中考初三化学方程式大全.docx
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中考初三化学方程式大全
中考初三化学方程式人全
化学式：
1•镁Mg,铁Fe,铜Cu,锌Zn,汞Hg；氨气He,氛气Ne,氮气Ar；氢气出，氧气Q,氮气N2,氯气CI2,臭氧03,碳C,磷P,硫S
2•水出0,过氧化氢H2O2,一氧化碳CO,二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5,氧化钠
Na2O,
氧化镁MgO,氧化钙CaO,氧化铝AI2O3,二氧化MnO2,氧化铁Fe2O3,四氧化三铁
FesOs
氧化亚铁FeO,氧化铜CuO,氧化汞HgO
3.氯酸钾KCIO3,高锈酸钾KMnCU,锈酸钾K2MnO4,氯化钠NaCl,硫酸H2SO4,硝酸
HNO3,盐酸HCI,
硫酸铜CuSOi硫酸亚铁FeSCU,碳酸钠Na2CO3,硫酸钠Na2SO4,氢氧化铜Cu（OH）2,
氢氧化钠NaOH
4•醋酸CH3COOH,葡萄糖C6H12O6，淀粉（C6HloOs）n>蔗糖C12H22O11,酒精C2H5OH,甲烷
CH4
化合价11诀和根的化合价：
化合价「1诀：
一价氮氢钾钠银，二价氫钙镁顿锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：
技根离子NHf,碳酸根离子CO32-,高怯酸根离子MnO4-,鎰酸根离子
，硝酸根离子N03；氯酸根离子ClOy,硫酸根离子SO?
",氢氧根离子0H-
金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：
组成：
酸屮+酸根离子碱金属离子+0H-盐金属离子+酸根
离子
指示剂：
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，：
酸溶液能使无色酚猷溶液不变色，碱溶液能使无色酚酥溶液变红色。
pH:
酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH二7,碱性溶液的pH>7o
酸、碱和盐的溶解性:
可溶于水的物质
微溶于水的物质
不溶于水的物质
0H-
NH4OH（挥发性），KOH,NaOH,Ba（OH）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2,AI（OH）3,Mn（OH）
Zn（0H）2,Fe（OH）2,Fe（OH）3,
Cu（OH）2
NOf
HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3,
NaNOs,Ba（NO3）2,Ca（NO3）2,Mg（NO3）2,Al（NO3）3,
Mn（NO3）2,Zn（NO3）2,Fe（NO3）2,Fe（NO3）3,
Cu（NO3）2,AgNOs
Cl-
HCI（挥发性）,NH4CI,KCI,NaCLBaCl2,
CaCl2,MgCl2,AICI3,MnCI2,ZnCl2,FeCl2,
FeCI〉CuCI2
AgCl
SO42-
H2SO4,（NH4）2SO4,K2SO4,M2SO4,MgSOs
Al2（SO4）3»M11SO4,ZnSOsFeSOsFe2（SO4）〉
CuSO4
CaSO4>Ag2SO4
BaSO4
co尹
H2CO3（挥发性）,（NH4）2CO3,K2CO3,Na2CO3
MgCO3
BaCOs，CaCO3,MnCOj,
ZnCOjtFeCO^,Ag2COj
常见的不溶于水的物质:
五种白色沉淀
Mg（OH）z,AgCl,BaSOsBaCOa,CaCO3
一种蓝色沉淀
Cu（OH）2
一种红褐色沉淀
Fe（OH）3
化学之最:
自然界最轻的气体
氢气Hz
自然界最硬的物质
金刚石
空气中含量最多的气体
氮气n2
地壳中含量最多的元素
氧0
人体中含量最多的元素
氧0
地壳中含量最多的金属元素
铝AI
人体中含量最多的金属元
素
钙Ca
目前世界上年产量最高的金
铁Fe
导电、导热性最好的金属
银Ag
熔点最高的金属
鹄W
熔点最低的金属
汞Hg
形成化合价最多的元素
碳C
化学变化中最小的粒子
原子
最简单的复合肥料
硝酸钾KNO3
常见物质的俗称:
物质名称
俗名
物质名称
俗名
氧化钙CaO
生石灰
氢氧化钙Ca（OH）2
熟石灰、消石灰，水溶解F
石灰水
氢氧化钠NaOH
火碱、烧碱、苛性钠
碳酸钠Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠NaHCCh
小苏打
碳酸钙CaCO3
石灰石（大理石的主要成刁
氯化氢（氢氯酸）HCI
盐酸
氧化铁Fe2O3
铁红（铁锈的主要成分）
固体一氧化碳C02
干冰
一氧化碳co
煤气的主要成分
甲烷CH4
沼气和天然气的主要成分
汞Hg
水银
乙醇C2H5OH
酒精
碳酸氢钱NH4HCO3
碳镀
硫酸技（NH4）2SO4
硫钱
硝酸®（NH4）2CO3
硝技
能发生复分解反应的集中类型:
表达式
满足条件
反应物
生成物
金属氧化物+酸f盐+水
至少有一种溶于水
h2o
酸+碱f盐+水
至少有一种溶于水
丨或H2O
酸+盐f新酸+新盐
至少有一种溶于水
丨或f或出0
碱+盐f新碱+新盐
都必须溶于水
丨或f或出0
盐+盐f新盐+新盐
都必须溶于水
1
在水中不能共存的离子：
屮和OH,屮和CO氏FT和HCOf,NH4+和0H\C0和CO氏Ba?
★和SO42\CO氏A才和
CP,Fe3\Cu2\Mg?
+和OH，
检验氨气的方法：
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
基本反应类型:
化合反应：
多变一。
分解反应：
一变多。
置换反应：
单质+化合物新单质+新化合物。
复分解反应：
AB+CDAD+CBo
阳离子的检验:
离子
检验方法
实验现象
H+
①滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变红色
②用pH试纸测量其pH
pH<7
③加入少量氢前金属
有气泡产生
④加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）
有气泡产生
Fe3+
滴加NaOH或KOH溶液
产生红褐色沉淀
C0
滴加NaOH或KOH溶液
产生蓝色沉淀
Mg2+
滴加NaOH或KOH溶液
产生白色沉淀
Ag+
滴加盐酸（或可溶性盐酸盐）和棉硝酸
产生白色沉淀，且沉淀不溶于桶硝酸
Ca2+
滴加可溶性碳酸盐
产生白色沉淀
Ba2+
滴加桶硫酸（或可溶性硫酸盐）和桶硝酸
产生白色沉淀，且沉淀不溶于桶硝酸
NH?
滴加NaOH溶液共热，用湿润的红色石蕊试
纸检验产生的气体
若为固体，则取样品与熟石灰共研磨
有氨味，试纸变蓝色
有氨味
阴离子的检验:
离子
检验方法
实验现象
OH'
①滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变蓝色
②滴加无色酚駄试液
无色酚駄试液变红色
③用pH试纸测量pH
pH>7
④可溶性铜盐溶液
产生蓝色沉淀
⑤可溶性铁盐溶液
产生红褐色沉淀
CI-
滴加AgNCh溶液和稀硝酸
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
SO42-
滴加Ba（NO3）2溶液和桶硝酸
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
CO32-（HCO3-
）
滴加桶盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中
有无色无味的气体产生，澄清石灰水变F浊
化学方程式：
1.氧气的性质
1•制取氧气:
MnO2
⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化镭：
2H2O2二2H2O+O2t
MnO2
⑵加热氯酸钾并添加二氧化猛：
2KCICh/・，二2KCI+3O2t
⑶加热高镭酸钾：
2KMnO4——MnO24-K2MnQ44-Q2t
2.单质与氧气的反应（化合反应）：
占燃
⑴氢气在空气中燃烧：
2H2+O2—44—2出0
占燃
⑵碳在空气充分中燃烧：
C+02三三三=C02
占燃
⑶碳在空气不充分中燃烧：
2C+O2==2CO
占燃
⑷硫在空气中燃烧：
S+02八S02
占懈
⑸磷在空气中燃烧：
4P+5O2=2P2Os
2MgO
⑹镁在空气中燃烧：
2Mg+O2丄蹙
⑺铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2-堂丄FsCU⑻铜在空气中受热：
2Cu+O2^^2CuO
占燃
⑼铝在空气中燃烧：
4AI+3O2—2AI2O?
3•化合物与氧气反应:
⑴一氧化碳在空气中燃烧：
2CO+O2
2CO2
⑵甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2=^=CO2+2H2O
占燃
⑶酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2=—2CO2+3H2O
2.自然界中的水
电解
⑴水在直流电的作用卞分解：
2H2Q'2H2f+O2t
⑵制取氢气：
Zn+H2SO4^^=ZnSO4+H2t或Zn+2HCl:
^^ZnCl2+H2f（无稀硫酸才用）
⑶生石灰与水反应：
CaO+H2O^^=Ca（OH）2
⑷二氧化碳溶于水：
出0+82^=出83
3.质量守恒定律
占燃
⑴镁在空气中燃烧：
2Mg+O2^=2MgO⑵铁与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4^=Cu+FeSO4
⑶用氢气还原氧化铜：
H2+CuO^^Cu+H2O四•碳和碳的氧化物
1•碳的氧化化学性质：
⑴碳在空气充分中燃烧：
c+02-山止_C02
占燃
⑵碳在空气不充分中燃烧：
2C+O2二士2C0
⑶木炭还原氧化铜：
C+2CU0」迤2CU+CO2f
高温
⑷焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3=^=2Fe+3CO2t
⑸焦炭还原四氧化三铁：
2C+FemO4丄竺丄3Fe+2CO2t
2.煤炉中发生的三个反应（化合反应）：
占燃
⑴煤炉的底层：
C+02三』C02
⑵煤炉的中层：
C+CO2』^£2CO
⑶煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：
2CO+O2=^=2CO2
3.二氧化碳的制取和性质：
⑴人理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：
CaCO3+2HCl^=
CaCl2+H2O+CO2t
⑵二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2^^H2CO3⑶碳酸不稳定而易分解：
H2CO3H2Q4-CO2t
⑷高温锻烧石灰石（工业制取二氧化碳）：
CaCO3=^CO2t+CaO
⑸澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2^=CaCO3I+H20
⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：
2NaOH+CO2^=Na2CO3+H2O
4.一氧化碳的性质：
⑴一氧化碳在空气中燃烧：
2CO+O2』^=2CO2
⑵一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO^^=Cu+CO2
⑶一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2（）3亠壬Fe+3CO2
⑷一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2
5.燃料及其运用
⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
Na2CO3+2HCI：
^=2NaCl+H2O+CO2t
⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：
2NaHC0j4=Na2C03+H20+C02f
占燃
⑶甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2^^=CO2+2H2O
占燃
⑷酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2=^=2CO2+3H2O
占魅
⑸氢气在空气中燃烧：
2H2+O2—亠亠―2出0
6.金属
1•金属与氧气的反应：
占燃
⑴镁在空气中燃烧：
2Mg+O2三=2MgO
⑵铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2三三仝=FesO4
⑶铜在空气中受热：
2Cu+O2=^=2CuO
⑷铝在空气中形成氧化膜：
4AI+3O2^=2AI2O3
2•酸+金属盐+氢气（置换反应）：
⑴锌与桶硫酸反应：
Zn+H2SO4^^=ZnSO4+H2t
⑵铁与稀硫酸反应：
Fe+H2SO4^^FeSO4+H2t
⑶镁与桶硫酸反应：
Mg+H2SO4^^MgSO4+H2t
⑷铝与稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4^^Al2（SO4）3+3H2t
⑸锌与稀盐酸反应：
Zn+2HCI^=ZnCl2+H2t
⑹铁与稀盐酸反应：
Fe+2HCl^^FeCl2+H2t
⑺镁与稀盐酸反应：
Mg+2HCl：
^=MgCl2+H2t
⑻铝与稀盐酸反应：
2AI+6HCI^^2AICI3+3H2t
3.金属+盐A新盐+新金属：
⑴铁与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSCUFeSO4+Cu
⑵锌与硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSCU二ZnSCU+Cu
⑶铜与硝酸银溶液反应：
Cu+2AgNO3^=Cu（NO3）2+2Ag
4•铁的炼制：
高温
⑴高炉上层：
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
⑵高炉中层：
CQ2-bC--I-，'1'-2CQ
亠…占燃
⑶咼炉下层：
C+02——C02
7.酸、碱、盐
1•酸的化学性质：
⑴酸+金属盐+氢气（见上）
⑵酸+金属氧化物A盐+水：
1氧化铁与棉盐酸反应：
Fe2O3+6HCI^=2FeCl3+3H2O
2氧化铁与稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4^=:
Fe2（SO4）3+3H2O
3氧化铜与棉盐酸反应：
CuO+2HCI^=CuCI2+H2O
4氧化铜与桶硫酸反应：
CuO+H2SO4^^CuSO4+H2O
⑶酸+碱盐+水（中和反应）：
1盐酸与烧碱反应：
HCI+NaOH^^=NaCl+H2O
2盐酸与氢氧化钙反应：
2HCI+Ca（OH）2^=CaCl2+2H2O
3
AICI3+3H2O
氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：
3HCI+AI（OH）3^=
4硫酸与氢氧化钠反应：
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2。
⑷酸+盐新酸+新盐：
1人理石与棉盐酸反应：
CaCO3+2HCl：
^=CaCl2+H2O+CO2f
2碳酸钠与棉盐酸反应：
Na2CO3+2HCl：
^=2NaCl+H2O+CO2t
3碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCI^=NaCl+H2O+CO2t
4硫酸与氢氧化顿溶液反应：
H2SCU+BaCl2^=BaSO4I+2HCI
2•碱的化学性质：
⑴碱+非金属氧化物盐+水：
1氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2^=Na2CO3+H2O
2氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2^^+Na2SO3+H20
3氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3^=Na2SO4+H2O
4氢氧化钙暴露在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2:
^=CaCO3I+H2O
5消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2^=CaCO3I+H2O
⑵碱+酸盐+水（见上）
⑶碱+盐新碱+新盐：
1氢氧化钙与碳酸钠反应：
Ca（QH）2+Na2CQ32NaQH+CaCQ3I
2氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：
Ca（OH）2+CuSO4CaSO4+Cu（OH）2!
3.盐的化学性质：
⑴盐+金属新金属+新盐（见上）：
①铁与硝酸汞反应：
Fe+Hg（NO3）2^^Fe（N03）2+Hg
⑵盐+酸新酸+新盐（见上）：
①硝酸银溶液与盐酸反应：
AgNO3+HCl^=AgClI+HNO3
⑶盐+碱新碱+新盐：
1硫酸铜溶液与盐酸反应：
CuSQ4+2NaQHCu（QH）2I+Na2SO4
2氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3+3NaOH^=Fe（OH）3I+3NaCl
3硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：
2NaNO3+Ca（OH）2^=2NaOH+Ca（N03）2
4硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应：
CaSQ4+2NaQHCa（0H）2I+Na2SO4
5氢氧化钠溶液与氯化钱溶液反应：
NaOH+NMCI^^NaCl+NHst+H2O
6氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：
2NaOH+MgCI2^=2NaCl+Mg（0H）2I
②硫酸钠与氯化顿反应：
Na2SO4+BaCl2BaSCUI+2NaCl
⑸石笋和钟乳石的形成：
1酸钙与二氧化碳、水反应：
CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2
2碳酸氢钙受热易分解：
Ca（HCO3）2^^CaCO3I+CO2t+H2O
八、化学与生活：
⑴葡萄糖在酶的作用卞缓慢氧化：
C6H12O6+6O2—6CO2+6H2O
二、中考化学推断题
2.A〜G是初中化学常见物质。
A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100,它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件己略去），请回答下列问题：
（1）写出物质B和E的化学式B：
、E：
o
（2）写出有关反应的化学方程式：
A+B反应的化学方程式：
G和NazCCh溶液反应：
。
（3）写出F的一种用途。
高温
【答案】Fe2O3CaCCh3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH作干燥剂
【解析】
【分析】
根据A-G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100,B会与A反应生成C和D,所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
（1）根据A-G是初中化学常见物质，A、C在常温卞是气体且元素组成相同，B是铁锈的
主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100,B会与A反应生成C和D,所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件卞生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3,E是CaCO3：
（2）A+B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
咼温
3CO+Fe2Os2Fe+3C（）2；
G+Na2CO3溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH：
（3）通过推导可知，F是氧化钙，可以作干燥剂。
故答案为：
（1）Fe2O3.CaC03o
（2）3CO+Fe2O3=—2Fe+3CO2,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2Na0Ho
⑶作干燥剂。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3.A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中表示两端的物质间能发生化学反应，"T"表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：
（1）写出物质C的化学.
（2）写出化学方程式：
①:
②.
高温【答案】HCIFe2O3+3C0:
^=2Fe+3CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，氧化铁转化成A,A和盐酸反应,则A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠。
【详解】
（1）C是胃液的主要成分，则C是盐酸，物质C的化学式为HC1。
（2）B是氧化铁，氧化铁转化成A,A和盐酸反应，则A是铁，①的化学方程式为
高温
Fe2O3+3CO—2Fe+3CO,,C是胃液的主要成分，则C是盐酸，D和盐酸、碳酸钠
反应，则D是氢氧化钠，②的化学反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）,=CaCO3/+2NaOH。
【点睛】
C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，EJ'泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠。
4.A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。
已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。
则C的化学式为；A与B反应的化学方程式为；E转化为D的化学方程式为
【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2个Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO34z
【解析】
A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸：
C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HC1反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH,E可能是Na2CO3aC的化学式为CuSO。
；A与E的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCb+H彳：
E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3xk。
点睛：
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，E为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、桶硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂。
用“一＞”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“一一”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。
请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）写出A、E的化学式、:
（2）C与F反应的化学方程式为:
（3）试写出一个有E生成的置换反应的化学方程式o
A
【答案】CuSO4Na2CO3Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4l+2H2OH2+CuO=Cu+H2O
【解析】
【详解】
试题分析：
E中溶质可用于生产洗涤剂，那么E是碳酸钠；A是蓝色溶液，说明溶液A中含有铜离子：
根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀，故C中含有氢氧根离子；根据转化关系，C能与F发生化学反应，故D—定是氢氧化钠，F是硫酸。
碳酸钠能与C反应，C含有氢氧根离子，根据复分解反应发生的条件，故C可能是氢氧化钙或氢氧化顿；又由于含有铜离子的A与C反应会生成两种沉淀，故C只能是氢氧化领，那么A是硫酸铜；B为氧化物，且氢氧化顿能转化为E,故B是水。
考点：
物质的推断
6.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式。
酸，碱。
（2）写岀图中反应②和④的化学方程式。
④,
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。
（写两点）
【答案】H）SC\Ba（OH）,BaCl2+H2SO4=BaSO44/+2HC1
Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH（答案不唯一，合理即可）酸和碱反应生
成盐和水酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）
【解析】
【分析】
根据酸碱盐之
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