化学人教版九年级下册溶液的浓度.docx

化学人教版九年级下册溶液的浓度.docx

《化学人教版九年级下册溶液的浓度.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册溶液的浓度.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学人教版九年级下册溶液的浓度

教学设计——人教版化学

第九单元溶液

课题3溶液的浓度（第1课时）

大连开发区第十一中学

孙敏苹

一、课题内容：

本课题选自人教版化学下册第九单元溶液课题３溶质的质量分数，从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质，共２课时，本节课为第1课时。

二、教学分析：

【学习内容分析】

第九单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系。

本课题是第九单元的第三课题，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单的计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

这一课题是前两个课题的深化，进一步从定量的角度认识一定量的溶液中究竟含有多少溶质。

本课题的重点是溶质的质量分数的概念及简单计算；难点是理解溶液组成的含义、溶质的质量分数的概念及有关溶液中溶质的质量分数的简单计算。

【学情分析】

经过半年的学习，学生已能进行药品的取用、称量等基本的实验操作，能在教师的指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作，初步形成良好的实验习惯。

　　通过前两个课题的学习，学生已从定性的角度初步认识溶液，从定量的角度认识物质的溶解性，建立了饱和溶液和溶解度的概念，能把化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来，提出并解决一些问题。

但不会判断与表示一定量的溶液中究竟含有多少溶质，急于知道如何去配制所需的溶液等更多关于溶液的知识。

三、教学目标：

【知识与技能】

1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，理解溶质的质量分数的概念，能进行溶液的稀释、配制等溶质质量分数的简单计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，培养与提高学生的思维能力、实验探究能力和计算能力。

【过程与方法】

1、通过实验探究、例题讲解及练习理解溶质的质量分数的概念，能运用化学知识解决一些简单的化学问题。

2、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

【情感态度与价值观】

1、保持与发展学习化学的兴趣，感受化学对促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。

2、发展善于合作、勤于思考、严谨求实和勇于实践的科学精神。

四、设计思路：

本节课的教学从创设真实的问题情景入手，激发学生的学习兴趣，启发引导学生自主学习，自主探究，掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，然后通过生活、实验的事例，体验溶质的质量分数计算的化学意义，让学生理解并运用溶质的质量分数解决一些简单的问题，体现化学学科的实用性，培养学生分析问题和解决问题能力。

讲练结合，点拨思维，训练方法，落实基础，使学生学得轻松、学得愉快，保持和发展学习化学的兴趣。

五、教学资源：

投影仪及相关图片。

实验用品：

试管、烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、硫酸铜晶体、食盐、水、20%的食盐水。

六、教学过程：

教学环节

教学内容

教师活动

学生活动

时间

创设情景

展示目标

教学环节

甲、乙两组试管中分别装有硫酸铜溶液和食盐水，你知道哪一支试管中的溶液浓一些吗?

你的依据是什么？

对于有色溶液，一般可以根据颜色的深与浅区分溶液的浓与稀，但对于无色的溶液就无法用颜色来判断，而且有很多时候必须知道溶液中究竟含有多少溶质。

那么我们如何才能知道溶液的组成？

这节课我们一起学习表示溶液

教学内容

展示实物

提出问题

归纳点题

教师活动

观察思考

回答问题

倾听入境

学生活动

5′

时间

自学明理

分析理解

教学环节

组成的一种常用方法——溶质的质量分数，什么是溶质的质量分数呢？

请同学们看教材P42。

（投影1）

一、溶质的质量分数：

1、概念：

（略）

2、计算公式：

（略）

溶质的质量分数只有在其溶解度范围内才有实际意义。

试着完成下列问题。

问题1：

请从实验[9-5]和[9-6]中选择数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

在刚才的计算中，我们用到了溶液质量=溶质质量+溶剂质量，如果我们能将公式熟练运用，只要知道了“溶液质量”、“溶质质量”、“溶剂质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就

教学内容

投影及分析、强调，

提出问题

规范计算格式，归纳小结，激励性评价

教师活动

阅读并归纳、理解，

尝试解决一些简单问题并交流

学生活动

5′

时间

质疑激趣

自主探究

教学环节

可以求出另外两个。

溶质的质量分数在实际的生活、实验中应用非常广泛，请同学们尝试着做一做。

问题2：

在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

请你配制100g这种溶液。

（投影2）

我们如何配制这种溶液？

请同学们根据桌子上的仪器和药品（烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、食盐、水、20%的食盐水）设计方案。

（投影3）

方案1：

食盐加水配制。

方案2：

20%的食盐水加水稀释。

我们再一起阅读教材P43，归纳配制溶液的一般步骤。

（投影4）配制溶液的一般步

教学内容

投影，提出问题，

点拨启迪

总结归纳

教师活动

思考问题

活动探究

讨论并交流，阅读、归纳

学生活动

8′

时间

教学环节

骤：

计算→称量→配制→装贴

如果我们采用方案1配制该选种液，需食盐和水各多少克？

（投影5）解：

食盐的质量=100g×16%=16g

水的质量=100g－16g=84g

答：

需食盐16g，需水84g。

如果我们采用方案2配制该选种液，需20%食盐水和水各多少克？

（投影6）计算思路：

溶液稀释前后，溶质的质量不变。

解：

设需20%食盐水质量为x。

20%x=100g×16%

X=80g

需水的质量=100g－80g=20g

答：

需20%食盐水80g，需水的质量为20g。

对于液体的量，生活中更多是用体积来表示，该怎么办

教学内容

提出问题，适时点拨、讲解，强调、规范计算格式

提出问题，启发思维，适时点拨，讲解、规范计算格式

教师活动

思考、完成计算，展示并交流

思考并交流，完成计算

学生活动

5′

10′

时间

知识迁移

巩固理解

呢？

——用密度换算。

已知：

20%食盐水的密度为1.03g/ml，则需20%的食盐水的体积为：

80g÷1.03g/ml=77.7ml，

需水的体积为：

20g÷1g/ml=20ml。

完成了计算，下面我们继续进行探究实验。

青铜学名，请同学们根据方案1配制该选种液。

注意在标签上注明溶液的名称及溶质的质量分数。

同学们的计算和实验操作都做得很好。

若有兴趣，课余时间可以到实验室按方案2配制该选种液。

通过本节课的学习活动，你获得了哪些新的知识和技能？

请你说出来与大家共享。

教材P45：

1、2、3、4、10

巡视指导，激励性评价

总结、归纳

布置作业

分组实验合作探究

交流表达

独立完成

5′

2′

七、教学反思：

本节课的教学设计重视学生的全面发展，通过真实的问题情景，启发引导学生自主探究，注意与数学有关知识的联系，培养学生理解、分析、计算、实验等能力，充分体现新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。

通过师与生、生与生之间的交流进行反馈，使学生对新知识及时巩固，便于教师及时发现问题。

利用贴近学生生活的习题，增强学生关注生活，学好化学的信心，让学生轻松、愉快地学习，理解和应用等各方面能力都得到训练和提高。

但由于本课内容多，使得学生独立思考、完成计算的机会和时间太少。

教学设计——人教版化学

第九单元溶液

课题3溶质的质量分数（第2课时）

大连开发区第十一中学

孙敏苹

一、课题内容：

本课题选自人教版化学下册第九单元溶液课题３溶质的质量分数，从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质，共２课时，本节课为第2课时。

二、教学分析：

【学习内容分析】

第九单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系。

本课题是第九单元的第3课题，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单的计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

这一课题是前两个课题的深化，进一步从定量的角度认识一定量的溶液中究竟含有多少溶质。

本课题的重点是溶质的质量分数的概念及简单计算；难点是理解溶液组成的含义、溶质的质量分数的概念及有关溶液中溶质的质量分数的简单计算，把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

【学情分析】

　　通过第五单元的学习，学生已基本掌握利用化学方程式计算的方法、步骤和格式；在本课题的第一课时的学习中已知道溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质的质量分数之间的相互关系，能利用上述关系进行溶液的配制、稀释的简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，能把化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来，提出并解决一些问题。

但不能综合运用化学反应知识、溶液知识解决化学方程式的计算。

三、教学目标：

【知识与技能】

1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，理解溶质的质量分数的含义，明确溶质、溶剂、溶液三者之间的关系，能进行溶质质量分数的简单计算，培养学生分析问题和解决问题的能力。

2、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算，培养与提高学生的思维能力和计算能力。

【过程与方法】

1、通过例题讲解及练习理解溶质的质量分数的概念，能运用化学知识解决一些简单的化学问题。

2、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

【情感态度与价值观】

1、保持与发展学习化学的兴趣，感受化学对促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。

2、发展善于合作、勤于思考、严谨求实和勇于实践的科学精神。

四、设计思路：

本节课的教学从创设真实的问题情景入手，激发学生的学习兴趣，启发引导学生思维、探究，进一步掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，通过实验的事例，体验溶质的质量分数计算的化学意义，让学生理解并运用溶质的质量分数和化学方程式解决一些简单的问题，体现化学学科的实用性，培养学生分析问题和解决问题能力。

讲练结合，点拨思维，训练方法，把化学知识和数学有机结合，使学生学得轻松、学得愉快，保持和发展学习化学的兴趣。

五、教学资源：

投影仪及相关图片。

六、教学过程：

教学环节

教学内容

教师活动

学生活动

时间

创设情景

展示目标

质疑探究

分析讲解

溶液在实际的生活、生产、实验中应用广泛，许多的化学反应在溶液中进行。

上节课我们初步练习一定溶质质量分数溶液的配制，其中，计算是尤为重要的环节，这节课我们一起探讨学习将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

（投影1）例1：

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。

试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

（可能用到相对原子质量：

Zn—65，H—1，S—32，O—16）

语言创境

引入新课

提出问题

启发思维

与生共同分析

倾听回顾入境

阅读、思考，讨论、交流

3′

15′

教学环节

教学内容

教师活动

学生活动

时间

计算思路：

分析已知量与未知量之间的间接或直接关系，找出化学反应中的某种纯净物质量，代入化学方程式进行相关计算。

（投影2）解：

设这种硫酸中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

13gx

65∕98=13g∕x

X=19.6g

这种硫酸中溶质的质量分数=19.6g∕100g×100%

=19.6%

答：

这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

同时得到多少克氢气？

标准状况下体积是多少？

（标准状况下氢气密度为0.98g／L）

归纳、解决问题，投影示范

强调、

追问

交流归纳

小结，完成计算

5′

教学环节

教学内容

教师活动

学生活动

时间

巩固理解迁移运用

请同学们尝试着完成下面的习题。

（投影3）例题2：

50g质量分数为14.6%的盐酸与20g大理石恰好完全反应。

试求：

（1）生成二氧化碳的质量是多少？

标准状况下的体积是多少？

（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g／ml）

（2）大理石中碳酸钙的质量分数？

（可能用到的相对原子质量：

Ca—40，C—12，O16，H—1，Cl—36.5）

通过这节课的学习活动，你有哪些收获？

请你说出来与大家共享。

教材P45：

7、8、9

补充习题（略）

提示点拨

训练思维

强调规范

激励性评价

总结归纳

布置作业

一生板演余生练习思考、独立完成计算并交流反馈

交流表达独立完成

15′

2′

七、教学反思：

本节课的教学从问题入手，激发学生的学习积极性，重视化学用语的教学，结合实例，培养学生在处理信息过程中获得知识、提高能力，既有利于学生记忆，又加深对溶质质量分数和化学方程式的理解，培养合作精神。

在教学中注意紧密联系实际，通过练习活动帮助学生获得知识与技能，有助于培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和科学方法。

在教学中，逐步提问，打开学生思维；一题多变，活跃学生思路，揭示新旧知识的联系，保持和发展学生学习化学的主动性。