化学3份合集柳州市学年化学高一上期末联考模拟试题.docx
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化学3份合集柳州市学年化学高一上期末联考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是（ ）
A.玻璃门窗B.大理石桌C.陶瓷餐具D.水泥路桥
2．下列离子方程式中正确的是
A．Na2O2溶于水：
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：
Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
3．下列对于硝酸的认识，正确的是
A．硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．硝酸可氧化Fe2+D．铁或铝与浓硝酸不反应
4．过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是
A．氧化性：
Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
5．下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）
A．新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中
B．新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色
C．氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂
D．漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca（ClO）2
6．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是
A．加入KSCN溶液可能变红色B．溶液中一定含有Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含有Fe
7．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中一定不含CO32－，一定含有SO42－和NO3－
C．溶液中n（NH4＋）=0.25mol
D．三种离子的物质的量之比n（H＋）：
n（Al3＋）：
n（Mg2＋）=2：
2：
1
8．对于下列事实的解释不正确的是
A．因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
9．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：
NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是
A．NaH是氧化剂B．生成1molH2转移2mol电子
C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1：
1
10．下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是
A．金属铝和氢氧化钠溶液B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C．氧化铝和热水D．硫酸铝溶液和过量的氨水
11．下列有关物质分类的说法中正确的是
A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4 都是碱性氧化物
B．醋酸、氯气、CO2都是电解质
C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物
D．纯碱、火碱、消石灰都是碱
12．1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（ ）
A．112B．115C．209D．227
13．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉的有效成分Ca（ClO）2不稳定,易分解D.漂白粉的主要成分是CaCl2
14．下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是（）
A.熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏
15．下列关于铁的氧化物说法不正确的是（ ）
A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+
C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
16．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的
A．硫酸B．氨水C．氢氧化钠D．氯化钡
17．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH―+HCO3―＝CO32―+H2O
C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
18．现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是
A．①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性B．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置
C．如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色D．④装置可用于实验室制取并收集少量SO2
19．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不正确的是
A．所含氧原子数相等B．气体的总质量相等
C．气体所含电子总数相等D．气体的密度相等
20．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是）
A．FeB．Fe和ClC．ClD．Br
21．下列有关物质用途的说法错误的是（）
A．明矾可用于净水B．Fe2O3可用于制红色油漆
C．纯碱溶液可用于去除油污D．硅可用于制光导纤维
22．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：
c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2
23．菜谱中记载：
河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法正确的是（ ）
A．在该反应中维生素C作氧化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化
24．下列电离方程式中正确的是
A．Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C．Ca（NO3）2＝Ca2＋＋2（NO3）2－D．Ba（OH）2＝Ba2＋＋OH2－
25．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是
A．HClO的酸性比H2CO3弱B．Ca（ClO）2是盐
C．HClO见光易分解D．Ca（ClO）2能与碳酸反应
二、填空题
26．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
（1）硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?
请将选项字母填在下列各小题的横线上:
A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性
①浓硫酸使木条变黑__________
②热的浓硫酸与铜片反应__________
（2）现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________（选填序号）,还缺少的仪器有__________（写仪器名称）;
三、推断题
27．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______，E______；
（2）反应①的化学方程式是_________________________ ；
反应②的化学方程式是___________________________ ；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是______________________ ；
反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：
______________________________________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。
四、综合题
28．某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。
已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。
请回答下列问题：
（1）写出X的化学式__________；
（2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。
（3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。
（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。
五、实验题
29．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
品红溶液酸性品红溶液足量
KMnO4溶液澄清石灰水
（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是①________，②_____________，③_____________。
（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：
____________________________________________________。
（3）②中第一瓶品红溶液的作用是_______________，第二瓶品红溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
（4）证明产生的气体中含有CO2的现象是：
_____________________________________________________。
30．某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。
（夹持装置已略,气密性已检验）
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。
关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____。
实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。
再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。
（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。
D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。
（4）E装置的作用是____。
（用离子方程式表示）
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
C
C
C
B
D
A
D
D
C
B
B
B
C
B
B
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
D
B
B
A
B
二、填空题
26．CAD②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒
三、推断题
27．Fe2O3Al2O32Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2O
Fe3O4+3H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液与试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（（或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O）
四、综合题
28．Cu（OH）2·3CuCO3
146C剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成2Mg+CO2
2MgO+C2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu（OH）2+2IO3-+7Cl-
五、实验题
29．
（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）
（2）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）
（3）检验SO2气体的存在（2分）检验SO2是否除尽（2分）氧化除去SO2气体（2分）
（4）第二瓶品红溶液无明显变化，③中澄清石灰水变浑浊（3分）
30．分液漏斗排除装置中的空气SO2Fe+2H2SO4（浓）
FeSO4+SO2↑+2H2O无还原SO2+2OH-＝SO32-+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．不能证明Fe3+的氧化性的事实是（）
A．硫酸铁溶液可溶解铁粉
B．常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板
C．含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色
D．往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊
2．下列物质不属于合金的是
A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石
3．下列表述正确的是（）
A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
4．下列实验操作错误的是
A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
5．常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是
A．稀硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯化铁溶液
6．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）
A．性质不活泼，不与空气中的成分反应
B．镁、铝与氧气反应的速率极慢
C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜
7．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
8．两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于
A．2bB．2aC．b-2aD．b-a
9．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（ ）
A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
10．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列顺序表达正确的是
A．酸性强弱：
H3PO4＞HNO3＞HClO4B．原子半径：
Na＞Mg＞O
C．热稳定性：
H2O＞HF＞H2SD．熔点高低：
NaCl＞SiO2＞CO2
12．下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如图所示转化的是
选项物质
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
C
CO
CO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
S
SO3
H2SO4
A．AB．BC．CD．D
13．碘升华的过程中
A.吸收了热量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质
14．实验室需要配制离子浓度均为1mol·L-1的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是
A．Al3+、NO3－、K+、SO42－B．Cu2+、Ba2+、SO42－、CO32－
C．Ag+、Cl-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－
15．下列对Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是
A．两者都有丁达尔效应
B．Fe（OH）3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的
C．分散质的粒子都能透过滤纸
D．逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解
16．关于粗盐提纯的下列说法正确的是
A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
17．下列离子检验的方法正确的是（）
A．检验CO32-:
取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．检验SO42-:
取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
C．检验Cu2+:
取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀
D．检验NH4+:
取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
18．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为
A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/Lmol/L
19．下列有关用途的叙述错误的是
A．常温下可用铁容器储运浓硫酸B．焰色反应可用于检验某些金属元素的存在
C．氨是制造硝酸的原料D．铝制餐具可以长时间盛放咸的食物
20．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
21．在反应H2S+H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（ ）
A．6molB．2molC．3molD．4mol
22．下列离子方程式中，正确的是
A．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
C．Fe+Fe3+＝2Fe2+D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
23．下列物质中，属于电解质且能导电的是（）
A．氨水B．熔融的氯化钠C．液氯D．固体氯化钾
24．下列关于实验操作的说法中正确的是
A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出
B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理
D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤
25．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A.AlO2－B.Al（OH）3C.Al3+D.Al3+和Al（OH）3
二、填空题
26．实验室要配制100mL0．5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________
A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F天平G、洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检查容量瓶是否_______________。
（4）配制过程有以下操作：
A、移液B、称量C、洗涤D、定容E、溶解F、摇匀
其正确的操作顺序应是______________（填序号）。
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
三、推断题
27．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为____________________。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__________________________________。
（4）溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论__________，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________________。
（5）溶液I中所含金属离子是____________。
四、综合题
28．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:
（1）O-X段反应的离子方程式为：
________________________，
（2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________
（3）生成Mg（OH）2的质量为___________________g；
（4）X=________________；Y=______________。
五、实验题
29．甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。
该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁（假设实验中每步转化均是完全的）。
查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1℃、熔点为－11℃，一氧化氮沸点为－151℃、熔点为－164℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧
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