学年江苏省扬州市高一上学期期末调研化学试题.docx
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学年江苏省扬州市高一上学期期末调研化学试题
2018—2019学年度第一学期检测试题
高一化学
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137
选择题（共40分）
选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是
A.尽量乘坐公共交通工具B.大量使用农药
C.大力开采化石燃料D.推广使用一次性塑料餐具
【答案】A
【解析】
【详解】A.尽量乘坐公共交通工具，可以节能减排，A符合；
B.大量使用农药，既能防治农林病虫害，也会对人畜产生危害，破坏人类赖以生存的环境，故B不符合；
C.大力开采化石燃料会增加二氧化碳及污染物的排放，破坏生态环境，故C不符合；
D.一次性塑料餐具会造成白色污染，故D不符合；
正确答案：
A。
2.对于2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，下列说法正确的是
A.Na+的结构示意图：
B.H2的摩尔质量：
2g·mol-1
C.H2O中O的化合价：
-1D.NaOH电离方程式：
NaOH＝Na++O2－+H+
【答案】B
【解析】
【详解】A.Na+的结构示意图：
，故A错误；
B.H2的摩尔质量为2g·mol-1.故B正确；
C.H2O中O的化合价应为-2价，故C错误；
D.NaOH电离方程式应为NaOH＝Na++OH-，故D错误。
正确答案：
B。
3.23688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于23688Ra说法正确的是
A.核电荷数为138B.核外电子数为226
C.中子数为50D.与23888Ra互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A.23688Ra核电荷数应为88，故A错误；
B.23688Ra核外电子数应为88，故B错误；
C.23688Ra中子数应为236-88=148，故C错误；
D.23688Ra与23888Ra属于质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，所以互为同位素，故D正确；
正确答案：
D。
4.用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。
该液体是
A.NaCl溶液B.Fe（OH）3胶体C.水D.稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】用一束光照射某液体，会看到一条光亮的“通路”,是因为胶体粒子对光线进行散射,使光波偏离原本的方向而分散传播，所以应该选择胶体。
故A、C、D不属于胶体，B属于胶体。
正确答案：
B。
5.硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确；
正确答案：
C。
6.下列属于化学变化的是
A.碘升华B.冰块粉碎
C.铜生锈D.浓盐酸挥发
【答案】C
【解析】
【详解】A.升华是物质由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不选A；
B.冰块粉碎后没有生成新物质，不属于化学变化，故不选B；
C.铜生锈是因为铜与空气中的氧气，水，二氧化碳发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选C；
D.浓盐酸挥发后没有新物质生成，属于物理变化，故不选D；
正确答案：
C。
7.下列有关工业生产的叙述中正确的是
A.电解氯化钠溶液可得到金属钠
B.光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C.从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应
D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
【答案】D
【解析】
【详解】A.电解熔融的氯化钠可得到钠，电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠，故A错误；
B.工业上生产盐酸，是氢气在氯气中燃烧，如果光照氯气和氢气的混合物会造成爆炸，故B错误；
C.从铝土矿到铝单质包含两个过程，即由铝土矿提纯氧化铝和由氧化铝电解制取铝，其中电解氧化铝属于氧化还原反应，故C错误；
D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉（煅烧硫铁矿）、接触室（二氧化硫催化氧化生成三氧化硫）、吸收塔（三氧化硫的吸收），故D正确；
正确答案:
D。
8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Mg2+、K+、OH-B.Ba2+、Na+、SO42-
C.K+、HCO3-、OH-D.K+、Cu2+、NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A.Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓,故A不能大量共存；
B.Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不能大量共存；
C.HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不能大量共存；
D.离子之间不反应，可以共存，故D能大量共存；
正确答案：
D。
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.MgO具有高熔点，可用于制耐火材料
B.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C.金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.MgO具有高熔点，可用于制耐火材料，故A具有对应关系；
B.NaHCO3与胃酸（HCl）可以反应，碱性又较弱，所以用于治疗胃酸过多，故B不具有对应关系；
C.金属铜是因为电的良导体，所以用作导电材料，故C不具有对应关系；
D.浓硫酸是因为具有吸水性，所以用作干燥剂，故D不具有对应关系；
正确答案：
A。
10.下列实验方法或操作正确的是
A.蒸发NaCl溶液
B.测量HCl气体的体积
C.过滤Ca（OH）2悬浊液
D.蒸馏乙醇
【答案】A
【解析】
【详解】A.蒸发NaCl溶液，装置正确，故A正确；
B.HCl气体极易溶于水，不可用排水法测量体积，故B错误；
C.过滤Ca（OH）2悬浊液未用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是错误的，故D错误；
正确答案:
A。
11.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：
CO32-+2H＋＝H2O+CO2↑
B.铁片上滴加FeCl3溶液：
Fe+Fe3+＝2Fe2+
C.AlCl3溶液中加入氨水：
Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D.氯气通入NaOH溶液中：
Cl2+OH－＝Cl－+ClO－+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.醋酸和碳酸氢根离子不可拆，故A错误；
B.电荷不守恒，故B错误；
C.AlCl3溶液中加入氨水：
Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D.电荷不守恒，原子不守恒，故D错误；
正确答案：
C。
12.以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A.①②④B.②③⑤
C.①⑤⑥D.①③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的一玻璃仪器，需在容量瓶上标出的是刻度线、容量和使用温度。
当在规定的温度下，瓶中的凹液面与刻度线相切时，瓶中所配制的溶液的体积就是容量瓶上标注的体积。
故正确的应该是
①③⑤，故选D；
正确答案：
D。
13.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c（Mg2＋）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.7mol·L-1，c（NO3-）=0.2mol·L-1，则此溶液中c（Na＋）为
A.0.2mol·L-1B.0.4mol·L-1
C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】根据电荷守恒列等式c（Na＋）+2c（Mg2＋）=c（NO3-）+2c（SO42-），将已知数据代入计算得出c（Na＋）=0.8mol·L-1，故选D。
正确答案：
D。
14.用无水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是
A.称量时碳酸钠固体含有结晶水
B.移液时有液滴洒落瓶外
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.容量瓶没有干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A.称量时碳酸钠固体含有结晶水，会造成溶质物质的量偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，故不选A；
B.移液时有液滴洒落瓶外，会造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，故不选B；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，会造成V偏小，浓度偏高，故选C；
D.容量瓶没有干燥，因为后续过程还要加水，所以对所配溶液浓度无影响，故不选D；
正确答案：
C。
15.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是
分离提纯
试剂
方法
A
除去Cl2中的HCl
NaOH溶液
洗气
B
提取溴水中的溴单质
CCl4
萃取
C
除去SiO2中的Fe2O3
稀盐酸
过滤
D
除去H2O中的Fe3+
—
蒸馏
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.除去Cl2中的HCl，如果用NaOH除杂，氯气与氯化氢都会反应，应改用饱和食盐水，故选A；
B.CCl4与水不互溶，与溶液不反应，溴单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中溶解度，因此可以用CCl4萃取溴水中的溴，故不选B；
C.二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶于水，所以可以用盐酸与Fe2O3反应，再用过滤的方法就可以除掉二氧化硅中的杂质Fe2O3，故不选C；
D.铁离子难挥发，用蒸馏法可得到纯净水，故不选D；
正确答案：
A。
16.胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：
2CuSO4•5H2O
2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。
下列装置能达到实验目的的是
A.装置可用于胆矾分解
B.装置可用于检验产物是否含H2O
C.装置可用于收集SO2
D.装置可用于吸收胆矾分解的SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；
B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；
C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；
D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；
正确答案：
D。
17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.S
SO3
BaSO4
B.Al
NaAlO2
Al（OH）3
C.Fe
FeCl2
FeCl3
D.Na
Na2O
NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫燃烧生成二氧化硫，故A错误；
B.NaAlO2与过量盐酸反应，生成氯化铝，故B错误；
C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可以被氯水氧化成氯化铁，故C正确；
D.钠点燃生成过氧化钠，故D错误；
正确答案：
C。
18.工业制备高铁酸钾的离子方程式为：
2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－
2FeO42-+3Cl－+5H2O。
关于该反应的说法正确的是
A.FeO42-中铁显+3价B.ClO－发生还原反应
C.Fe（OH）3是氧化剂D.ClO－失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A.FeO42-中铁显+6价，故A错误；
B.ClO－中氯元素的化合价在反应中降低，得电子，发生还原反应，故B正确；
C.Fe（OH）3中铁元素的化合价由正三价升高到正六价，失电子，是还原剂，故C错误；
D.ClO－中氯元素的化合价在反应中降低得电子，故D错误；
正确答案：
B。
19.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-
C.向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；
B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-，故B错误；
C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C错误；
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。
正确答案：
D。
【点睛】物质检验方案的设计注意：
（1）尽量选择特征实验；
（2）防干扰；（3）设计方案越简单，越易操作越好。
20.聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。
②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A.6∶8∶5B.4∶2∶5C.1∶1∶2D.6∶3∶5
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知：
25.00mL溶液中硫酸根离子物质的量n（SO42-）=
=0.03mol；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子物质的量n（Fe3+）=
=0.024mol；由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根据电荷守恒可得3x=y+2z,共同确定x∶y∶z的值为4∶2∶5，答案B正确；
正确答案：
B。
非选择题（共60分）
21.按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24LCH4所含氢原子的物质的量为____mol。
（2）含0.2mol氧原子的NO2的质量是____g。
（3）100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol·L-1。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g。
所得气体的物质的量为____mol。
【答案】
（1）.0.4
（2）.4.6（3）.1（4）.1
【解析】
【详解】
（1）标准状况下，2.24LCH4所含氢原子的物质的量n（H）=
=0.4mol；
正确答案：
0.4。
（2）含0.2mol氧原子的NO2的质量是
=4.6g；
正确答案：
4.6。
（3）100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为0.5mol·L-1×2=1mol·L-1；
正确答案：
1。
（4）1mol碳燃烧如果只生成二氧化碳质量为44g,如果只生成一氧化碳质量为28g；根据气体的质量为36g确定为一氧化碳与二氧化碳混合物；利用碳原子守恒可知1molC～1mol气体，所以气体物质的量也为1mol；
正确答案：
1。
22.有关物质的转化关系如下图所示。
A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。
（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题：
（1）D的化学式是____。
（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。
a．稀盐酸b．氯气/点燃c．CuSO4溶液
（3）反应①的化学方程式为____。
（4）反应②的离子方程式为____。
【答案】
（1）.Al2O3
（2）.b（3）.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（4）.Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
【解析】
【分析】
由反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，可以推测反应①为铝热反应，A为铝，B为三氧化二铁；C为铁，D为三氧化二铝，E为紫红色金属单质Cu，F的溶液中加入KSCN溶液变红，确定F溶液中有铁离子。
【详解】
（1）由以上分析可知D的化学式是Al2O3；
正确答案：
Al2O3。
（2）由铁单质直接生成铁盐，必须选择强氧化剂，故选b；
正确答案：
b。
（3）反应①铝热反应，化学方程式2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
正确答案：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
（4）反应②的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；
正确答案：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+。
23.转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。
某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：
（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。
根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。
（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。
气体X是____。
（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。
碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。
（4）酸化时发生反应的离子方程式是____。
【答案】
（1）.2.4
（2）.CO2（3）.增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率（4）.Fe（OH）3（5）.AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-
【解析】
【分析】
（1）根据题干可知转鼓指数越大，机械强度越好，来确定最适宜的氧化镁含量。
（2）根据烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石，纯碱与Al2O3、Fe2O3、SiO2发生反应确定气体产物。
（3）将烧结产物进行粉碎用来增大反应物的接触面积，加快反应速率并且提高烧结产物浸出率；碱浸过程中，NaFeO2与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，可以确定是弱酸强碱盐发生了水解。
（4）根据强酸制弱酸原理书写离子方程式，要注意通入了过量二氧化碳。
【详解】
（1）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好，根据图像选择最高点，确定最适宜的氧化镁含量为2.4%；
正确答案：
2.4。
（2）根据题给工艺流程和信息可知，烧结过程中Al2O3、Fe2O3、SiO2与碳酸钠、碳酸钙反应化学方程式为Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑，Fe2O3＋Na2CO3
2NaFeO2＋CO2↑，SiO2＋2CaCO3
Ca2SiO4＋2CO2↑，因此气体X为二氧化碳；
正确答案：
CO2。
（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率，碱浸过程中，NaFeO2完全水解生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠，水解反应的离子方程式为FeO2－＋2H2O＝Fe（OH）3↓＋OH－；
正确答案：
Fe（OH）3。
（4）根据题给流程知，酸化过程为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成沉淀为Al（OH）3，离子方程式AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-；
正确答案：
AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。
【点睛】本题易错点
（1）第三小题要学会利用已有知识进行迁移，考查弱酸强碱盐水解；
（2）第四小题要注意二氧化碳量不同，产物不同。
24.某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。
（夹持装置已略,气密性已检验）
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。
关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____。
实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。
再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。
（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。
D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。
（4）E装置的作用是____。
（用离子方程式表示）
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.排除装置中的空气（3）.SO2（4）.Fe+2H2SO4（浓）
FeSO4+SO2↑+2H2O（5）.无（6）.还原（7）.SO2+2OH-＝SO32-+H2O
【解析】
【分析】
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气；A中滴加一定量的浓硫酸，由于常温下铁遇浓硫酸钝化，所以需要加热才可以反应，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe+2H2SO4（浓）
FeSO4+SO2↑+2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成，C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性，E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。
【详解】
（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；
正确答案：
分液漏斗；排除装置中的空气。
（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe+2H2SO4（浓）
FeSO4+SO2↑+2H2O；
正确答案：
SO2；Fe+2H2SO4（浓）
FeSO4
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