2）在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________，写出钠与水反应的离子方程式为__________。
（3）卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是________；写出向KI溶液中通入Cl2的离子方程式________________________________。
解析：
（1）自然界稳定存在的元素中，金属性最强的是第ⅠA族的Cs；非金属性最强的元素是F。
（2）在稳定存在的碱金属元素中，碱性最强的是CsOH，Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2OH－＋2Na＋＋H2↑。
（3）卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是HF，Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
答案：
（1）Cs F
（2）CsOH 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ （3）HF Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
8．（16分）
（1）卤素氢化物中最不稳定的是________（写化学式）。
（2）下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________（填序号）。
A．碱金属B．卤素
（3）下列反应中，更剧烈的是________（填序号）。
A．钠与水反应B．钾与水反应
（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________（填序号）。
A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液
解析：
卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。
答案：
（1）HI
（2）B （3）B （4）B
9．（18分）最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第6周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为________________________（写出化学方程式）。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________（填“弱”或“强”）。
解析：
根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：
铯原子核外电子分6层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。
铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：
2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。
答案：
（1）6 1 55
（2）无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ （3）强
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