辽宁省葫芦岛市第六中学高三化学上学期练习卷.docx

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辽宁省葫芦岛市第六中学高三化学上学期练习卷

辽宁省葫芦岛市第六中学2019届高三化学上学期9月练习卷

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27P∶31S∶32Cl∶35．5Cu∶64

第I卷（选择题）

一．选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）

1．配制100mL1.0mol·L−1Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下16gO3和O2混合物中氧原子数为NA

C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si－Si键

B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4L

D．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

4．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是

A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶n

B．同质量的A、B，其分子数之比为n∶m

C．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗

6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

7．下列实验操作不能达到目的是

A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：

加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸

B．制备Fe（OH）3胶体：

向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液

C．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：

滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：

加入一定量的氯化铵溶液

8．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L−1

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C．配制200mL4.6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L−1

9．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是

①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80mL水中加入18.4mol·L−1硫酸20mL，配制3.68mol·L−1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤

10．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是

A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

11．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，c（X+）=cmol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是

A．c=

B．

C．

D．S=

12．塑化剂是一种对人体有害的物质。

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列说法正确的是

A．DCHP的分子式为C20H24O4

B．环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰

C．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应

D．1molDCHP可与4molNaOH完全反应

13．《Chem．sci．》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物

（b）的新方法。

下列说法不正确的是

A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种

C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色

14．下列除去杂质的操作中不正确的是

A．CuO中混有Al2O3：

加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有CuCl2：

加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：

加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

D．氯气中混有少量氯化氢气体：

将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

15．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO

、CO

、SO

、Cl

中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中一定只存在AlO

、CO

、SO

、Cl

四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为O:

:

C:

:

O

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：

Al3++3OH

===Al（OH）3↓

16．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。

若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L（标准状况）气体，生成沉淀的质量为5.00g。

下列说法不正确的是

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g

B．反应后的固体混合物中含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为14.4g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

二．填空题（共52分）

17．下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO

、SO

、Cl－中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:

向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:

（1）水样中一定含有的阴离子是____,其物质的量浓度之比为______。

（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：

_________________________________________

（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为____________。

（4）试根据实验结果推测K+是否存在?

____（填“是”或“否”）；若存在,K+的物质的量浓度c（K+）的范围是_______（若K+不存在,则不必回答）。

18．Ⅰ．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。

以下是苦卤化学分离的过程。

回答下列问题：

（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______（填化学式）；

（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。

（填字母）

a．蒸发b．蒸馏c．分液d．重结晶 

（3）试剂B可能是下列物质中的________。

（填字母）

a．饱和NaCl溶液b．CCl4c．NaOHd．乙醇 

Ⅱ．一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：

已知：

①M（SrCl2·6H2O）＝267g·mol-1；②Ksp（SrSO4）＝3.3×10－7、Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

（1）加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_________mol·L−1（注：

此时滤液中Ba2＋浓度为1×10−5mol·L−1）。

（2）产品纯度检测：

称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10−2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag+反应的离子），待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000mol·L−1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________________（保留4位有效数字）。

19．某Fe2（SO4）3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

Ⅰ．称取样品mg，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00mL溶液；

Ⅱ．取25.00mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；

Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为ng。

请根据上面操作流程，回答以下问题：

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。

④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

20．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：

______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将

（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。

写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

21．化合物G[

]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称是__________________。

（2）B→C的反应条件为____________，

A→B和D→E的反应类型分别是________________、________________。

（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_______。

（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为__________________________。

（5）下列关于化合物G的说法错误的是___________________________。

A．G的分子式为C12H14O5

B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应

（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。

则M可能的结构有___________种。

（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（

）的合成路线（其它试剂任选）___________。

1.【答案】D

【解析】A项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误；B项，题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；C项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误；D项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；答案选D。

2.【答案】B

【解析】A．标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故氧原子数为NA个，故B正确；C．可以根据N=cVNA来计算微粒的数目，但是V不知道，所以无法计算，故C错误；D．双氧水中含2条极性共价键，故0.1mol双氧水中含极性共价键为0.2NA条，故D错误；故选B。

3.【答案】A

【解析】A．1mol晶体硅中含2molSi－Si键，故NA个Si即1mol硅中含2NA条Si－Si键，故A正确；B、不知道溶液体积是否相等，故溶液中钠离子的个数无法判断是否相等，故B错误；C．用惰性电极电解食盐水，当电路中通过2NA个即2mol电子时，阳极生成0.5mol氧气，但由于气体所处的状态不明确，故其体积无法计算，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠中的O元素由-1价变成0价和-2价，1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故D错误；故选A。

4.【答案】C

【解析】mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以A与B的摩尔质量的比为m∶n。

相对分子质量在数值上应该等于摩尔质量所以两种气体的相对分子质量的比为m∶n，选项A正确。

同质量的A、B，其分子数（即物质的量）之比为其摩尔质量的反比，即为n∶m，选项B正确。

同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比，所以为m∶n，选项C错误。

相同状况下，同体积代表物质的量相等，物质的量相等时，质量比等于其摩尔质量的比，即为m∶n，选项D正确。

5.【答案】B

【解析】①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B。

6.【答案】D

【解析】A．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故D错误；故选A。

7.【答案】B

【解析】A．向溶液加入MgCO3，发生沉淀溶解平衡：

MgCO3（s）

Mg2+（aq）+CO

（aq）。

这时Mg2+会与Fe3+发生双水解反应产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体从而除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不符合题意。

B．制备硅酸胶体时应该加热蒸馏水至沸腾，然后向其中滴加饱和的硅酸钠水溶液，并继续加热，至溶液出现大量白色胶状物质。

符合题意。

C．Fe2-有还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+而使紫色褪去。

因此可以用于检验其存在，不符合题意。

D．氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性。

氢氧化镁沉淀能够在酸性环境中溶解，不符合题意。

8.【答案】C

【解析】A．该硫酸溶液的物质的量浓度为

mol·L−1=18.4mol·L−1，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL4．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×4.6mol·L−1=x×18.4mol·L−1，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等

体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol·L−1，故D错误，故选C。

9.【答案】C

【解析】①1g×98%/（1＋4）g＝19.6%；②没有误差；③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2，（Vρ1×10%＋Vρ2×90%）/（Vρ1＋Vρ2）＝10%＋Vρ2×80%/（Vρ1＋Vρ2）＝10%＋2Vρ2×40%/（Vρ1＋Vρ2）>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100mL，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。

10.【答案】D

【解析】A．实验时，若用CCl4代替水，由于CCl4是有机物，会和橡胶管发生反应，因此使测得氢气的体积不准确，A错误；B．实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，就可以保证气体的压强是一个标准大气压强，因此不会影响实验结果，B错误；C．金属与酸的反应是放热反应，所以实验时，待体系温度降低到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数，C错误；D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，D正确，答案选D。

11.【答案】D

【解析】c（X+）=cmol·L−1，则该物质的浓度是0.5cmol·L−1，根据

可知，

；

，故AC不正确；

，故C错误；根据

，可知

，故D正确。

12.【答案】C

【解析】A．根据图示，DCHP的分子式为C20H26O4，故A错误；B．环己醇（

）分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰（

），故B错误；C．DCHP中含苯环和-COOC-，则苯环发生加成反应，－COOC－可发生取代反应，不能发生酯化反应，故C正确；D．－COOC－与NaOH反应，则1molDCHP可与2molNaOH完全反应，故D错误；故选C。

13.【答案】B

【解析】A．b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B．b的一氯代物有10种，故B错误；C．b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。

14.【答案】C

【解析】A．氧化铝与NaOH反应，CuO不能，则充分反应后过滤可分离，故A正确；B．Fe

与氯化铜反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂，故B正确；C．加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，不能除杂，应选加热法，故C错误；D．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故D正确；故选C。

15.【答案】C

【解析】某溶液加入过量的盐酸后产生气体，说明有碳酸根离子，则钡离子铁离子和铜离子都不存在，溶液A加入过量的氨水产生白色沉淀，则说明原溶液中有偏铝酸根离子，沉淀为氢氧化铝，滤液B加入过量的氢氧化钡产生白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，滤液C加入过量的稀硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，因为最初加入盐酸，不能说明原溶液中是否有氯离子。

A．通过分析，原溶液中一定有偏铝酸根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，钠离子，不能确定氯离子，故错误；B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

，故错误；C．通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正确；D．生成沉淀B的离子方程式为：

Al3++3NH3▪H2O===Al（OH）3↓+3NH

，故错误。

故选C。

16.【答案】A

【解析】由题意可知，生成的n（CO2）=n（CaCO3）=5.00g÷100g·mol-1=0.05mol，n（CO）=1.12L÷22.4Lmol−1=0.05mol，A．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu原子守恒，生成Cu的质量=16g÷80g·mol-1×64g·mol-1=12.8g，由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量=（0.05mol×2+0.05mol）×16g·mol-1=2.4g，故CuO反应后的总质量=16g−2.4g=13.6g，故反应后固体中Cu的质量小于12.8g，故A错误；B．生成的n（CO2）=n（CaCO3）=5.00g÷100g·mol-1=0.05mol，n（CO）=1.12L÷22.4Lmol−1=0.05mol，根据C守恒可知，参加反应的C的质量=（0.05mol+0.05mol）×12g·mol-1=1.2g，故还有2g−1.2g=0.8g碳未参与反应，故B正确；C．反应后固体总质量=16g+2g−0.05mol×（44g·mol-1+28g·mol-1）=14.4g，故C正确；D．反应后m（O）=13.6g−12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量=0.8g÷16g·mol-1=0.05mol，故D正确；故答案选A。

17.【答案】

（1）CO

、SO

（2）1∶2

（3）BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O

（4）40mL

（5）是

（6）c（K+）≥0.6mol·L-1

【解析】该水样为无色溶液，水样中Fe3+、Cu2+不存在，根据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解，证明水样中一定含有CO

、SO

，又因为Al3+与CO

发生双水解，CO

与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO

）=2.33/233=0.01mol，n（CO

）=n（BaCO3）=（6.72-2.33）/197=0.02mol，所以c（SO

）∶c（CO

）=1∶2，原溶液中可能含有Cl

，根据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：

0.01×2+0.02×2+n（Cl

）=n（K+），推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.06mol·L−1。

18.【答案】

（1）Cl2

（2）b

（3）d

（4）b

（5）除去Ba2＋杂质

（6）0．03

（