高三化学考前强化训练.docx

高三化学考前强化训练.docx

《高三化学考前强化训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学考前强化训练.docx（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高三化学考前强化训练

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA

B．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA

C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NAD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA

7．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：

K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL该

溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生

（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、

过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体（3）第三份滴加0．10mol·L-l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗

其体积为VmL（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，

以下说法正确的是

A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-

B．由实验

（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-

C．由实验

（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2-

8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热△H为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=-38．6kJ·mol-1

C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

10.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列说法正确的是

A．在反应中1molO2氧化了3molFe2＋B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2

C．每生成1molFe3O4，转移3mol电子D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－

11.有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总

反应式为：

2C2H6+7O2+8KOH

4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为：

14H2O+7O2+28e-

28OH-B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高

12下列说法正确的是

A．若发生A2+2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2

B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为

X

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

D．若主族元素的简单离子R2－ 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

13．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若

在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是

A．21.4gB．18.7gC．15.6gD．7.8g

27.（15分）化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素质量比为4:

1。

A有下图所示转化关系，其中B

、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（某些反应可能在水溶液中进行，某些反应的生成物未全部给出）。

（1）写出下列物质的化学式，A，B，H。

（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，反应Ⅱ的离子方程式为。

反应Ⅲ的化学方程式为。

（3）某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是极；写出M电极的电极反应式：

。

（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为

2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：

t（min）物质的量（mol）

0

1

2

3

4

5

6

n（C）

0．108

0．068

0．036

0．024

0．016

0．012

0．012

n（O2）

0．064

0．044

0．028

0．022

0．018

0．016

0．016

①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=。

②第6min时，向容器中再充入0．002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平

衡，此时测得c（C）=0．006mol/L，则温度T（填“>”或“<”）500℃。

28（15分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。

反应原理是B2O3+2NH3

2BN+3H2O。

（已知：

BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

）

（1）各仪器接口由左到右的连接顺为。

（2）实验过程分为如下操作：

①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置

⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。

则正确的操作顺序为___________________（填序号）。

（3）仪器A的名称为，装置D的作用是，若去掉装置E会导致。

（4）装置C能产生氨气的原因有（答出其中一项即可）。

（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是。

（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。

26．（15分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A

（1）B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式：

__________。

（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：

。

（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是。

（用离子方程式表示）

（4）在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约83.2kJ的热量，此时B2反应物的转化率a（B2）为，该反应的热化学方程式。

（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为。

（用文字说明原因）

②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物。

29．（15分）已知：

、

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

（1）A生成B的化学反应类型是

（2）写出生成A的化学反应方程式

（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。

写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式。

（4）写出C生成D的化学方程式

（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中两种同分异构体的结构简式：

6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X

与Z

具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．同族元素中Z的氢化物稳定性最强

C．原子半径X>Y，离子半径X

>Z

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

7．设NA表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，将56gFe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5NA

B．60gSiO2晶体中，含有Si—O键数为2NA

C．将1L0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5NA

D．电解精炼铜时，阴极增重64g，则电路中转移电子数为2NA

8．将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。

下列判断合理的是

A．左边铜片上有气泡冒出

B．右边锌片上的反应为2C1——2e—=Cl2↑

C．最先观察到红色的区城是②

D．左右两边Cu片质量均不发生变化

9．下列有关实验的叙述正确的是

A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性

B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物

C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体

D．铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取NO

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

Fe

、NO

、SO

、Na

B．由水电离的c（H＋）=1×10

mol·L

的溶液中：

Ca

、K

、Cl

、HCO

C．c（H

）/c（OH

）=10

的溶液中：

NH

、Al

、NO

、Cl

D．c（Fe

）=0.1mol·L

的溶液中：

K

、ClO

、SO

、SCN

11．下列说法正确的是

A．常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

c（Na

）>c（B

）>c（H

）>c（OH

）

B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H

）相等

C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c（NH

）由大到小的顺序是：

②>①>④>③

D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH为4：

c（HB

）>c（H2B）>c（B

）

12．在容积不变的密闭容器中有如下反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）；ΔH<0。

某研究小组进行了当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列关于图象分析均正确的是

①图I研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度②图II研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动③图II研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响④图III研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响

A．①②B．②③C．②④D．③④

13．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：

取一定量合金，加入100mL0.3mol·L

稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L

NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液，则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005molB．0.01molC．0.02molD．0.03mol

6.下列关于有机物的说法中正确的是①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应③等质量的乙烷、乙稀、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

⑥石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化

A.①⑤⑥B.②③④C.①②③D.②④⑤

7．根据下列框图，下列说法正确的是

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性

C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：

3NH3∙H2O+E3+=E（OH）3↓+3NH4+、E3++SCN-=E（SCN）2+

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：

EO42-+4H2O+3e-=E（OH）3+5OH-

8．下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：

HS－+H2O

H3O++S2-

B．1mol的Cl2通入含1molFeI2的溶液中：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

D．向明矾溶液中加入碳酸氢钠：

Al3＋+3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑

9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子是外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为：

X

C.Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.X与W形成的两种化合物，阴、阳离子物质的量之比均为1:

2

10.以下说法不正确的是

A.25℃时将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：

c（Na+）>c（Cl－）=c（CH3COOH）

B.稀释Na2CO3溶液，其水解程度增大，

C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：

c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（A－）

D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5mol

11.下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

B.钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：

O2+4e－=2O2－

C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：

2Fe2++4Br－+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl－

D.少量SO2通过Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

12.下列各图与表述不一致的是

A.图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。

若T℃时，若起始时X为1.20mo

l，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%

B.图②中曲线表示

向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

C.图③b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）△H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

D.图④表示向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的NaOH溶液

13.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:

1:

1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A.1:

6B.2:

15C.2:

11D.1:

7

7．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

A．拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康

B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用

C．提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油

D．汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾

8．下列关于有机物的叙述不正确的是

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应

D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

9．下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第ⅡA族

B．单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强

C．同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同

D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数

10．下列叙述中正确的是

A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质

B．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象

C．离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引

D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

11．C，N，S都是重要的非金属元素。

下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：

NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

12．下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项

实验操作

现象

解释

A

在密闭容器中加热CuO

黑色固体变成红色固体

CuO受热分解得到单质Cu

B

将SO2通入品红溶液中

溶液褪色[

SO2具有漂白性

C

将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池

Al电极溶解

Al比Mg金属活动性强

D

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

13．氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是

A．随着电解的进行，c（NaCl）降低，需不断补充饱和食盐水

B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量

C．阳离子交

换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集

D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀

7．有机物

苯环上的二氯代物有种同分异构体

A．3B．4C．5D．6

8．下列有关有机物的说法中正确的是

A．实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方泫

B．在CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

C．甲苯的分子结构只有一种，说明苯分子里不存在碳碳双键

D．乙醇和乙酸反应生成酯以及油脂的水解反应都属于取代反应

9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．乙烯和丙烯的混合气体14g中共用电子对数目为3NA

B．23gNa在氧气中完全燃烧失去的电子数为0.5NA

C．1L2mol/LCuCl2溶液中含Cu2+数为2NA

D．标准状况下，将NO和O2各11.2L充人密闭容器中充分反应后，所得混合气体的分子总数为0.75NA

10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．在c（HCO—3）=0.1mol·L-1的溶液中：

NH+4、Al3+、Cl-、NO-3

B．有大量NO—3存在的强酸性溶液中：

NH+4、Na+、Fe3+、SO2-4

C．由水电离出的c（H+）=l×10-12mol·L-1的溶液中：

Na+、Al3+、CH3COO—、I—

D．能使pH试纸变蓝的溶液中：

ClO—、S2-、Na+、K+

11．将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。

下列判断合理的是

A．左边铜片上有气泡冒出

B．右边锌片上的反应为2C1——2e—=Cl2↑

C．最先观察到红色的区城是②

D．左右两边Cu片质量均不发生变化

．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，向社会征求意见的截止期是2011年12月5日。

本次修订的内容有多项，其中有“调整了污染物项目及监测规范”“增设了颗粒物（PM2.5）浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。

下列有关说法不正确的是

A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。

但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因

D．PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物。

直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体

9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

①106gNa2CO3晶体中的离子总数为3NA，1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NA

②任何条件下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中可形成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

④1mo1N2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

A．①②B．②④C．①③D．③④

10．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。

下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：

B>C>D>A

B．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期

D．BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体

12．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1mol∙L-1

B．在①、②之间的任意一点：

c（Cl-）>c（NH4+），c（H+）>c（OH-）

C．在点②所示溶液中：

c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+），且V<20

D．在点③所示溶液中：

由水电离出的c（OH-）>10-7mol∙L-1

13．根据下列框图，下列说法正确的是

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性

C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：

3NH3∙H2O+E3+=E（OH）3↓+3NH4+、E3++SCN-=E（SCN）2+

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：

EO42-+4H2O+3e-=E（OH）3+5OH-

8．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA个

9．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C