K12教育学习资料学习广东省珠海市珠海二中斗门一中学年高一化学上学期期中.docx

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K12教育学习资料学习广东省珠海市珠海二中斗门一中学年高一化学上学期期中

广东省珠海市珠海二中、斗门一中2017-2018学年高一上学期

期中联考化学试题

考试时间90分钟，总分100分，

注意事项:

以下为可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Cu-64S-32N-14He-4。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。

）

1.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部

【答案】C

【解析】试题分析：

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；

③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；

④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；

⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；

考点：

化学实验安全及事故处理．.

2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：

“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（　　）

A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏

【答案】C

【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。

点睛：

掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。

3.下列过程的评价正确的是（　　）

A.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

B.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－

C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

【答案】B

【解析】某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-或Ag+，故A错误；Cl－与Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故B正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故C错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，故D错误。

4.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（　　）

A.相对分子质量M可表示为：

B.溶液密度ρ可表示为：

C.溶液的质量分数ω%可表示为：

D.物质的量浓度C可表示为：

【答案】A

【解析】VL气体（标准状况）的物质的量是

，质量是

，形成溶液的质量是

；形成溶液的体积是

L；所以溶液的质量分数ω%=

=

；变形得M=

；物质的量浓度C=

；根据

，

；故A正确。

5.除去NaNO3中少量Ca（NO3）2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

A.Na2CO3AgNO3HNO3B.AgNO3Na2CO3HCl

C.AgNO3Na2CO3HNO3D．AgNO3K2CO3HNO3

【答案】C

【解析】首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO32-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，故选C。

6.在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

A.5.0mol/LB.2.0mol/LC.0.02mol/LD.7.5mol/L

【答案】A

【解析】NaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g÷1.2g/mL=220mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22L=5.0mol/L，故A正确。

7.下列实验操作正确的是（　　）

A.配制100mL0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中

B.蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进

C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热

【答案】D

【解析】2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中得到溶液的体积不是100mL，故A错误；蒸馏时，温度计水银球在烧瓶的支管口，故B错误；萃取时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C错误；蒸发皿可以直接加热，故D正确。

8.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（　　）

A.它们的分子数目之比是1︰1B.它们的氧原子数目之比为2︰3

C.它们的质量之比为1︰1D.它们所含原子数目之比为3︰4

【答案】C

【解析】试题分析：

A．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：

1，故A正确；B．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：

1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：

（1×3）=2：

3，故B正确；C．等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：

80=4：

5，故C错误；D．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：

1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：

（1×4）=3：

4，故D正确；故选C。

考点：

考查有关物质的量的计算。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.0.1mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA

B.100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NA

C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为2NA

D.20mL2mol·L－1H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2NA

【答案】B

【解析】n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故A错误；100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子的物质的量是

，所以氧原子数为4NA，故B正确；标准状况下CCl4是液体，故C错误；1个H2O2分子中含有18个电子，20mL2mol·L－1H2O2溶液中，溶质所含电子数

，故D错误。

10.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A.

LB.

LC.

LD.

L

【答案】A

【解析】气体质量与分子数成正比，cg该气体含有的分子数是

，cg该气体的物质的量是

÷NA=

，在标准状况下的体积

，故A正确。

11.下列叙述正确的是（　　）

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L　②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同　④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同　⑤28gCO的体积为22.4L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧

【答案】D

【解析】①标准状况下，0.2mol任何气体的体积均约为4.48L，但固体、液体的体积要小得多，错误；②气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；③H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；④1gH2物质的量为1g

2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为14g

28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；⑤28gCO物质的量为28g

28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；⑥两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；⑦同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有④⑦⑧，答案选D。

12.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）

A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个

【答案】B

【解析】试题分析：

铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有碳的质量为0.5mg，因此一个铅笔字含有的碳的物质的量为5×10－4/12mol，因此含有的碳原子的数目是5×10－4×6.02×1023/12=2.5×1019，故选项A正确。

考点：

考查阿伏加德罗常数的计算等知识。

13.实验室常用的分离操作有：

①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。

选择以上方法分离混合物，选择正确的是（）

A．

饱和食盐水与沙子的混合物

①萃取分液法

B．

水和汽油的混合物

④蒸馏法

C．

从碘的水溶液里提取碘

③分液法

D．

从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾

②结晶法

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。

14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下，22.4L苯中含有的苯分子数为NA

B.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3－　离子数为2NA

D.分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4L，质量为28g

【答案】B

【解析】标准状况下苯是液体，故A错误；NO2和N2O4的最简式相同，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数

2NA，故B正确；n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；分子数为NA的CO和N2的混合气体的物质的量是1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故D错误。

15.不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）

A.都比较稳定，密封静置不产生沉淀

B.分散质微粒均可透过滤纸

C.加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀

D.都有丁达尔效应

【答案】D

【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe（OH）3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。

16.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

A.K+、Na+、H+、Cl-B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.K+、NH4+、S2-、CO32-D.Ca2+、Na+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】强碱性溶液中H+不能大量存在，故A错误；强碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故B正确；强碱性溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，故C错误；Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D错误。

17.实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。

下列说法错误的是（　　）

A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒

B.步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶

C.试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热

D.步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净

【答案】C

【解析】步骤Ⅰ是过滤，用玻璃棒引流；步骤Ⅱ是蒸发，用玻璃棒搅拌，故A正确；

氯化钾溶液加热浓缩、冷却结晶可得到氯化钾晶体，故B正确；固体B洗涤可得到MnO2，洗涤不需要加热，故C错误；固体B可能含有的杂质是氯化钾，向洗涤液中加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成，则MnO2洗涤干净，故D正确。

18.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

A.Na＋、HCO

、SO

、Cl－

B.Cu2＋、NO

、Cl－、SO

C.H＋、Cl－、K＋、CO

D.K＋、Mg2＋、SO

、OH－

【答案】A

【解析】Na＋、HCO

、SO

、Cl－不反应，可大量共存，故A正确；Cu2＋显蓝色，故B错误；H＋、CO

反应生成二氧化碳和水，故C错误；Mg2＋、OH－生成氢氧化镁沉淀，故D错误。

19.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

醋酸

碳酸

氨水

氯水

B

纯碱

碘酒

苛性钾

冰醋酸

干冰

C

石油

石灰石

硫酸

磷酸

水

D

烧碱

天然气

氯化钠

碳酸钠

蔗糖

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】盐酸是混合物、醋酸是纯净物、碳酸是弱电解质、氨水既不是电解质也不是非电解质、氯水既不是电解质也不是非电解质，故A错误；碳酸钠是化合物、碘酒是碘与酒精的混合物、氢氧化钠是强电解质、冰醋酸是弱电解质、二氧化碳是非电解质，故B正确；石油是混合物、石灰石是纯净物、水是电解质，故C错误；碳酸钠是强电解质，故D错误。

20.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（　　）

A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：

是否有电子的转移）

B.分散系分为溶液、胶体、浊液（标准：

能否产生丁达尔效应）

C.纯净物分为单质、化合物（标准：

组成物质的元素种数）

D.化合物分为电解质、非电解质（标准：

溶于水或熔融状态能否导电）

【答案】B

【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。

21.下列实验正确的是（　　）

A.检查装置气密性

B.蒸发、浓缩、结晶

C.碳酸氢钠固体受热分解

D.分离沸点不同且互溶的液体混合物

【答案】A

【解析】关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与烧瓶形成液面差，则装置气密性良好，故A正确；蒸发、浓缩、结晶应该用蒸发皿，故B错误；碳酸氢钠固体受热分解，试管口应略向下倾斜，故C错误；蒸馏操作时，温度计的液泡不能伸到液体中，冷凝管应选用直形冷凝管，故D错误；

22.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A.盐酸与Fe（OH）3反应：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B.稀硫酸与铁粉反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

D.Fe3O4与盐酸反应：

Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

【答案】A

【解析】试题分析：

A、盐酸与Fe（OH）3反应：

Fe（OH）3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：

Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：

Ba2＋＋SO

+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：

Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。

考点：

考查离子方程式正误判断

23.将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（　　）

A.Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3

B.CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C.Ca2＋＋CO

===CaCO3↓Ca（OH）2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba（OH）2

D.H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

【答案】D

【解析】CuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故B错误；BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故C错误；H＋＋OH－===H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确。

24.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）

A.N2（O2）：

通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.KNO3溶液（AgNO3）：

加适量KCl溶液，过滤

C.NaCl溶液（I2）：

加酒精，萃取分液

D.CO2（HCl）：

通过NaOH溶液，洗气

【答案】B

【解析】CuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故B正确；酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分层，故C错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

25.

（1）写出以下反应的离子方程式：

①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢________________________________________。

②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸___________________________________。

（2）某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含K+,Ag+,Fe3+,Cl－,OH－,NO3－六种离子：

①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________________________。

②乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的_______________（填离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含________（写化学式）可用来浇灌农田。

【答案】

（1）.CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

（2）.HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）.OH-K+Cl-（4）.Ag+Fe3+（5）.KNO3

【解析】试题分析：

（1）①醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；

②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳；

解析：

（1）①醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；

②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（2）根据以上分析，甲厂废水中所含的三种离子是OH-、K+、Cl-；Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，所以若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的Ag+Fe3+转变为沉淀，经过滤后的废水主要含KNO3。

点睛：

书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。

26.某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制，配制步骤包括：

①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。

完成下列问题：

（1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。

选用的主要仪器有：

量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。

（2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）。

（3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。

下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。

A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容时俯视刻度线

E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

【答案】

（1）.①④⑥②⑤⑦③

（2）.500mL容量瓶胶头滴管（3）.13.6mL（4）.B（5）.向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌（6）.AD（7）.DEF

【解析】试题分析：

（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据实验步骤分析需要的仪器；

（2）①根据c=

计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）根据稀释浓硫酸的方法回答；根据容量瓶的使用方法回答；（4）根据

分析误差；

解析：

（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等