楚雄师范学院化学本科专业结构化学教学大纲化学与生命科学学院.docx
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楚雄师范学院化学本科专业结构化学教学大纲化学与生命科学学院
楚雄师范学院化学与生命科学系
科学教育专业结构化学(理论)课程教学大纲
一、课程基本信息
课程代码032306004
课程中文名称结构化学
课程英文名称StruaturalChemistry
课程性质专业选修课程
使用专业化学教育
开课学期第六学期
总学时50
总学分3
预修课程普通化学、有机化学、分析化学、高等数学、普通物理
课程简介
本课程是化学教育专业第四学年开设的一门必修课程,54学时,3学分。
它是一门在原子、分子水平上讨论物质微观结构的课程。
它以量子化学为基础,结合无机化学、有机化学的实验事实,讨论原子、分子的化学键理论。
主要内容包括四大部分:
量子力学基础、原子结构、分子结构(双原子、多原子分子)、晶体结构(金属、离子晶体)。
教材建议:
周公度、段连运等编《结构化学基础》(第四版)。
北京大学出版社
参考书
1、林梦海、林银钟等编《结构化学基础》2005年,高等教育出版社。
2、夏树伟、夏少武主编《简明结构化学学习指导》化学工业出版社2004
3、周公度、段连运等编《结构化学基础习题解》北京大学出版社
二、课程性质、目的及总体教学要求
课程的基本特性
结构化学是一门在原子、分子水平上讨论物质微观结构的课程。
它是以量子化学为基础,结合无机化学、有机化学的实验事实,讨论原子、分子有化学键理论。
主要内容包括四大部分:
量子力学基础、原子结构、分子结构(双原子、多原子分子)、晶体结构(金属、离子晶体)。
教材注重介绍结构化学的基本原理,同时也反映结构化学的新成就、新进展。
本书主要内容:
量子力学基础、原子结构、分子对称性与点群、双原子分子、多原子分子结构、晶体学基础、金属和合金结构、离子化合物等内容。
课程的教学目的:
要求学生在掌握无机化学、有机化学、分析化学等专业基础课程和高等数学、大学物理、线性代数等公共课程基础上再进行学习。
本课程阐述原子间以什么样的结合力形成分子、原子的组成及连接方式是怎样决定分子的几何构型,并表现出独特的物理与化学性质。
通过学习引导他们注意实验基础,注意理论和实际的联系,了解:
“结构决定性质,性质反映结构,”的结构和性能的相互联系的原则,从而在高层次上解释各种化学现象。
三、章节教学内容与要求
第一章量子力学基础知识(6课时)
第二章原子的结构和性质(9课时)
第三章共价键和双原子分子的结构化学(7课时)
第四章多原子分子中的化学键(6课时)
第五章配位化合物的结构和性质(5课时)
第六章晶体的点阵结构和晶体的性质(7课时)
第七章金属的结构和性质(4课时)
第八章离子化合物的结构化学(4课时)
模型课程(2课时)
第一章量子力学基础知识(7课时)
本章主要介绍微观粒子的运动特征,量子力学的5个基本假设,箱中粒子的Schrodinger方程及其解。
重点掌握黑体辐射和能量量子化,光电效应和光子学说,实物微粒的波粒二象性,不确定度关系,量子力学的基本假设,势箱中自由粒子的运动状态(波函数、能量)。
理解量子化、不确定度关系、波函数、几率、几率密度、物理量和算符、本征态、本征值、薛定谔方程、零点能、简并态和简并度等概念。
了解微观粒子的波粒二象性。
难点是箱中粒子的Schrodinger方程及其解。
主要内容:
1.1微观粒子的运动特征
1.2量子力学基本假设
1.3.箱中粒子的Schrodinger方程及其解
各节内容的教学要求
第一节微观粒子的运动特征(2课时)
了解:
经典物理学理论的发展历史。
理解:
量子化、光电效应、波粒二象性、不确定度关系等概念。
掌握:
三个重要的实验(黑体辐射、光电效应、不确定度关系)。
灵活运用:
德布罗意波长的计算,用不确定度关系比较宏观客体与微观客体的特性。
主要内容:
1.1.1黑体辐射和能量量子化
1.1.2光电效应和光子学说
1.1.3实物微粒的波粒二象性
1.1.4不确定度关系
第二节量子力学基本假设(2课时)
了解:
波函数和微观粒子的状态。
理解:
合格的波函数、定态波函数、几率、几率密度、算符、本征态、本征值等概念。
掌握:
Schrodinger方程的表达式,Pauli原理。
灵活运用:
学会用算符判断本征函数,会计算本征值。
主要内容:
1.2.1波函数和微观粒子的状态
1.2.2物理量和算符
1.2..3本征态、本征值和Schrodinger方程
1.2..4态重加原理
1.2..5Pauli原理
第三节箱中粒子的Schrodinger方程及其解(2课时)
了解:
一维势箱中粒子的Schrodinger方程解法,三维势箱中粒子的Schrodinger方程表达式。
理解:
零点能、简并态和简并度概念。
掌握:
一维势箱中粒子的Schrodinger方程解的结论
主要内容:
1.3箱中粒子的Schrodinger方程及其解
第二章原子的结构和性质(8课时)
本章通过对H原子薛定谔方程的求解,了解原子结构中量子数的来源,类氢离子波函数的图形及其
物理意义;掌握多电子原子的原子轨道能级、电离能的求解,简单的基态原子谱项、支谱项的推算法。
难点是H原子薛定谔方程的求解,原子谱项的推求。
主要内容:
2.1单电子原子的Schrodinger方程及其解
2.2量子数的物理意义
2.3波函数和电子云的图形
2.4多电子原子的结构
2.5元素周期表与元素周期性性质
2.6原子光谱
第一节单电子原子的Schrodinger方程及其解(2课时)
了解:
单电子原子的Schrodinger方程的建立和解法,变数分离法,R、Φ、Θ方程的解法。
理解:
主量子数、角量子数、磁量子数概念。
掌握:
单电子原子的Schrodinger方程表达式,R、Φ、Θ方程的解结果。
主要内容:
2.1.1单电子原子的Schrodinger方程及其解
2.1.2变数分离法
2.1.3Φ方程的解
2.1.4单电子原子的波函数
第二节量子数的物理意义(1课时)
了解:
总量子数和总磁量子数。
理解:
自旋量子数、轨道角动量、自旋角动量等概念。
掌握:
四个量子数的取值、意义。
灵活运用:
氢原子的能量计算公式应用
主要内容:
2.2量子数的物理意义
第三节波函数和电子云的图形(1课时)
了解:
图和
图、原子轨道等值线图、电子云分布图、原子轨道轮廓图。
理解:
径向分布图、概率。
掌握:
径向分布函数物理意义。
主要内容:
2.3.1
图和
图
2.3.2径向分布图
2.3.3原子轨道等值线图
第四节 多电子原子的结构(2课时)
了解:
多电子原子的Schrodinger方程及其近似解的方法。
理解:
单电子近似、自洽场法、屏蔽效应、钻穿效应等概念。
掌握:
原子轨道能和电子结合能的实验测定,电子互斥能对基态原子电子组态的影响。
灵活运用:
由屏蔽常数近似计算原子轨道能。
主要内容:
2.4.1多电子原子的Schrodinger方程及其近似解
2.4.2原子轨道能和电子结合能
2.4.3基态原子的电子排布
第五节 元素周期表与元素周期性性质(1课时)
了解:
原子结构参数。
理解:
原子的电离能、电子亲和能、电负性、(6S)2惰性电子对效应。
掌握:
元素周期性质变化规律。
主要内容:
2.5.1元素周期表
2.5.2原子结构参数
2.5.3原子的电离能
2.5.4电子亲和能
2.5.5电负性
2.5.6相对论效应对元素周期性质的影响
第六节原子的光谱项(2课时)
了解:
氢原子光谱项的推引方法,原子光谱的应用。
理解:
原子的光谱、基态、激发态、原子光谱项、光谱支项。
掌握:
氢、氮、氧、碳、氦、氖原子光谱项和光谱支项的推求方法。
主要内容:
2.6.1原子的光谱项
2.6.2电子的状态和原子的能态
2.6.3单电子原子的光谱项和原子光谱
2.6.4多电子原子的光谱项
2.6.5原子光谱项的应用
第三章共价键和双原子分子的结构化学(7课时)
本章学习使学生了解化学键理论的三大流派;掌握变分法处理H2+,用分子轨道理论讨论同核、异核双原子分子;分子轨道必须满足的三个条件;σ、π、δ轨道的特点。
难点是异核双原子分子轨道图的排布。
主要内容:
3.1化学键概述
3.2H2+的结构和共价键的本质
3.3分子轨道理论和双原子分子的结构
第一节化学键概述(略)
了解:
键型的多样性。
理解:
共价键、离子键、金属键的区别。
掌握:
若干单质或化合物中存在的化学键类型。
主要内容:
3.1.1化学键的定义和类型
3.1.2键型的多样性
第二节H2+的结构和共价键的本质(3课时)
了解:
H2+的Schrodinger方程的原子单位表示式,变分法解H2+的Schrodinger方程的方法。
理解:
Born-Oppenheimer近似、库仑积分、交换积分、重叠积分。
掌握:
H2+的能量及函数表示式、共价键的本质
主要内容:
3.2.1H2+的Schrodinger方程
3.2.2变分法解Schrodinger方程
3.2.3Haa、Hbb、Sab的物理意义
3.2.4共价键的本质
第三节分子轨道理论和双原子分子的结构(4课时)
了解:
H2+的Schrodinger方程的原子单位表示式,变分法解H2+的Schrodinger方程的方法。
理解:
分子轨道、成键轨道、反键轨道、非键轨道、σ轨道、π轨道、δ轨道、键级、磁性、等电子分子等概念。
掌握:
同核双原子分子(F2、O2、N2、C2、B2),异核双原子分子(CO、HF、NO)的分子轨道排布式、价电子组态、键级、磁性、分子结构。
主要内容:
3.3.1简单分子轨道理论
3.3.2分子轨道的分类和分布特点
3.3.3同核双原子分子的结构
3.3.4异核双原子分子的结构
第四章多原子分子中的化学键(6课时)
本章主要学习价电子对互斥理论、杂化轨道理论、离域分子轨道理论。
重点掌握中心原子spn杂化和dspn、d2spn杂化与分子构型的关系,离域Π键化合物的结构与性质的关系;HMO方法求解简单共轭体系分子轨道、能级和分子图;硼烷等缺电子化合物的多中心键。
理解杂化轨道、离域Π键、共轭效应、缺电子多中心理键等概念。
了解价电子对互斥理论要点,离域分子轨道理论。
难点是休克尔分子轨道法(HMO)处理共轭多烯分子。
主要内容:
4.1价电子对互斥理论(VSEPR)
4.2杂化轨道理论
4.3离域分子轨道理论
4.4休克尔分子轨道法(HMO)
4.5离域Π键和共轭效应
4.6缺电子多中心键和硼烷的结构
第一节价电子对互斥理论(VSEPR)(1课时)
了解:
价电子对互斥理论要点。
理解:
成键最子对、孤对电子对
掌握:
用VSEPR方法判断原子A周围配位体和孤对电子对的空间排布。
主要内容:
4.1价电子对互斥理论(VSEPR)
第二节杂化轨道理论(1课时)
了解:
杂化轨道理论要点、杂化轨道的形成过程。
理解:
等性杂化、非等性杂化、成键能力
掌握:
常见杂化轨道与分子构型的关系,H2O、NH3分子非等性杂化过程、分子结构。
主要内容:
4.2杂化轨道理论
第三节离域分子轨道理论(略)
了解:
用分子轨道理论处理多原子分子的方法,CH4的分子轨道组合以及分子轨道能级图。
主要内容:
4.3离域分子轨道理论
第四节休克尔分子轨道法(HMO)(2课时)
了解:
HMO法的基本内容,环状共轭多烯的HMO法处理。
理解:
分子图、离域能、σ-π分离、电荷密度、键级、自由价、分子图。
掌握:
HMO法处理丁二烯的方法、会计算离域π键键能、离域能。
主要内容:
4.4.1HMO法的基本内容
4.4.2丁二烯的HMO法处理
4.4.3环状共轭多烯的HMO法处理
第五节离域Π键和共轭效应(1课时)
了解:
肽键和超共轭效应
理解:
共轭效应、超共轭效应
掌握:
等电子、多电子、缺电子离域Π键三种类型分子的表示,共轭效应对分子的性质的影响。
灵活运用:
讨论离域Π键形成对一些物质的电性、颜色、酸碱性、化学反应性的影响。
主要内容:
4.5.1离域Π键的形成和表示法
4.5.2共轭效应
4.5.3肽键
4.5.4超共轭效应
第六节缺电子多中心键和硼烷的结构(1课时)
了解:
复杂硼烷和碳硼烷的结构特点。
理解:
缺电子分子、缺电子原子、B-H-B三中心键。
掌握:
硼烷的结构特点和键的类型。
主要内容:
4.6.1硼烷中的缺电子多中心键
4.6.2硼烷结构描述
第五章配位化合物的结构和性质(5课时)
本章主要学习配位化合物结构理论的发展。
重点掌握晶体场理论、配位场理论的要点,σ-π配键与有关配位化合物的结构和性质。
难点是σ-π配键与有关配位化合物的结构。
主要内容:
5.1概述
5.2配位场理论
5.3σ-π配键与有关配位化合物的结构和性质
第一节概述(1课时)
了解:
价键理论要点。
理解:
配位体、单齿配位体、非螯合多齿配位体、螯合配位体、π键配位体。
掌握:
晶体场理论、配位场理论要点以及发展情况。
主要内容:
5.1.1配位体
5.1.2配位化合物结构理论的发展
第二节配位场理论(2课时)
了解:
ML6八面体配位化合物的分子轨道及能级图。
理解:
分裂能、成对能、配位场稳定化能。
掌握:
金属d轨道在各种场中分裂情况。
解释配位场稳定化能与配位化合物的性质关系,配位化合物的热力学稳定性。
主要内容:
5.2.1ML6八面体配位化合物的分子轨道
5.2.2八面体场的分裂能
5.2.3配位场稳定化能与配位化合物的性质
5.2.4配位化合物的热力学稳定性
第三节σ-π配键与有关配位化合物的结构和性质(2课时)
了解:
环多烯和过渡金属的配位化合物的结构。
理解:
σ-π配键
掌握:
金属羰基配位化合物和小分子配位化合物结构特点。
主要内容:
5.3.1金属羰基配位化合物和小分子配位化合物
5.3.2不饱和烃配位化合物
5.3.3环多烯和过渡金属的配位化合物
第六章晶体的点阵结构和晶体的性质(7课时)
本章主要学习晶体学的基础知识。
重点掌握晶体的周期性结构特点,结构基元和点阵与晶体结构的关系。
晶体对称性、对称元素、对称操作;14种晶体的空间点阵型式,晶面指标表示法。
晶体的衍射方向和强度;了解空间群、32个晶体学点群。
单晶衍射和多晶衍射法以及物相分析。
难点是晶体结构的对称元素和对称操作,32个点群。
主要内容:
6.1晶体结构周期性和点阵
6.2晶体结构的对称性
6.3空间群及晶体结构的表达
6.4晶体的衍射
第一节晶体结构周期性和点阵(1课时)
了解:
晶体的分类。
理解:
点阵、结构基元、直线点阵、平面点阵、素单位、复单位、空间点阵等概念。
掌握:
晶体结构的特征。
主要内容:
6.1.1晶体结构的特征
6.1.2点阵和结构基元
6.1.3点阵单位
第二节晶体结构的对称性(2课时)
了解:
晶体的分类。
理解:
对称元素、对称操作、晶胞、晶系、点群、等概念。
掌握:
晶体的对称元素和对称操作。
主要内容:
6.2.1晶体的对称元素和对称操作
6.2.2晶胞
6.2.3晶系
6.2.4晶体的空间点阵型式
6.2.5晶体学点群
6.2.6点阵点、直线点阵和平面点阵的指标
第三节空间群及晶体结构的表达(1课时)
了解:
空间群的推导和表达、晶体结构的表达及应用。
理解:
空间群概念。
主要内容:
6.3.1空间群的推导和表达
6.3.2晶体结构的表达及应用
第四节晶体的衍射(2课时)
了解:
X射线的产生及性质,单晶衍射法和多晶衍射法原理,物相分析;晶体的电子衍射和中子衍射。
理解:
X射线衍射、Laue方程、Bragg方程、衍射方向、、衍射强度、单晶衍射、多晶衍射法等概念。
掌握:
X射线衍射二要素,Laue方程和Bragg方程表达式,
主要内容:
6.4.1X射线的产生及其性质
6.4.2衍射方向
6.4.3衍射强度
6.4.4单晶衍射法
6.4.5多晶衍射法
6.4.6晶体的电子衍射和中子衍射
第七章金属的结构和性质(4课时)
本章主要学习金属键理论,球的密堆积和金属单质的结构。
重点掌握金属键的“自由电子”模型,等径球几种密堆积(A1、A2、A3、A4),典型合金化合物。
理解满带、导带、允带、禁带等概念。
了解固体能带理论,合金结构分类,固体表面的结构和性质。
难点是金属的几种密堆积空间结构特点。
主要内容:
7.1金属键和金属的一般性质
7.2球的密堆积和金属单质的结构
7.3合金结构分类和性质
7.4固体表面的结构和性质
第一节金属键和金属的一般性质(1课时)
了解:
固体能带理论,导体、绝缘体、半导体的能带结构特征。
理解:
满带、导带、允带、禁带等概念。
掌握:
金属键的“自由电子”模型理论,“自由电子”模型与离域π键的区别。
主要内容:
7.1.1金属键的“自由电子”模型
7.1.2固体能带理论
第二节球的密堆积和金属单质的结构(2课时)
了解:
金属单质的结构概况,金属原子半径变化与配位数关系。
理解:
等径球最密堆积、等径球密堆积、非等径球堆积
掌握:
等径球几种密堆积(A1、A2、A3、A4)方式、配位数、空间利用率。
主要内容:
7.2.1等径园球密堆积
7.2.2金属单质的结构概况
7.2.3金属原子半径
第三节合金的结构和性质(0.5课时)
了解:
金属固溶体和金属间隙化合物的结构。
理解:
金属固溶体、金属间隙化合物
掌握:
金属化合物的结构(CaCu5、电子化合物)
主要内容:
7.3.1金属固溶体的结构
7.3.2金属化合物的结构
7.3.3金属间隙化合物的结构
第四节固体表面的结构和性质(0.5课时)
了解:
固体表面的结构和性质,研究固体表面的结构和性质的方法。
理解:
固体表面吸附、单层自发分散
主要内容:
7.4固体表面的结构和性质
第八章离子化合物的结构化学(4课时)
本章主要学习离子化合物的结构特点。
重点掌握二元典型离子晶体NaCl、CsCl、ZnS、CaF2、TiO2点阵结构型式和配位数。
了解结构、离子半径比、离子极化对晶体晶型的影响。
难点是离子晶体空间点阵结构。
主要内容:
8.1离子晶体的若干简单结构型式
8.2离子键和点阵能
8.3离子半径
8.4离子配位多面体及其连接规律
8.5硅酸盐的结构化学
第一节离子晶体的若干简单结构型式(1课时)
了解:
NiAs、CaTiO3等几种氧化物超导体的结构。
理解:
八面体空隙、四面体空隙
掌握:
二元典型离子晶体NaCl、CsCl、ZnS、CaF2、TiO2点阵结构型式和配位数。
主要内容:
8.1离子晶体的若干简单结构型式
第二节离子键和点阵能(0.5课时)
了解:
点阵能的计算和测定方法。
理解:
点阵能、Madelung常数
掌握:
点阵能的应用、键型变异原理。
主要内容:
8.2.1点阵能的计算和测定
8.2.2点阵能的应用
8.2.3键型变异原理
第三节离子半径(0.5课时)
了解:
点阵能的计算和测定方法。
理解:
离子半径、有效离子半径
掌握:
离子半径的变化趋势。
主要内容:
8.3.1离子半径的测定
8.3.2有效离子半径
8.3.3离子半径的变化趋势
第四节离子配位多面体及其连接规律(1课时)
了解:
配位多面体的连接,Pauling离子晶体结构规则。
理解:
半径比、共点、共棱、共面等概念。
掌握:
八面体配位中正负离子的接触情况及配位多面体的极限半径比。
灵活运用:
根据离子半径数据推测其结构。
主要内容:
8.4.1正负离子半径比和离子的配位多面体
8.4.2配位多面体的连接
8.4.3Pauling离子晶体结构规则
第五节硅酸盐的结构化学(1课时)
了解:
各类硅酸盐的结构特点,沸石分子筛的结构特点和应用。
理解:
离子半径、有效离子半径
掌握:
SiO2的结构。
主要内容:
8.5.1概述
8.5.2SiO2的结构
8.5.3各类硅酸盐的结构特点
8.5.4沸石分子筛
模型教学实习课(2课时)
实习1多面体与对称点群
(1)制做多面体模型
(2)判断分子所属的对称点群
实习2空间点阵与等径球密堆
实习3离子晶体
(1)二元离子晶体
(2)离子极化后的晶型改变
(3)多元离子晶体
四、习题教学内容与要求
每章布置4-5题作业,期中测验。
考核方式:
笔试闭卷考试
五、其他可以利用的资源
本课程的全部教案┄┄