B.在0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10a-l4mol/L
C.将cmol/L的醋酸溶液与0.02 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=（2×10-9）/（c-0.02）
D.将0.2 mol/L盐酸与0.1mol/L的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序:
c（Cl-）>c（K+）>c（Al3+ ）>c（H+）>c（OH-）
7．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ）
A.pH：
②＞③＞④＞①B.c（CH3COO-）：
②＞④＞③＞①
C.溶液中c（Na+）：
①＞③＞②＞④D.c（CH3COOH）：
①＞④＞③＞②
8．已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl−（aq），下列说法中错误的是（）
A.加入水后溶解平衡不移动
B.AgCl饱和溶液中c（Ag+）=
mol/L
C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失
D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:
AgCl>AgBr
9．下列有关说法中正确的是（）
A.由水电离出的c （H+） =10-2mol·L-1 的溶液中：
Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
B.常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中，c （Na+）>c （CH3COO-）
C.某温度时的混合溶液中c （H+） =
mol·L-1，说明该溶液呈中性（Kw 为该温度时水的离子积常数）
D.己知Ksp （AgCl） =1.56×10-10，Ksp=（Ag2CrO4） =9.0×10-12。
向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
10．下列问题，与盐类水解有关的是（）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤
11．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（ ）
A.若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：
C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
B.欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
C.（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
D.C、D、E.F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:
2:
2:
2
12．右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是（）
A.盐桥的作用是传导离子
B.外电路电子由铜片流向锌片
C.锌片上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
D.外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g
13．下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）
A.铁电极应与Y 相连接B.H+透过质子交换膜由右向左移动
C.当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16gD.M 电极反应式:
H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+
14．可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.阳极区会有气泡冒出，产生O2
B.一段时间后，阳极附近pH明显增大
C.阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−
Pb+4Cl－
D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用
15．锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确的是（）
A.可以用LiOH溶液做电解质溶液
B.锂既是负极材料又是负极反应物
C.正极反应为2Li++O2+2e-
Li2O2
D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
16．今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（）
A.可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
B.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
C.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D.外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用
17．下列叙述中错误的是（）
A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
18．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）
A.反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极
B.反应时，甲中石墨电极发生还原反应
C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
19．用石墨作电极电解100mLAgNO3溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原AgNO3溶液的物质的量浓度为（ ）
A.3mol·L-1B.2mol·L-1C.1.5mol·L-1D.1mol·L-1
20．用惰性电极电解R（NO3）n的水溶液，当一个电极上增重mg时，在另一电极上产生VL（标准状况）气体，则R的相对原子质量为（）
A.
B.
C.
D.
二、综合题
21．水溶液是中学化学的重点研究对象
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。
常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·L-1，则该电解质可能是______（填序号）。
A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC1O）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）________________________________________。
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10-3mol．L-1的氨水bL；②c（OH-）=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL；③c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是___________________________________。
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。
已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：
H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为_______________________。
（5）已知：
H2A═H++HA-、HA-
H++A2-，常温下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
____________；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______________________。
（6）己知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol`L-1的盐酸，则c（Ag+）=____________，此时所得混合溶液的pH=__________。
22．已知:
乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4）。
25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3） 的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。
草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。
回答下列问题:
（1）写出水溶液中草酸的第一步电离方程式________________________。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH 比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”、“小”或“相等”）。
（3）常温下将0.4mol/L 的KOH 溶液20mL 与0.2mol/L 的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________________________。
（4） 往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmolL的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c 的最小值为____________。
23．水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.
（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH
CH3COO-+ H+若分别改变下列条件：
①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______（填序号）。
（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
________________________________。
（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________（填化学式），将NaHCO3与Al2 （SO4）3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______（用离子方程式表示）。
（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白色
浅黄色
黄色
Ksp
2.0×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
① 当向含相同 浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀（填离子符号），
②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时，
=__________。
24．CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化钠溶液滴有酚酞试液。
已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为：
CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O请认真读图，回答以下问题：
（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：
____________________，其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”）通入O2气体的一极所发生的电极反应式：
_______________,其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”）。
（2）a为_______极，电极反应式为______________；b为_______极，电极反应式为_________________，现象是_______________；总方程式为____________________________。
（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移___________mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为______________L。
25．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_______（填字母序号）。
A.铝B.石墨C.银D.铂
（2）M极发生反应的电极反应式为________；
（3）实验过程中，SO42﹣________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有___________________，写出产生此现象的反应方程式：
__________________；
Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验：
（4）实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色。
电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：
2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为________。
26．碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。
其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）下图是25℃，101kPa时，1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式____________________________________。
（2）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g）,达到平衡时的数据如下：
温度
n（C）/mol
n（CO2）/mol
T1
0.3
T2
0.6
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=___________。
②T2℃时，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
A．v（CO2）正=2v（NO）逆B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化D．N2、CO2的物质的量之比不再变化
③T2℃时，若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2，平衡向___________（填“正向”“逆向“或“不”）移动。
④若△H”或“<”）。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示：
①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验，写出NO2发生反应的电极反应式________________。
②若有标况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜的H+为___________mol。
选修四第三章、第四章复习卷参考答案
一、单选题
1．【答案】C【解析】A.加入少量0.10mol·L−1盐酸可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度增大，A不正确；B.加水稀释使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度增大，B不正确；C.加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小，C正确；D.加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响，D不正确。
本题选C。
2．【答案】B【解析】A.NH4Cl溶液水解生成盐酸，镁条与酸反应生成H2，A有关；B.NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，故其与NaOH溶液反应生成Na2SO4，B无关；C.CaCO3在水溶液中存在溶解平衡，CaCO3
Ca2++CO32-，盐酸与CO32-反应生成CO2破坏了其溶解平衡，C有关；D.Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合后发生双水解反应生成CO2，D有关。
本题选B。
3．【答案】D【解析】A.稀释pH＝3的醋酸溶液，氢离子、醋酸根离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以溶液中氢氧根的浓度增大，A错误；B.醋酸是弱酸，pH相等时醋酸的浓度大于盐酸，相同条件下，pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应，盐酸生成的H2的体积小于醋酸，B错误；C.pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中氢氧根的浓度相等，对水电离的抑制程度相同，所以水的电离程度相同，C错误；D.醋酸是弱酸，pH相等时醋酸的浓度远大于硫酸，用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸，D正确，答案选D。
4．【答案】D【解析】A.NH4C1溶液中，因铵根离子部分水解，溶液显酸性，则：
c（OH－）＜c（H+），根据电荷守恒可知c（Cl－）＞c（NH4+），则溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－），故A错误；B.在Na2SO4溶液中，根据电荷守恒可得：
c（Na+）+c（H+）=2c（SO42－）+c（OH－），故B错误；C.NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则c（CO32－）＜c（OH－），溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（CO32－），故C错误；D.浓度均为0.1mol/LCH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，设两溶液的体积均为1L，根据物料守恒可得：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=
=0.1mol/L，故D正确；答案选D。
5．【答案】D【解析】A、CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1mol/L的CH3COOH溶液，c（H+）浓度小于0.1mol/L，则pH大于1，故A错误；B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol/L×
；CH3COOH的电离和CH3COO－的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于
≈0.033mol/L，不会等于0.05mol/L，故B错误；C、假设c点时，V（NaOH）=20mL，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH＞7，与图不符，故假设不成立，故C错误；D、
，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，c（H+）逐渐减小，而温度不变，Ka不变，则
的值逐渐增大，故D正确。
故选D。
6．【答案】B【解析】A.已知A-+H2B（少量）==HA+HB-，由强酸制弱酸规则，则结合H+的能力:
HB- c（Cl-）>c（K+）>c（Al3+ ）>c（H+）>c（OH-），D正确。
答案选B。
7．【答案】B【解析】A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，选项A错误；B．因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3COO-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3COO-）最小，即c（CH3COO-）：
②＞④＞③＞①，选项B正确；C．由于溶液中钠离子不水解，②③④中钠离子浓度相等，①中最小，正确关系是：
②=③=④＞①，选项C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，选项D错误。
答案选B。
8．【答案】A【解析】加水相当于降低银离子和氯离子的浓度，沉淀溶解平衡正向移动，选项A错误。
氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，且乘积等于KSP，所以c（Ag+）=
mol/L，选项B正确。
因为氯化钠溶液中有大量的氯离子，所以氯化银在氯化钠溶液中的溶解度会进一步降低，则用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失，选项C正确。
溶解度相对较大的沉淀易转化为溶解度较小的沉淀，所以反应AgCl+NaB
升级会员 