19.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（ ）
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
20.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是（ ）
A.还原性：
X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B.简单离子的半径：
M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
21.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A.0.0075mol·L－1 B.0.008mol·L－1
C.0.075mol·L－1 D.0.08mol·L－1
22.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g） ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是（ ）
A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定
23.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（ ）
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
Ⅱ卷
二.非选择题:
（四个小题共51分）
24.（10分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应:
H2（g）＋I2（g）=2HI（g）ΔH<0,
（1）保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率_______,理由是__________。
（2）保持容器容积不变,向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率___,理由是__________。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率_______,理由是__________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2，反应速率_______,理由是__________。
（5）提高起始的反应温度，反应速率_______,理由是__________。
25.（14分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是__________，②中烟雾的化学式是__________________；
（2）④中发生反应的化学方程式是____________________________________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是______________________________________________；
（4）C的化学式是__________，D的化学式是__________；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是____________________________________________；
26.（11分）已知:
六种短周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的的分子,且A与C形成的化合物在常温下均呈液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.回答下列问题:
（1）写出下列元素的元素符号:
D:
________,E:
________,元素F在周期表中的位置是_______。
（2）甲物质是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,其电子式为______________;生产F单质及此产品的工业称____________。
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达到8电子结构，则该分子结构式为_____________
（4）为除去化合物乙A2EC4稀溶液中的A2EC3，常采用A2C2为氧化剂，发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）A、B、C以原子个数比为4：
2：
3所形成的化合物晶体类型为__________,其水溶液的PH_________7（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_______________________（用离子方程式表示）。
（6）常温下,0.1mol/L50ml甲溶液与0.06mol/L50ml乙溶液混合,策得放出QkJ的热量,此反应的热化学方程式为_______________________________。
27.（16分）可逆反应
在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应方程式中，a：
b：
c为________________。
（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列的次序为________。
（3）B的转化率φⅠ（B）、φⅡ（B）、φⅢ（B）中最小的是________,其值为_______。
（4）由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是__________,采取的措施是_____。
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）与第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低:
T2______T3（填“大于”“等于”“小于”）,判断理由是_____________________________。
宝鸡中学2009级高三月考四化学答题纸
24.⑴_______________ __________________________________________
⑵_______________ ____________________________________________
⑶_______________ _________________________________________________
⑷＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________________________
⑸＿＿＿＿＿＿＿＿ _______________________________________________
25.
⑴________________ _______________________________________
⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑷＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑸.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
26.
⑴_________________D:
_________E:
____________
⑵_________________________________⑶_____________________
⑷______________________________________
⑸_______________________________________________________________
⑹___________________________________________
27.
⑴______________________⑵_________________________
⑶__________________________________________
⑷_____________________________________________
⑸_________________________________________________
化学答案
A卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
A
B
D
C
D
D
D
A
D
C
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
B
D
A
B
C
D
B
D
D
A
D
24.答案:
（各1分）
（1）增大增大反应物浓度
（2）不变反应物浓度没变
（3）减小反应物浓度降低（4）不变反应物浓度不变
（5）增大升高温度,反应速率加快
25.答案为：
（各2分）
（1）HCl NH4Cl
（2）Cu＋Cl2
CuCl2
（3）2Mg＋CO2
2MgO＋C（4）NO O2
（5）2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2
26.答案:
（各1分）
（1）NaS第三周期ⅦA族
（2）略
（3）略（4）H2O2＋H2SO3=2H+＋SO42-＋H2O
（5）离子晶体<略（6）ΔH=-400QkJ/mol反应式略
27.答案:
（各2分）
（1）1：
3：
2
（2）vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）（3）φⅢ（B）19%
（4）向正反应方向从反应体系中移出产物
（5）＞此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动.
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