化学补漏题试题及答案.docx
《化学补漏题试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学补漏题试题及答案.docx（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
化学补漏题试题及答案
海淀高三化学补漏题
第1组：
化学与生活选择题
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适
B．柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物
C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3
D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
2．下列说法不正确的是
A．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
3．下列分离方法不合理的是
A．从石油中得到汽油，可用分馏的方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑，然后过滤的方法
4．化学与社会密切相关，下列说法正确的是
A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
C．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
D．铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：
Fe－2e—===Fe2+
5．下列事实不能用金属活动性解释的是
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C
．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
7.下列叙述正确的是
A．含有食品添加剂的食物都对人体有害
B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
D．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
第2组：
概念原理选择题
1.下列叙述正确的是
A．CH4O和C2H6O一定互为同系物
B．16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等
C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素
D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等
2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
B．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C．钢铁的吸氧腐蚀正极反应：
4OH-+4e-===O2↑+2H2O
D．＋4价硫元素表现出还原性：
H2SO3十2H2S===3S↓＋3H2O
3．几种短周期元素部分性质的数据见下表：
元素性质
元素编号
①②③④⑤⑥⑦
原子半径
0.741.601.521.100.991.86 0.75
最高正化合价
无+2+1+5+7+1+5
最低负化合价
-2无无-3-1无-3
下列说法正确的是
A．③、⑥号元素都是金属元素
B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：
2M+2H2O===2MOH+H2↑
C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素
D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物
4．下列叙述中，正确的是
A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
5．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠投入水中：
Na+H2O
Na++OH－+H2↑
B．铜加入稀硝酸中：
3Cu+8H++2NO3－
3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O
AlO2－+4NH4++2H2O
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：
Ca2++OH－+HCO3－
CaCO3↓+H2O
6．已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.0kJ•mol－1。
一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
υ（H2）＝0.075mol•L－1•min－1
7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e－===4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
第3组：
化学实验选择题
1．下列叙述正确的是
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
2．下列有关化学实验的叙述中，正确的是
A．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3．下列说法正确的是
A．苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗
B．把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上，测得pH＝9
C．验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，pH有非常大的改变（pH突变），此时即为滴定终点
4．下列实验操作不能达到其对应目的的是
编号
实验操作
目的
A
取4gNaOH加入96mL水中
（水的密度近似看作1g/cm3）
配制4%NaOH溶液
B
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶
避免造成误差使滴定结果偏低
C
向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热
证明升高温度能促进CH3COONa水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
证明浓硫酸具有强氧化性
5．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，
你认为正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A．
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
NH3显碱性
B．
NO2
KI淀粉溶液
溶液变蓝
NO2有氧化性
C．
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
X是CO2
D．
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
6．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
A．制取少量B．用铜和浓硝酸C．比较MnO2、Cl2、D．探究NaHCO3
蒸馏水制取少量NO2I2的氧化性的热稳定性
第4组：
离子浓度大小选择题
1．下列说法正确的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c（H+）∶c（OH－）＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c（Na+）+c（H+）＝c（CO32－）+c（SO42－）+c（HCO3－）+c（OH－）
2．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
c（Cl—）>c（NH4+）>c（OH—）>c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（Na+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：
c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl—）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
3.室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：
③<④
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（C1-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO-）>c（Na+）
4．下列叙述错误的是
A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液
混合，所得溶液中一定存在：
c（K+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c（OH－）>c（Ba+）>c（Na+）>c（H＋）
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
第5组：
元素化合物非选择题
1．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
元素
有关信息
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
元素主要化合价为-2价
Z
其单质及化合物的焰色为黄色
M
与X同主族，其单质为半导体材料
N
其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：
2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。
温度分别为T1
和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。
该反
应的ΔH0（填“>”、“<”或“=”，下同）；
若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，
则K1K2。
（3）X的非金属性比M（填“强”或“弱”），
能说明此结论的实验事实是（用离子方程式表示）。
2．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
①
④
⑤
⑥
②
⑦
Fe
As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
1当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为。
2当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。
t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。
Ⅱ．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
（1）As在元素周期表中的位置。
（2）As的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。
（3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。
第6组：
化学实验非选择题
1．氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
。
（2）资料显示：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
。
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为。
2．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设置了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是固定在玻璃导管上的储气气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。
回答下列问题：
（1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作是
；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了框图部分的装置，则实验过程中操作步骤的合理顺序是；
①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气球慢慢增大时，停止加热；
②当装置A冷却，且气囊B的体积不再增大后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气球，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为；
（4）当D中产生（填选项）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A.进气口一端脱脂棉蓝色便浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色均褪为白色
装置D的作用为；
D中有关反应的离子方程式为。
3．某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br—，可选用的试剂为（多选不给分）（填选项字母）；
A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新制氯水D.食盐水
（3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）；
A.四氯化碳B.甲苯C.乙醇D.裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是；
如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是
；
（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有、、；
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为。
4．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶；
④将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）A溶液中存在的化学平衡为；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为。
（2）C溶液中溶质的化学式为；F溶液中溶质的化学式为。
（3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式），进一步鉴别的方法是。
第7组：
概念原理非选择题
1．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是
。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
。
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
。
（2）Na2O2与水反应也可生成O2。
某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。
该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。
则反应的离子方程式是。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。
取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是。
2．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下：
已知：
①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。
3．工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是。
（3）通入a气体的目的是。
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是
2NO2+Na2CO3===NaNO2++
（5）已知：
温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。
工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。
N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是
。
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L。
则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=。
若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。
第8组：
有机化合物非选择题
1．某烃类化合物A是一种重要的有机原料，可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯，E分子核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢。
（1）E的结构简式是；D含有的官能团名称是。
（2）上述反应中属于取代反应的（填序号）。
（3）反应③的化学反应方程式是。
（4）苯氧乙酸有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl3溶液
发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有。
（5）已知：
苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R’代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水。
苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
由E合成聚碳酸酯的过程如下（反应条件和部分产物未写出）：
写出由E到F的化学方程式。
2．已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；A的化学式为C4H6O2，分子中有碳碳叁键；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1）A生成B的化学反应类型是。
（2）写出生成A的化学方程式：
。
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。
写出2种相对分子质量比A小
的有机物的结构简式：
、。
（4）含有苯环，且与E互为同分异
升级会员 