届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试化学试题.docx
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届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试化学试题
洛阳市2018学年高中三年级统一考试
化学试卷（A）
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第Ⅱ卷6
至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共50分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂
写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将答题卷交回。
可能用到相对原子质量：
H-lC-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．化学在日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒
D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯
2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要
原因是
A.CO过量B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够D．CO与的反应有一定限度
3．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
下列说法正确的是
A.该电化腐蚀为析氢腐蚀
B．图中生成铁锈最多的是C区域
C．A区域比B区域更易腐蚀
D．铁闸中的负极的电极反应：
4．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B．①③C．②④D．③④
5．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的
6．下列物质性质与应用的因果关系正确的是
A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu
7．下列实验操作正确的是
A.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油，
放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
8．某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应
平
衡时，各物质的浓度比为
保持温度不变，以1:
1:
2的体积
比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是
A.刚充人时反应速率：
v（正）减小，v（逆）增大
B．达到新的平衡时：
反应混合物中A、B的物质的量分数
C．达到新的平衡时：
c（A）：
c（B）：
c（C）仍为1:
1:
2
D．达到新的平衡过程中：
体系压强先增大，后减小
9．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是
10.下列说法正确的是
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：
向
正反应方向移动，则溶液pH增大
B．室温时，0.1mol
某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中
的值增大
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知
，则氢气的燃烧热为
B．已知，
则含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量，
C．已知
则a>b
D．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）
H>0，则石墨比金刚石稳定
12.无色溶液中含有：
①Na＋、②Ba2＋、③Cl－，④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2＋离子中的
一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥
13.用下列装置制备并检验Cl2的性质：
一下列说法正确的是
A．I图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：
生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：
量筒中发生了加成反应
D.Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结
果有Cl2生成
14．设
代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0．2
B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2
C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2
D.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3
个电子
15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。
W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生
成1mol水时所放出的热量相同
C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
16．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是
17．在1．0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：
，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。
以下分析不正确的是
A.从反应开始到t1时的平均反应速率
B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或
减少Z的量
D．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向
移动，X的转化率增大
18.④已知t℃时AgCl的
；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在t℃时，反应
的平衡常数
B．在t℃时，Ag2CrO4的
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由
Y点到X点
D．在t℃时，以0.01mol
AgNO3溶液滴定
20mLO.01mol
KC1和0.01mol
的
K2CrO4的混和溶液，先沉淀
19.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为。
下列说法一定正确的是
A.氧化性：
B．电池放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，阴极的电极反应式为
D．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7
溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合
溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说
法中不正确的是
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：
3
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．（16分）某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应
和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验．
I．结晶水的测定：
称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温
后，称重，质量为5.68g。
Ⅱ.4＋的测定：
将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mLlmol
的硫酸溶液吸收产生氨气。
蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol
NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。
Ⅲ．铁元素的测定：
将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g。
回答下列问题：
（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是_________（填正确答案标号）。
A．烧杯B．铁架台（带铁圈）C．坩埚D．蒸发皿
E．酒精灯F．干燥器G．托盘天平
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是_________。
蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是__________。
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用________式滴定管；可使用的指示剂为______________。
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_____________。
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_________。
三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________________。
22.（10分）工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程
图如下（Ce为铈元素）：
（1）Na2S2O4中S元素的化合价为______________。
（2）写出装置Ⅱ中反应的离子方程式______________。
（3）装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为______________。
（4）从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为______________、______________
过滤、洗涤等。
23．（14分）工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下，曲于烃类物质在高温下不稳定，甚至会分解为碳和氢气，所以反应温度一般控制在650℃。
回答下列问题：
（1）工业上生产苯乙烯的第一步是：
在适当催化剂存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙
苯，请写出反应的化学方程式____________________________。
（2）已知乙苯、苯乙烯和氢气的燃烧热（
）分别为
（3）向体积为1L的密闭容器中充入1mol的乙苯，反应达到平衡状态时，平冲I系中
乙苯和苯乙烯的物质的量分数X（i）与温度的关系如下图所示：
①在650℃时，氢气的物质的量分数为____________；乙
苯的平衡转化率为______________；此温度下该反应的平衡常
数______________。
②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其
原因可能是______________。
（4）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应
中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系
总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率______________30%（填“>、=、<”）。
24.（10分）已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的外围电子排布式为___________，其基态原子有___________种能量不同的电子。
（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________。
（3）与XYZ－互为等电子体微粒的化学式为_____________（写出一种即可），XYZ－的中
心原子的杂化方式为___________。
（4）R2＋与NH3成的配离子中，提供孤对电子的原子是___________。
（5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为___________，乙的化学式为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为___________。
若甲晶体中一个晶胞的边长为apm，则甲晶体的密度为___________g/
（写出含口的表达式，用
表示阿伏加德罗常数的值）。
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