C．N的转化率降低D．P的体积分数增大
12．下列各组中两种物质的稀溶液，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．A1C13和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．HCl和Na2CO3
13．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，最多只能生成三种沸点不同有机物的是（）
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B．开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫
C．高压有利于合成氨的反应
D．工业生产硫酸的过程中，使用过量空气以提高二氧化硫的利用率
15．YO3n-和S2-在水溶液中发生如下反应：
YO3n-+3S2-+6H+==Y一+3S↓+3H2O，YO3n-中Y元素的化合价为（）
A．+4B．+5C．+6D．+7
16．八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分—莽草酸
下列关于莽草酸的说法错误的是（）
A．能发生酯化反应
B．遇FeCl3溶液呈紫色
B．能发生消去反应
D．能与H2发生加成反应
17．实验操作错误的是（）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅
D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线
18．常温下，分别往pH=l的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，原因可能是（）
A．酸是多元强酸，酸、碱溶液体积相同
B．酸是一元弱酸，酸、碱溶液体积相同
B．酸是硝酸，其体积比碱溶液大
D．酸是强酸，其浓度比碱溶液大
19．为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（）
A．氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）
B．碘化钾溶液（淀粉溶液）
B．乙醛（紫色石蕊试液）
D．亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）
20．能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）
A．H2（g）十C12（g）==2HCl（g）；△H=－184.6kJ·mol－1
B．CH4（g）+2O2（g）==2H2O（g）+CO2（g）；△H=－802.3kJ·mol－1
C．2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）；△H=+566kJ·mol－1
D．H2（g）+
O2（g）==H2O
（1）；△H=－285.8kJ·mol－1
21．a、、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13等五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。
下列推理不正确的是（）
A．a一定为KOH
B．b一定为KHSO4
B．c一定为A1C13
D．e一定为MgCl2
22．中学化学课本中有大量的数据材料，下列是某学生对数据的利用情况，其中不科学的是（）
A．应用密度数据判断液态物质是否溶于水
B．应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行
C．应用原子半径数据比较同主族元素的金属性（或非金属性）强弱
D．应用沸点数据推测能否将某些液体混合物分离
第Ⅱ卷（非选择题共84分）
二、（本题包括2小题，共19分）
23．（4分）为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+离子有关而与SO42-离子无关，某同学设计下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填标号）。
A．观察硫酸溶液呈无色
B．观察硫酸铜粉末呈白色
C．稀释CuSO4溶液，溶液变成浅蓝色
D．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
E．往CuSO4溶液中滴加足量Ba（NO3-）2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
24．（15分）碳酸钠俗称纯碱，是一种常用化学品。
工业上制取碳酸钠的方法是：
将二氧化碳和氨气通人饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。
有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4C1
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填标号）。
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
C．碳酸氢钠受热易分解
（2）某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按
各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图
所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
i．乙装置中的试剂是（填标号）。
A．烧碱溶液B．澄清石灰水C．浓氨水D．蒸馏水
ii．丁装置的作用是。
iii．实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填名称）。
②另一位同学用下图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
i．实验时，须先从a管通入气体，再从b管通入气体。
ii．有同学建议在b管下端连接上图中己装置，理由是
。
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。
三、（本题包括3小题，共35分）
25．（11分）X、Y、Z均为短周期元素，原子序数Y>Z>X，X元素的最高化合价与最低
化合价的代数和为2，Y元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。
X与Z形成的一种化合物溶于水得到一种常见强酸。
由X与Y形成的化合物M是一种高温陶瓷材料，它具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点。
（1）X元素的名称是；M的化学式为，其晶体类型是。
（2）Y与Z形成的晶体N在通讯领域中有着广泛应用。
N晶体中，每个Y原子与
个Z原子相结合。
（3）Y的氯化物和X单质在氢气中加强热，反应生成M和一种酸性气体化合物，该反
应的化学方程式为。
26．（10分）镍（Ni）镉（Cd）电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可用Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2（以强碱为电解质）表示。
已知，
NiO（OH）、Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水。
（1）下列有关镍镉电池的说法中，正确的是（填标号）。
A．其充电和放电过程的反应互为可逆反应B．放电时，化学能转化为电能
C．充电时，电解质溶液的pH不变D．放电时，镉为负极
（2）充电时，阴极上发生反应的电极反应式是。
（3）废镍镉电池会污染土壤，在酸性土壤中污染尤为严重，其原因是
。
（4）以镍镉电池为电源电解Na2SO4水溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标准状况）
时，镍镉电池中转移了mol电子。
27．（14分）下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中
C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。
请填写下列空白。
（1）若A是常见金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为,
E与F（过量）反应的离子方程式为。
（2）若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是 ，E与F反应的化学方程式为。
（3）若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：
；。
四、（本题包括2小题，共19分）
28．（10分）下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分：
请回答下列问题：
（1）A物质中所含的官能团有。
（2）10molC物质在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O时，消耗氧气mol。
（3）B物质有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基的酯类化合物有六种。
除
其余两种的结构简式为：
、。
lmol
与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOHmol。
29．（9分）
已知：
极不稳定，一旦产生立即脱水生成
。
一定条件下，烃A能发生下列变化，其中B的相对分子质量比A的相对分子质量大320。
请填写下列空白。
（1）A的结构简式为。
‘
（2）C→D的反应类型是。
（3）写出以下反应的化学方程式：
G→K：
；
E+CH3COOH：
。
五、（共11分）
30．（11分）
（1）将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合，投入足量水中，充分反应后，生成标准状况下的气体共多少升?
（2）另取agNa2O2和Al粉的混合物，放入适量水中，固体完全溶解，在标准状况下放出VL气体。
①若a=19.2，将生成的气体点燃，恰好完全反应，则原混合物中Na2O2的质量是多少克?
②V的取值范围为（用含a的代数式表示）。
福建省普通高中毕业班质量检查
化学试题参考答案及评分标准
总说明：
1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、（每小题3分，共66分）
1．D2．B3．C4．C5．D6．B7．B8．B9．D10．C11．C
12．A13．D14．A15．B16．B17．D18．B19．D20．D21．B22．A
二、（共19分）
23．B、C（4分）
24．
（1）B（2分）
（2）①i．D（2分）
ii．吸收NH3，防止出现倒吸（2分）
iii．过滤（2分）
②i．NH3、CO2（各1分，共2分）
ii．增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率（2分）
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应（3分）
（注：
或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等其它合理方法均可给分）
三、（共35分）
25．
（1）氮；Si3N4；原子晶体（各2分，共6分）
（2）4（2分）
（3）3SiCl4+2N2+6H2
Si3N4+12HCl（3分）
26．
（1）B、D（2分）
（2）Cd（OH）2+2e-==Cd+2OH-（3分）
（3）在酸性土壤中，Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiO（OH）更易转化为Ni2+、Cd2+、Ni3+等重金属离子（3分）
（4）2（2分）
27．
（1）A12O3（2分）
AlO2-+4H+=Al3++2H2O（3分）
（2）二氧化硅（2分）
Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl（3分）
（或Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl）
（3）CH3COOH、、C2H5C1中的两者（注：
其它合理答案均可给分）（各2分，共4分）
四、（共19分）
28．
（1）碳碳双键、醛基（2分）
（2）13.5（2分）
提示：
假设全部是Na2O2时，气体体积最小；当A1与NaOH溶液恰好反应时，气体体积最大。
升级会员 