电化学二轮专题复习.docx

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电化学二轮专题复习

电化学专题复习

一、基础知识要点：

1.电极名称的判断

（1）原电池中的电极名称：

负极和正极（由原电池反应本身决定）

负极：

失电子（电子流出）即发生氧化反应的一极。

正极：

得电子（电子流入）即发生还原反应的一极。

（2）电解池中的电极名称：

阴极和阳极（由外接电源电极决定）

阴极：

与直流电源负极相连接的电极（电子流入，发生还原反应）

阳极：

与直流电源正极相连接的电极（电子流出，发生氧化反应）

（3）可充电电池（二次电池）

负极放电发生氧化反应，充电时负极发生还原反应即为阴极

正极放电发生还原反应，充电时正极发生氧化反应即为阳极

因此，可充电电池的负极即为阴极，正极即为阳极。

（4）电极的判断方法：

①由总反应式判断

发生氧化反应的电极为负极

原电池中

发生还原反应的电极为正极

发生氧化反应的电极为阳极（阳极得到氧化产物）

电解池中

发生还原反应的电极为阴极（阴极得到还原产物）

②由电子（或电流）流向判断

电子流出的一极是负极

原电池中

电子流入的一极是正极

电子流入的是阴极

电解池中

电子流出的是阳极

由电解质中阴、阳离子移动的方向判断

阳离子移向正极阳离子移向阴极

原电池中电解池中

阴离子移向负极阴离子移向阳极

2.离子、电子、电流的移动方向

原电池是电子从负极到正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；电解池离子移动方向正好相反。

3.电极反应式

（1）写出反应物和生成物：

确定电极产物时，一定要考虑电解质的成份，电极产物是否与电解质发生反应。

（2）根据元素化合价的变化确定得失电子的数目。

（3）根据电荷守恒补充离子：

按离子方程式的要求书写，满足电荷守恒，酸性溶液中补充H+，碱性溶液中补充OH-，熔融盐中补充盐离子。

（4）根据原子守恒配平其他的原子。

4.电极反应与氧化还原反应：

原电池：

负氧正还；电解池：

还阴氧阳。

5.电极反应与溶液pH的关系：

根据消耗或者产生H+，消耗或者产生OH-判断

6.电化学计算（电子守恒）：

电化学中的计算类问题主要包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、元素化合价或物质化学式的确定等。

解决上述问题的核心是电子守恒

7.离子交换膜，离子交换膜的考查主要是利用它的离子选择透过性，所以也称为离子选择透过性膜.根据透过的微粒可分为阳离子交换膜、阴离子交换膜、质子交换膜等.电解饱和食盐水利用的就是阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过;阴离子交换膜就只允许阴离子透过，质子交换膜只允许质子通过。

二、巩固训练题精选

1　（2017·全国卷Ⅲ）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx（2≤x≤8）。

下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：

2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

解析：

原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：

Li2S8→Li2S6→Li2S4→

Li2S2，其中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02mol电子，负极有0.02molLi（质量为0.14g）被氧化为Li＋，则负极质量减少0.14g，B项正确；石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，C项正确；充电过程中，Li2S2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中Li2S2的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多，D项错误。

2．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是（　　）

A．a极发生氧化反应

B．正极的电极反应式为FeOx＋2xe－===Fe＋xO2－

C．若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4mol电子转移

D．铁表面发生的反应为xH2O（g）＋Fe===FeOx＋xH2

解析：

a极通入空气，O2在该电极发生得电子的还原反应，A错误；O2在正极发生反应，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，B错误；由B项分析可知，电路中有4mol电子转移时正极上消耗1molO2，在标准状况下的体积为22.4L，则通入空气的体积约为22.4L×5＝112L，C错误；由图可知，铁表面H2O（g）参与反应生成H2，则发生的反应为xH2O（g）＋Fe===FeOx＋xH2，D正确。

3．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是（　　）

A．b电极上发生氧化反应

B．a电极反应式：

N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a电极经过负载流向b电极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

解析：

A项，b电极上发生还原反应，错误；C项，放电时，电子从a电极经过负载流向b电极，错误；D项，其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜，错误。

4．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

解析：

A项，由图示可知Pt（Ⅰ）极上H＋→H2，发生还原反应，故Pt（Ⅰ）为阴极，X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，正确；B项，Pt（Ⅱ）为阳极，在阳极，SO

、HSO

被氧化为H2SO4，SO

＋H2O－2e－===2H＋＋SO

，HSO

＋H2O－2e－===3H＋＋SO

，溶液的酸性增强，pH减小，错误；C项，由上面的分析可知，阳极有H2SO4生成，故b>a，正确；D项，阳极产物为H2SO4，阴极产物为H2，正确。

5.锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn（OH）

。

下列说法正确的是（　　）

A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH－）逐渐减小

C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn（OH）

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

解析：

A项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。

B项，充电时的总反应为放电时的逆反应：

2Zn（OH）

===2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c（OH－）逐渐增大。

C项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn（OH）

。

D项，由放电时的总反应可知，电路中通过2mol电子时，消耗0.5molO2，其体积为11.2L（标准状况）。

6．（2016·四川高考）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6（x＜1）。

下列关于该电池的说法不正确的是（　　）

A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6

C．充电时，若转移1mole－，石墨（C6）电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

解析：

A．原电池中阳离子由负极向正极迁移，正确；B.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6，正确；C.充电时，若转移1mol电子，石墨电极质量将增重7g，错误；D.充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，正确。

7.　（2015·四川高考）用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：

Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C．阴极的电极反应式：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：

2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

解析：

A项，若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，则CN－无法除去，故铁只能作阴极，正确；B项，阳极Cl－放电生成ClO－，Cl的化合价升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液呈碱性，正确；C项，阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，在碱性条件下，H2O提供阳离子（H＋），正确；D项，由于溶液是碱性条件，故除去CN－发生的反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。

8．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

D．通电后Li＋通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

解析：

A项，左端为阳极，Cl－放电生成Cl2，Cl2溶于水，生成酸，pH减小，错误；B项，右端是阴极区得到电子，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，错误；C项，2Cl－－2e－===Cl2，通过1mol电子，得到0.5molCl2，错误；D项，根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从阳极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，正确。

9.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是（　　）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－―→H2↑

解析：

A．由于活动性：

Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。

B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，正确。

C.若d为锌块，则由于金属活动性：

Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。

D.d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，错误。

10．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。

原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．该装置能够将电能转化为化学能

B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀

D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜

解析：

A项，该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，正确；B项，左端是阳极，腐蚀得更快，错误；C项，如果没有外加电源，潮湿的土壤（接近中性）中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，正确；D项，根据题意，此种腐蚀较慢，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，正确。

11．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。

已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2O

B．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋

C．放电时OH－向负极移动

D．当生成1molH2O时，转移2mol电子

解析：

选D　该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO

－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO

，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO

，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1molH2O时转移2mol电子，故D正确。

12．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，正确的是（　　）

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．电极a表面发生还原反应

C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动

D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2

解析：

选A　根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1molCO，同时生成

molO2，故D错误。

13.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（　　）

A．钛电极发生氧化反应

B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子交换膜

D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

解析：

选D　钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B项错误。

14．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。

该电池的反应式为LiMnO2＋C6

Li1－xMnO2＋LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）。

下列有关说法正确的是（　　）

A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为LixC6－xe－===C6＋xLi＋

B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

C．K与N相接时，Li＋由A极迁移到B极

D．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2－xe－===Li1－xMnO2＋xLi＋

解析：

选D　充电时原电池的正极与电源正极相连，故A为原电池的正极，B为原电池的负极。

A项，K与N相接时，该装置为原电池，A为正极，错误；B项，在整个充电或放电过程中不仅存在电能与化学能的转化，也存在化学能与热能或电能与热能的转化，错误；C项，K与N相接时，该装置为原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，即Li＋由B极迁移到A极，错误；D项，K与M相接时，该装置为电解池，A极为阳极，发生氧化反应，电极反应为LiMnO2－xe－===Li1－xMnO2＋xLi＋，正确。

15.二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色燃料，可以用来制备燃料电池，其工作原理如图所示。

下列有关判断正确的是（　　）

A．a电极为电源阳极，发生氧化反应

B．H＋从a电极移向b电极

C．b电极反应式为O2＋4e－===2O2－

D．水是该电池的负极反应物，不是该电池的生成物

解析：

该电池为原电池，二甲醚在a电极发生氧化反应，a电极是电源负极，不称为阳极，A项错误；原电池中，阳离子从负极移向正极，B项正确；b电极为正极，O2得电子，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C项错误；该电池为燃料电池，一般燃料电池的电池反应为该燃料燃烧的反应（电池反应不注明反应条件“燃烧”），则该电池反应为CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O，D项错误。

16．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

离子交换膜只允许Na＋通过，充放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3

Na2S4＋3NaBr。

闭合开关K时，b极附近先变红色。

下列说法正确的是（　　）

A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋

B．闭合K后，b电极附近的pH变小

C．当有0.01molNa＋通过离子交换膜时，b电极上析出气体在标准状况下体积为112mL

D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性

解析：

当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有OH－生成，在b极析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极。

闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2－2e－===2Na＋＋Na2S4，A错误；闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上生成H2和OH－，pH增大，B错误；闭合K时，有0.01molNa＋通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，标准状况下体积为0.005mol×22.4L·mol－1＝0.112L＝112mL，C正确；闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜被氧化，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，没有气体产生，D错误。

17．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2NCONH2），同时产生电能。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极

B．电解质溶液中H＋向左侧移动

C．正极上发生还原反应：

H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6mol电子

解析：

在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2NCONH2）的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确；电解质溶液中H＋向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；H2NCONH2在负极上发生氧化反应，故C错误；根据正极上的反应O2＋4H＋＋4e－===2H2O，当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5molO2时，电子转移为6mol，故D正确。

18．用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑。

下列说法中正确的是（　　）

A．电解时石墨作阴极

B．电解时阳极上产生H2

C．电解过程中阴极溶液pH升高

D．阴极电极反应式：

I－－6e－＋3H2O===IO

＋6H＋

解析：

选C　A项，电解时，铁作阴极，石墨作阳极，若铁作阳极，则铁放电，错误；B项，阳极发生氧化反应，I－失电子被氧化，电极反应为I－－6e－＋3H2O===IO

＋6H＋，错误；C项，阴极水电离出的H＋放电，2H＋＋2e－===H2↑，H＋不断减少，使电离平衡H2OH＋＋OH－不断右移，OH－增多，溶液的pH升高，C项正确，D项错误。

19.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成

本低、燃料易于贮运及污染小等特点。

如图所示为镁－次氯酸盐

燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）

A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B．正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

C．电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg（OH）2↓＋Cl－

D．放电过程中OH－移向正极

解析：

选D　根据题给装置图可知，Mg失电子生成Mg2＋发生氧化反应，镁作负极，负极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg（OH）2↓，A项说法正确；正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，B项说法正确；将电池的正极反应和负极反应相加得电池总反应式Mg＋ClO－＋H2O===Mg（OH）2↓＋Cl－，C项说法正确；放电过程中OH－移向负极，D项错误。

20..近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气

燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其

中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，示意图

如图。

下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

解析：

选B　由题中装置图和放电时的总反应可知，放电时Li为负极，Cu为正极，阳离子向正极移动，A项正确；放电时，负极Li失电子转化成Li＋，B项错误；结合题中装置图可知，通入空气铜被腐蚀，生成Cu2O，C项正确；铜被腐蚀生成Cu2O，放电时Cu2O又被还原成Cu，所以整个反应过程中Cu相当于催化剂，D项正确。

21.利用如图所示装置进行实验，开始时，a、b两处的液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是（　　）

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管的液面高于b管的液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：

Fe－2e－===Fe2＋

解析：

选C　a管发生吸氧腐蚀，a处溶液的pH增大，b管发生析氢腐蚀，b处溶液的c（H＋）减小，pH增大，A项正确、C项错误；B项，a处消耗了液面上的O2，b管有H2生成，b管压强大于a管压强，正确；D项，电化学腐蚀中铁失去电子变成Fe2＋，正确。

22.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2CaO

作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧

化钛制备金属钛。

下列说法中错误的是（　　）

A．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路通过2mol电子

D．若用铅蓄电池作供电电源，“－”接线柱应连接Pb电极

解析：

选C　A．石墨为阳极，电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑，阴极反应式为CaO＋2e－===Ca＋O2－，然后2Ca＋TiO2===Ti＋2CaO，因此反应前后消耗氧化钙的量不变，正确；B.石墨作阳极，C失去电子，转变成CO2，因此电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑，正确；C.根据选项A的分析，生成1molTi，转移4mole－，错误；D.铅蓄电池：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，Pb作负极，正确。

23．光电池是发展性能源。

一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）

Ag（s）＋Cl（AgCl）[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－===Cl－（aq）。

若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。

下列说法不正确的是（　　）

A．光照时，外电路中电流由X流向Y

B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－===Cl2↑

C．光照时，Cl－向Pt电极移动

D．光照时，电池总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）

Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl