学年度湖南省岳阳市高一化学上册期末检测考试题有参考答案解析Word格式.docx

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6．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）

A．NaoH溶液B．Ba（OH）2溶液C．硫酸D．氨水

7．下列实验操作或装置正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯B．

蒸馏

C．

过滤D．

稀释浓硫酸

8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．1molC12发生化学反应，转移的电子数一定为2NA

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2NA

9．研究表明：

多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：

吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：

“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（　　）

A．维生素C具有还原性

B．青菜中含有维生素C

C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

D．致人中毒过程中砷发生还原反应

10．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）

A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液

C．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液

11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥

D．定容时俯视液面

12．无色溶液中能大量共存的是（　　）

A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+

C．HCO3﹣、OH﹣、Cl﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+

13．下列说法不正确的是（　　）

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③

15．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（　　）

A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3

C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：

H++OH﹣═H2O

B．铜粉与稀硝酸的反应：

Cu+2H+═Cu2++H2↑

C．氯气与碘化钾溶液的反应：

Cl2+I﹣═Cl﹣+I2

D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

17．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

D．用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体

18．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：

NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（　　）

A．NOB．FeSO4C．Fe（NO3）3D．Fe2（SO4）3

19．已知反应：

①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；

②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（　　）

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

6

20．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）

A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液

21．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）

①（NH4）2CO3②Al（OH）3③NaHCO3④Al2O3⑤Fe（NO3）2．

A．①②③④B．②③④C．②④⑤D．全部

22．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（　　）

A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCu

B．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2

C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+

D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+

23．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）

A．16gB．23.4gC．31gD．无法计算

24．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（　　）

A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L

25．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

二、填空题

26．

（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为　　　　　　，检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是　　　　　　．

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为　　　　　　；

除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入　　　　　　溶液中．

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为　　　　　　．

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl﹣，此氯化物的摩尔质量为　　　　　　，该金属元素的相对原子质量为　　　　　　．

（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合物中CO和CO2物质的量之比是　　　　　　．

27．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是　　　　　　；

（2）实验室用装置E制备Cl2，写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目　　　　　　；

请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

　　　　　　；

若液体中的溶质反应了6mol，则转移的电子的物质的量　　　　　　；

（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：

　　　　　　，D：

　　　　　　．

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：

1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）　　　　　　．

28．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出气体乙的化学式：

（2）写出反应②的离子方程式：

（3）写出金属A与水反应的离子方程式　　　　　　；

（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式　　　　　　；

现象为　　　　　　．

29．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=　　　　　　mol，V2=　　　　　　mL．

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）　　　　　　mL．

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：

（4）若滴加NaOH溶液致V2mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式　　　　　　．

2019-2019学年湖南省岳阳市岳阳县一中高一（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

【考点】硅和二氧化硅．

【专题】碳族元素．

【分析】A．硅为良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，故A正确；

B．太阳能为清洁能源；

C．根据晶体硅的物理性质判断；

D．两性物质是指与酸、碱反应都只生成盐和水．

【解答】解：

A．硅为良好的半导体材料；

B．太阳能为清洁能源，太阳能的使用减少化石燃料的使用，保护环境，故B正确；

C．晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，有脆性，故C正确；

D．硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不符合两性物质概念，不是两性物质，故D错误；

故选：

D．

【点评】本题考查了硅的性质及用途，掌握硅的性质是解题关键，注意两性物质的概念，题目难度不大．

【考点】常见的生活环境的污染及治理．

【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；

能通过半透膜的分散系是溶液．

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．

故选C．

【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

【专题】化学计算．

【分析】主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答．

A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；

B．生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；

C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；

D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【专题】物质的分类专题．

【分析】A、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；

B、电离时生成的阳离子全部是氢离子并含有氧元素的化合物叫含氧酸；

C、电离时生成金属钠离子和酸根离子的化合物叫钠盐；

D、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．

A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；

B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；

C、Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；

D、Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误．

【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；

钠的化学性质；

铁的化学性质；

铜金属及其重要化合物的主要性质．

【专题】元素及其化合物．

【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属发生氧化还原反应生成高价金属氯化物，钠与氧气在点燃或加热条件下生成过氧化钠，以此来解答．

A．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故A不选；

B．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故B选；

C．氢气与与氯气直接化合生成HCl，故C不选；

D．Na与氧气直接化合生成Na2O2，故D不选；

【点评】本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

【考点】镁、铝的重要化合物．

【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．

Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．

A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；

B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；

C、硫酸是强酸，与Al3+不反应，故C不选；

D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D选；

故选D．

【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．

蒸馏C．

过滤D．

【考点】化学实验安全及事故处理．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；

B．从使用温度计的使用目的角度分析；

C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；

D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．

A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；

B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；

C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；

D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．

【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、标况下水为液体；

B、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；

C、根据氯气反应后的价态不明确来分析；

D、求出混合物的物质的量，然后根据N2和N2O中均含2个氮原子来分析．

A、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故A错误；

B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，故B错误；

C、由于氯气反应后的价态不明确，故转移的电子数无法计算，故C错误；

D、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，而N2和N2O中均含2个氮原子，故1mol混合物中含2mol氮原子即2NA个，故D正确．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

【考点】氧化还原反应．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】人体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答．

体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，

A．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；

B．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；

C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；

D．人体中+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故D正确；

【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可，难度不大．

【考点】物质的量浓度．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少．

A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；

B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；

C、150mL2mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误；

D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确．

【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

【考点】溶液的配制．

【专题】实验评价题．

【分析】根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．

A、未洗涤溶解