0401北京市丰台区高三一模化学卷.docx
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0401北京市丰台区高三一模化学卷
丰台区2017年高三年级第二学期综合练习
（一）
理科综合化学
2017.3
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cu－64Cl—35.5
6．下列贡献与中国科学家无关的是
A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素
C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表
7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于食盐用途的是
A．着色B．防腐C．调味D．杀菌
8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
＋2H2O
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。
甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质
沸点/℃
熔点/℃
溶解性
甲醇
64.7
﹣97.8
易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚
172~175
33~36
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列说法正确的是
A．分离出甲醇的操作是结晶
B．间苯三酚与苯酚互为同系物
C．上述合成反应属于取代反应
D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢
9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
灭菌
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是
A．①是萃取B．②是过滤
C．③是分液D．维生素C可作抗氧化剂
10．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2。
下列说法不正确的是
A．保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解
B．pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的
C．随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
D．用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用
溶液pH
11．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。
下列说法中不正确的是
•
•
A．Y代表盐酸与镁条的反应
•
B．a点时反应Y消耗镁条的量少
0
C．b点表示此时两溶液pH相等
D．c点表示此时反应结束
12．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。
已知：
O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。
实验：
①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。
②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：
2OH－＋Cl2
Cl－＋ClO－＋H2O
B．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2
C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：
2Cl－—2e－
Cl2↑
新泽茉莉醛
25．（17分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下。
OH
CHCl3
NaOH
O—
O—
RCH=CCHO+H2O
R’
已知：
+H2O
O
RO—C—OR
（1）E的含氧官能团名称是。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式。
a．能与浓溴水产生白色沉淀b．能与NaHCO3溶液反应产生气体
c．苯环上一氯代物有两种
（4）反应②的反应类型是。
（5）已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G的结构简式、。
（6）已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式。
CHO
O
—CH=CH—C—OCH2CH3
（7）结合已知①，以乙醇和苯甲醛（）为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26．（12分）燃煤烟气中SO2形成的大气污染直接危害人体健康。
将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率。
在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：
2Ca2+＋2SO2＋O2＋3H2O
2CaSO4·
H2O＋4H+
（1）大气中SO2对环境的危害是。
•
（2）下图中a点是Ca（OH）2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。
已知：
其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。
①CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca（OH）2与SO2反应的速率。
其原因是。
②用离子方程式表示a点和b点脱硫效率接近的原因。
（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于CaCO3和SO2在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。
请用化学用语表示上述过程。
（4）物料比（用Ca/S表示）也影响脱硫效率。
Ca/S
脱硫效率
＜1.5
随Ca/S增大，迅速增加
＞1.5
随Ca/S增大，增加不明显
结合
（2）（3）分析不同Ca/S下，影响脱硫效率的主要因素。
（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施：
、。
27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。
工业硫酸锰
反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO4计）如下：
杂质
净化前/g
净化后/g
去除率/%
Fe2+、Fe3+
0.001275
0.001275
—
Ca2+
0.490000
0.021510
95.61
Mg2+
0.252000
0.025100
90.04
（1）滤渣x中含有的物质是。
（2）试分析钙镁去除结果不同的原因：
。
（3）在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+。
该反应的离子方程式为。
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀时
6.3
1.5
8.3
完全沉淀时
8.3
2.8
9.8
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
根据表中数据解释流程中②的目的：
。
－
（5）进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO4，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。
对钙镁去除率提高的原因有如下假设：
假设Ⅰ：
Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3吸附了沉淀物；
假设Ⅱ：
Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。
选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。
（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。
典型的锂离子电池工作原理如下图所示。
充电
放电
隔膜
1电时Li+的移动方向从极到极（填“a”或“b”）
充电
放电
②已知电极总反应：
LiCoO2＋CLi1－xCoO2＋CLix，写出放电时正极的电极反应式。
28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。
Ⅰ．探究Cu的化学性质
实验
试剂1
试剂2
操作及现象
①
铜丝
氯气
将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
②
稀硝酸
产生无色气体，遇空气变为红棕色
③
0.1mol/LKMnO4溶液
加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化
（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。
蓝色黄色
ⅱ．溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl－
[CuCl4]2－+4H2O
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：
。
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。
铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：
。
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/LKMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：
试剂X
溶液A
环境
反应现象
酸性
溶液紫红色变浅
碱性（1mL1mol/LNaOH溶液）
无明显现象
（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。
溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/LKMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。
（2）对于铜与0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：
0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
假设Ⅱ：
0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证：
2－
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿
色（）。
一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。
1反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：
。
②通过上述实验得出结论。
丰台区2017年高三年级第二学期综合练习
（一）
理综化学参考答案
第一部分选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
A
C
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
D
第二部分非选择题
25．（17分）
（1）醛基羟基（2分）
＋HBr
FeBr3
＋Br2
（2）（2分）
—COOH
OH
（3）（2分）
（4）加成反应（2分）
H2C
（5）HCHO（2分）（2分）
n
HO—
＋
n
催化剂
—CH2—
（6）
n
＋（2n﹣1）HCl
—O
（2分）
—CH=CHCOOCH2CH3
CH3CHO
OH
Cu/O2
△
CH3CH2OH
OH
（7）
（3分）
26．（12分）
（1）形成酸雨（2分）
（2）①相同条件下，Ca（OH）2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。
（2分）
②CaCO3＋CO2＋H2O
Ca2+＋2HCO3－（2分）
（3）CaCO3（s）
Ca2+（aq）＋CO32－（aq）
SO2＋H2O
H2SO3H2SO3
H+＋HSO3－HSO3－
SO32－＋H+（2分）
（4）Ca/S＜1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S＞1.5时，脱硫反应的速率受SO2溶解和电离的影响。
（2分）
（5）氧气浓度脱硫剂颗粒大小（或脱硫剂与烟气的接触面积）（2分）
27．（14分）
（1）CaF2MgF2（2分）
（2）CaF2比MgF2更难溶（2分）
（3）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋
5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）
（4）将Fe3＋转化为Fe（OH）3达到分离铁元素与锰元素的目的（2分）
（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe（OH）3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立。
（2分）
（6）①ba（2分）
②Li1-xCoO2+xLi++xe－
LiCoO2（2分）
28．（15分）
Ⅰ
（1）还原性（1分）
（2）3Cu+8H++2NO3－
3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（3）[CuCl4]2－+4H2O
[Cu（H2O）4]2++4Cl－，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
（2分）
（4）生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2分）
Ⅱ
（1）H2SO4溶液（2分）
如果加入H2SO4溶液的体积是1mL，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。
（2分）
（2）①MnO4－+e－
MnO42－（1分）
MnO42－+2e－+2H2O
MnO2+4OH－（1分）
②碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，
（或假设Ⅱ成立）（2分）
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