14.常温下，Ka1（H2C2O4）＝10－1.3，Ka2（H2C2O4）＝10－4.2。
用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：
c（Na＋）>c（HC2O
）>c（H2C2O4）>c（C2O
）
B.点②所示溶液中：
c（HC2O
）＝c（C2O
）
C.点③所示溶液中：
c（Na＋）＝c（HC2O
）＋c（C2O
）
D.点④所示溶液中：
c（Na＋）＋2c（H2C2O4）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋2c（C2O
）
15.温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<0。
实验测得：
v正＝2v（H2）消耗＝2v（I2）消耗＝k正c（H2）·c（I2），
v逆＝v（HI）消耗＝k逆c2（HI），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是（ ）
容器
物质的起始浓度（mol·L－1）
物质的平衡浓度
c（H2）
c（I2）
c（HI）
Ⅰ（恒容）
0.1
0.1
0
c（I2）＝0.07mol·L－1
Ⅱ（恒压）
0
0
0.6
A.反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1∶3
B.两容器达平衡时：
c（HI，容器Ⅱ）>3c（HI，容器Ⅰ）
C.温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝
成立
D.达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1molI2和0.1molHI，则此时v正>v逆
非选择题
16.（12分）沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。
以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：
（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和________（填化学式）。
（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为____________________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。
（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：
①电解过程中，加入氯化钙的目的是___________________________________________。
②石墨电极发生的电极反应方程式为_________________________________。
③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________________________________________________________________。
已知部分物质的熔沸点如下表：
物质
熔点（K）
沸点（K）
Na
370
1156
Ca
1123
1757
17.（15分）化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________和________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
________。
①含有苯环且遇FeCl3溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（4）F的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：
________________。
（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg（OH）2·4H2O]晶须的过程如下：
向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为________________________________________。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是_____________________________________。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得白色沉淀1.165g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2＋（离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：
已知：
“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大，溶液越黏稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。
（1）“水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）“氧化”阶段是将Fe2＋氧化后进一步生成Fe（OH）3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②_______________________________________________________。
（3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为__________________________。
使用的装置如右图，仪器a的名称为________。
（4）“碱浸”阶段，在其他条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液浓度的增大而增大，但当NaOH溶液浓度大于12mol·L－1时，所得固体中Fe2O3含量反而降低，其原因是______________________________________________________________________。
（5）已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：
_____________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
（实验中须使用的试剂有：
Zn粉、稀H2SO4、酒精）。
20.（14分）废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2＋等金属离子，可用过硫酸铵[（NH4）2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2＋反应生成MnO2的离子方程式为______________________________。
②温度与Fe2＋、Mn2＋氧化程度之间的关系如图1所示：
图1
氧化过程中应将温度控制在________。
Fe2＋与Mn2＋被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为________。
③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2＋的原因是________________________________________________________________________。
（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。
A包含物质的化学式为N2和________。
图2图3
（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________。
②C点高于B点的原因是___________________________________________________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。
请选定其中一个小题，并作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。
可用CH3COO[Cu（NH3）2]溶液吸收CO。
（1）Cu2＋基态核外电子排布式为____________。
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为______________。
（3）1molCH3COO[Cu（NH3）2]中含有σ键的数目为________mol，其中C原子轨道的杂化类型是________。
（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为________。
（5）Cu和Fe可以形成多种氧化物。
其中FexO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。
若FexO中的x＝0.92，则该晶体化学式为________________（用Fe
Fe
O形式表示）。
B.[实验化学]
乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
溶解度（20℃）
乙酰苯胺
114.3℃
305℃
0.46g
苯胺
－6℃
184.4℃
3.4g
醋酸
16.6℃
118℃
易溶
实验步骤如下：
步骤1：
在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。
步骤2：
控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。
步骤3：
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是________、起着沸石的作用。
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃，接引管流出的主要物质是________，若温度过高，会导致____________________。
刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）步骤3中抽滤装置包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________（填仪器名称）。
（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2018届连云港高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
选择题
单项选择题：
共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B
不定项选择题：
共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.BC 12.D 13.A 14.BD 15.AC
非选择题
16.共12分，每空2分。
（1）NH4Cl
（2）Ca2＋＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH
先通入气体Ⅱ（或NH3）再通入气体Ⅰ（或CO2）
（3）①降低电解质的熔融温度，降低能耗
②2Cl－－2e－===Cl2↑
③控制温度在370K～1123K间过滤
17.共15分，其中第（4）题5分，其余每空2分。
（1）醚键 羰基
（2）消去反应
18.共12分，其中第（3）题8分，其余每空2分。
（1）5MgCO3·3H2O＋2H2O4MgCO3·Mg（OH）2·4H2O＋CO2↑
（2）碱式碳酸镁分解吸热
（3）n（BaSO4）＝n（SO
）＝
×
＝0.0200mol（1分）
n（Mg2＋）＝n（EDTA）×
＝0.1000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1×
＝0.01mol（2分）
n（Na2SO4）＝0.0200mol－0.01mol＝0.01mol（1分）
n（H2O）＝
＝0.04mol（2分）
n（Na2SO4）∶n（MgSO4）∶n（H2O）＝0.01mol∶0.01mol∶0.04mol＝1∶1∶4（1分）
化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O（1分）
19.共15分。
第（5）题5分，其余每空2分。
（1）水浴加热
（2）引入H＋使Fe3＋不容易沉淀
（3）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 坩埚
（4）NaOH溶液浓度大于12mol·L－1时，生成的铝硅酸钠沉淀附着在反应物表面，使Fe2O3的含量降低
（5）向滤液Ⅰ中加入过量的锌粉，（1分）过滤，在滤渣中加入稍过量稀硫酸，（1分）过滤，把两次过滤的滤液合并，（1分）保持60℃左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，（1分）过滤用酒精洗涤，干燥。
（1分）
20.共14分。
每空2分。
（1）①S2O
＋2H2O＋Mn2＋===4H＋＋2SO
＋MnO2↓
②80℃（80～90℃区间均可） 吸附胶体粒子形成沉淀
③锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多
（2）H2O
（3）①2Na2CO3＋SO2＋H2O===2NaHCO3＋Na2SO3
②根据钠元素守恒，NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大
21.[选做题]
A.共12分。
每空2分。
（1）[Ar]3d9
（2）O﹥N﹥C
（3）14 sp3和sp2 （4）CN－（或C
等）
（5）Fe
Fe
O
B.共12分。
每空2分。
（1）防止苯胺被氧化
（2）水 未反应的醋酸蒸出 降低
（3）布氏漏斗
（4）将粗产品在较高温度下溶解形成浓溶液，降温结晶，过滤，洗涤，重复2～3次
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