届高三化学上学期教学质量测评试题Word下载.docx

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C.“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO22－

D.上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本

8.化学与社会、生活、技术密切相关。

下列相关说法正确的是

A.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境

B.ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质

C.玉米、稻谷大豆等农产品不仅富含天然有机高分子化合物，而且是重要的酿酒原料

D.“刀耕火耨”描述我国远古时期利用草木灰作肥料，该肥料宜与磷酸铵混合施用

9.2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×

1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。

若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是

A.新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除

B常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA

C.117号元素符号为Ts（中文名

），其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA

D.60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2NA

10.下列实验操作、现象及结论均正确的是

11.立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：

（正四面体烷C4H4）、

（棱晶烷C6H6）、

立方烷C8H8）等，下列有关说法错误的是

A.以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱

B.上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）

C棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种

D.苯乙烯（

）、环辛四烯（

）与立方烷属于同分异构体

12.已知右表为截取的元素周期表的片段，其中Ⅹ、Y、Z、W均为前四周期的主族元素下列说法正确的是

A.116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族

B.X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素

C.Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸

D.X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应

13.“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等，已知该电池的工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是

A.该电池安全性高，且对环境友好

B.正极反应式为I3－+2e－===3I－，电极a附近显红色

C.电子的移动方向为“Zn→电极a→电极b→石墨毡”

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（14分）富马酸亚铁（C4H2O4Fe）常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（

）和硫酸亚铁制备。

已知

。

回答下列问题

I.制备富马酸（实验装置如图所示，夹持装置已略去）

（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。

实验中冷凝管的作用是_________________________________，冷却液宜从___________（填a”或“b”）处进入。

（2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

（3）再用1mol·

L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。

该操作中用1mol·

L－1HCl溶液的原因是_________________________________。

Ⅱ.合成富马酸亚铁

（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。

写出该反应的化学方程式：

_________________________________。

（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是______________________________。

②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：

（6）过滤、干燥得到产品。

过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是_________________________________。

Ⅲ.产品纯度测定

（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；

立即用0.1000mol·

L－1硫酸铈（Ⅳ）铵[（NH4）2Ce（SO4）3]标准液滴定（还原产物为Ce3+），滴定终点溶液变为浅蓝色。

平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

27.（14分）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。

采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料（LiNi1－x－y）CoxMnyO2）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）能够提高碱浸效率的方法有___________（至少写两种）。

（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。

（3）LiCo2中Co元素化合价为_____，其参与“还原”反应的离子方程式为_____________。

（4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示：

则浸出过程的最佳条件是_________________________________。

（5）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·

L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co（OH）2沉淀，列式计算Co2+沉淀完全时溶液的pH（已知离子沉淀完全时c（Co2+）≤1.0×

10－5mol·

L－1，Ksp[Co（OH）2]=2.0×

10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计）

（6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式_________________________________。

28.（15分）我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。

（1）已知：

甲烷和乙酸的燃烧热△H分别为－890.31kJ·

mol－1、－876.72kJ·

mol－1，试写出甲烷与CO2合成乙酸的热化学方程式：

（2）甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如下图所示，其中选择性最高的产品是___________，反应中应加入的等离子体催化剂是___________。

（3）在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率vco=1.28×

10－2·

pCH4·

2pCO2（mol·

g－1·

s－1），某时刻测得pH2=20kPa，则pCH4=___________kPa，vco=___________mol·

s－1。

②达到平衡后测得体系总压是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数Kp=________（kPa）2（计算结果保留两位有效数字）

③温度对产物流量及平衡转化率的影响如图所示，可知反应△H___________0（填“>

”或“<

”），原因是______________________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。

针对相关物质，回答下列问题：

（1）下列基态Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是___________（填标号，下同），能够表示出原子核构成特点的是___________。

（2）SO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有___________个原子；

Si与C元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：

SiO2___________CO2（填写“大于”、“小于”或“等于”），原因是_________________________________。

（3）钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO2等中间产物。

①TiOSO4晶体中存在_______（填标号）。

A.离子键B.σ键C.π键D.氢键

②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是___________。

（4）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ·

mo－1，FeO晶格能为________kJ·

mo－1。

（5）ZrO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。

已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zr原子与O原子之间的最短距离为___________nm；

ZrO2的密度为___________g·

cm－3（列式表示）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：

（1）化合物A的名称是______________________。

（2）诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为______________________。

（3）C生成D，H生成诺氟沙星的反应类型分别是___________、___________。

（4）F的结构简式为______________________。

（5）G生成H的化学方程式为_________________________________。

（6）有机物X比B分子少一个CH2原子团，且含有酯基和

结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：

3：

3的结构简式为______________________（任写一种）

（7）参照上述合成路线写出由有机物

B及①N为有机原料合成

的路线图_________________________________（无机试剂任选）。