九年级化学下册 第八单元《金属的性质和利用》教案 新人教版.docx

九年级化学下册 第八单元《金属的性质和利用》教案 新人教版.docx

《九年级化学下册 第八单元《金属的性质和利用》教案 新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第八单元《金属的性质和利用》教案 新人教版.docx（9页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

九年级化学下册第八单元《金属的性质和利用》教案新人教版

第八单元《金属的性质和利用》教案

【教学目标】

1．知识与技能

（1）认识金属与人类生活和社会发展的密切关系。

（2）说出常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

（3）了解常见的金属矿物

（4）掌握金属与稀酸反应的规律。

2．过程与方法

（1）由生活经验和对实物性质的讨论入手，逐步认识金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。

（2）通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，并从多角度分析问题，形成以下认识：

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

（3）通过实验归纳总结金属的物理性质以及化学性质。

3．情感态度与价值观

（1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

（2）在熟悉金属性质的基础上，认识材料选择要考虑的问题：

如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。

【教学重点】

1．金属材料的物理性质。

2．金属的化学性质

2．物质性质与用途的关系。

【教学难点】

1．培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2．提高学生综合分析问题的能力。

【教具准备】

教师用具：

投影仪、镁、铁、锌、铝、铁架台、酒精灯、火柴等。

学生用具：

镁、铁、锌、铝、稀盐酸、稀硫酸

【课时安排】

1课时

【教学过程】

教师活动

师生活动

设计意图

设置情境引入新课

【学习情景】展示金属制品的图片。

【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？

【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。

【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。

【展示】本节课的知识要点

【板书】第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣，导入新课。

回顾、交流

【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？

你见过哪些金属制品？

我所知道的金属

…

我所见过的金属制品

…

【学生回答、交流】

【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。

让学生联系生活实际，了解学习对象。

展示

【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。

铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。

但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

【板书】一、金属的物理性质

【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

学生阅读，了解人类使用金属材料的历史。

设计方案实验探究

【活动与探究】学生分组进行

1．观察它们的颜色和光泽。

2．感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3．试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。

4．用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

5．用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：

时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。

【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】

实验

现象

说明金属具有什么性质

举例说明该性质的用途

实验一

实验二

实验三

实验四

实验五

分组探究，形成共识，感知金属的物理性质及其与非金属的差异。

交流

汇报

【学生汇报、交流，教师板书】

【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。

【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。

金属能被弯曲，而且不易折断。

【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。

【实验5的结论】金属具有导热性。

【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。

【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。

金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。

学生通过交流、汇报，认识金属的物理性质。

板书

【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。

讨论

【讨论】

1．制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？

2．电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？

巩固提高

过渡

【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。

比较

【投影】一些金属物理性质的比较。

（P3表8－1）

【学生分析比较汇报】

比较分析，培养能力

介绍

【介绍】金属之最（课本P4）

讨论

【讨论】投影展示：

1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

4．用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？

【学生分组讨论后汇报交流】

组织学生讨论，进一步认识金属的性质及性质与用途的关系。

并认识性质不是决定用途的唯一因素。

小结

【总结】用途主要由性质决定。

还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。

〈叙述、提问〉

金属的用途不仅与他们的物理性质不关，而且与它们的化学性质有密切的关系。

例如：

饮料罐用铝做比用铁做，更好，为什么？

学生思考、交流、讨论用铝做饮料罐的优点。

创设问题情景，让学生在讨论中作出猜想，激发学生的探究欲望。

〈指导实验〉探究金属与氧气的反应

把学生分成小组，指导学生分别进行实验探究：

镁、铁、铝、铜等金属与氧气反应的实验。

学生实验，观察现象，对比分析：

镁铝比较活泼，铜铁次之，金最不活泼。

而铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

学生在教师指导下自行分工、协作、共同顺利地完成探究实验，培养学生的动手能力、观察能力、分析推理能力。

从中得出金属与氧气反应的一些规律性的知识。

〈过渡〉很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或硫酸反应。

〈指导实验〉探究金属与酸反应规律

学生分组实验

观察、描述现象，代表发言并完成下表：

（见板书设计）

引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。

让学生在探究过程中体会实验现象的不同。

〈引导分析〉

1．哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？

2．反应的剧烈程度如何？

3．反应后生成了什么气体？

4．哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

〈教师小结、投影〉

能与酸反应的金属活动性较强，能与酸反应置换出酸中的氢，不能与酸反应的金属活动性较弱。

〈指导学生书写反应方程式〉

Mg+HCl==MgCl2+H2↑

Zn+HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+HCl==FeCl2+H2↑

〈引导学生观察分析〉

仔细观察反应方程式中各反应物和生成物的类别。

总结它们的共同点。

〈投影、小结〉

置换反应的概念

学生思考

分析实验现象小组讨论

代表发言

小结规律

学生板演

仔细观察反应方程式，寻找规律：

单质+化合物→单质+化合物

在实验的基础上组织好讨论，对实验事实进行简单的分析、加工和整理，让学生体验从感性认识上升到理性认识的过程，培养学生分析问题解决问题的能力。

作业：

课本118页5、6、7

教学反思：

金属与酸反应的化学方程式中铝与酸反应的方程式对于学生是个难点，应该引导突破。

板书设计：

第八单元金属和金属材料

课题一金属与金属材料

一、金属的物理性质

有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；

不同金属的密度、硬度不同。

有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；

二、金属的化学性质

1．4Al+3O22Al2O3（铝的抗腐蚀性能好：

形成一层致密的氧化铝薄膜）

2．3Fe+2O22Fe3O4

二、金属活动性顺序

1．金属与酸的反应

金属

现象

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

镁

速度快，有↑

速度快，有↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（略）

锌

较快，有↑

较快，有↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（略）

铁

较慢，有少量↑

较慢，有少量↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（略）

铜

无现象

无现象

—

—

（1）置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应