山西省太原市届高三第二次模拟考试 理综.docx

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山西省太原市届高三第二次模拟考试理综

山西省太原市2013届高三第二次模拟考试

理综试题

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试题上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，须用0．5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写在本试题上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24Al27Ca40Fe56

第I卷

7．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上

B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热

C．C3H8的二氯代物共有3种

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液

8．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22．4L，锌失去电子

数为2NA

C．常温常压下，20gD2O含有的原子总数为3NA

D．标准状况下，44．8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NA

9．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：

Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液：

K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：

Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④常温下pH=2的溶液中：

NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：

K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③B．①③C．③④D．①⑤

10．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。

下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C>B

B．C单质是氧化性最强的非金属单质

C．A的氢化物中一定只含有极性键

D．B在第三周期ⅦA族

11．室温时，pH=3的HA溶液V`1mL，与pH=：

11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确

的是

A．若V1=V2，则反应后溶液的pH一定等于7

B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在

12．下列事实与结论（或推论）均正确的是

A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中

c（Ag+）·c（Cl—）>KSP（AgCl）

B．物质的量之比为1：

2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3

C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象

D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2

13．电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg+ClO—+H2O=Cl—+Mg（OH）2↓，图②是Cr2O2—7的工业废水的处理。

下列说法正确的是

A．图②中Cr2O2—7离子向惰性电极移动，与该极附近的OH—结合转化成Cr（OH）3除去

B．图②的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生

C．图①中发生的还原反应是：

Mg2++ClO—+H2O+2e—=Cl—+Mg（OH）2↓

D．若图①中3．6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀

26．（14分）酒后驾车已成为一个社会问题，2013年1月1日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定。

检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

上述反应中发生还原反应的过程是→

（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。

该反应的化学方程式为。

（3）已知:

①

②

③

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。

（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与

控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

则该电池的负极反应

式为，正极反应式为。

（5）将0．2molCO2气体通入150mL、2mol·L-1的NaOH溶液中，

完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

27．（14分）工业制硫酸生产流程如图所示，请回答下列有关问题：

（1）早期造气时用黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，同时生成一种红棕色固体，此反应的化学方程式是；但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，其原因是。

（2）已知298K时，

，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0．5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。

则下列关系中正确的是（填编号）。

A．Q2>Q1/2B．Q2=Q1/2C．Q2

（3）下列描述能说明上述

（2）中反应已达到平衡的是（填编号）。

A．vE（O2）=2v逆（SO3）

B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C．容器内气体的密度不随时间而变化

D．容器内气体的分子总数不随时间而变化

（4）某温度下，在容积为VL的容器中加入2nmolSO2和nmolO2，

反应10min达平衡时O2的转化率为a。

若此温度下

（2）中反应的平衡

常数为K，则K=（用含V、n、a代数式表示，下同），用

SO2表示的平均反应速率为。

（5）精制炉气（含SO2的体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。

在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择0．1MPa、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B点对应的反应条件，其原因是。

28．（15分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是（填编号）。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是。

该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：

。

请判断改用NaHSO3溶液是否可行？

（填“是”或“否”）。

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。

例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，该Mg（OH）2的生产工艺如下：

（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[MgOH）2-nCln·mH2O]，反应的化学方程式为_____。

（2）合成反应后，继续在393K~523K下水热处理8h，发生发应：

水热处理后，过滤、水洗。

水洗的目的是。

（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大、易分散、与高分子材料柏容性好等特点。

上述工艺流程中与此有关的步骤是。

（4）已知：

①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是。

②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果更好的是，原因是。

（5）常用阻燃剂主要有三类：

A．卤系，如四溴乙烷；B，磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3。

从环保的角度考虑，应，用时较理想的阻燃剂是（填编号），不选另两类的理由是。

37．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

叠氮化物是一类重要化合物'在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面

越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结

构示意图。

肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：

N2H4+HNO2=2H2O+HN3。

它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3—。

试回答下列问题：

（1）下列说法正确的是（选填序号）。

A．酸性：

HNO2>HNO3

B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化

C．HN3、H2O都是极性分子

D．N2H4沸点高达113．5℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：

[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显价，根据价层电子对互斥理论可知SO2—4的立体构型为：

，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：

（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：

2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是（选填序号）。

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小

（4）与N—3互为等电子体的分子有：

（举两例）

（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，

因此它与金刚石统称为超硬材料。

立方氮化硼晶胞如图所示，

试分析：

①该晶体的类型为晶体。

②晶体中每个N原子同时吸引个B原子。

③设该晶体的摩尔质量为Mg．mol-1，晶体的密度为pg·cm-3，

阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为cm。

38．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质，如：

A～F是六种有机化合物，它们之间的关系如图，请根据要求回答：

（1）C中含有的官能团是（填名称）。

（2）反应①的化学方程式为____，此反应的类型

是。

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧

的产物中n（CO2）:

n（H2O）=2:

1，则B的分子

式为。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。

F具有如下特点：

①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。

（5）B的结构简式是。

（6）F的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是（写结构简式）。