广东省清远市届高三上学期摸底考试 化学 Word版含答案.docx
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广东省清远市届高三上学期摸底考试化学Word版含答案
清远市2021届高三级摸底考试
化学
2020.11
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：
化学计量在实验中的应用；化学物质及其变化；金属及其化合物；非金属
及其化合物；物质结构、元素周期表；化学反应与能量。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Cr52Cu64
第I卷（选择题共44分）
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.泡沫灭火剂能用于扑灭金属镁的火灾B.大苏打可用于面点膨松剂
C.小苏打可以治疗胃穿孔D.葡萄酒添加微量SO2可保鲜
2.适合用如下装置进行分离的是
A.分离苯和氯化钠溶液B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C.分离CCl4中的Br2D.分离碳酸钡和氯化钡溶液
3.化学实验要注意安全。
下列有关实验的叙述正确的是
A.蒸馏中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖追加
B.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理
C.将铂丝用硫酸洗净并灼烧后，蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液可能含有钾盐
D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液
4.环境是人们赖以生存的条件，了解生活中的化学问题是必要的。
下列说法正确的是
A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.在室内喷洒大量酒精，关闭门窗会达到较好的消际效果
C.牛奶盒、玻璃类、金属类、骨骼、污染的纸张放入
标识的垃圾桶
D.根据污染等级对重污染企业限产限排、机动车限行等措施
5.Li4Ti5O12、Na2Ti2O7、K2Ti3O7均是原电池中的正极材料，其制备方法为：
在三乙烯四胺（分子式为C6H18N4，作为助溶剂）中水热法合成TiO2，然后控温160℃分别在LiOH溶液、NaOH溶液、KOH溶液中反应6小时。
该过程中涉及的元素属于短周期元素的有
A.6种B.7种C.8种D.9种
6.下列表述错误的是
A.硫离子的结构示意图：
B.羟基的电子式：
C.质子数为42，中子数为54的钼原子：
MoD.NaCl和Na2O2均只含有离子键
7.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程：
下列有关说法正确的是
A.②③⑤⑥⑧均发生氧化还原反应
B.工业上制备金属Na和Mg均是电解法
C.在第⑥⑦⑧步中溴元素均被氧化
D.粗盐制备精盐时依次加入盐酸、Na2CO3溶液BaCl2溶液
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaClO
HClO
O2
B.NaCl（aq）
Cl2
漂白粉
C.Fe
Fe2O3
FeCl3溶液
D.SiO2
H2SiO3（胶体）
Na2SiO3溶液
9.某化学反应：
X＋2Y＝Z＋W↑，已知12gX与17gY完全反应，生成20gZ和11.2L（已折算成标准状况下的体积）气体W。
下列说法正确的是
A.X与Z的摩尔质量之比为5：
3B.6gX完全反应生成气体W的体积为5.6L
C.W的摩尔质量为18g·mol－1D.可使用向上排空气法收集气体W
10.下列实验不能达到目的的是
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2NA
B.0.1mol12C18O2的中子数比质子数多2.6NA
C.向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA
D.足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
12.下列解释实验事实的方程式正确的是
A.金属钠投入氯化铁溶液中：
3Na＋Fe3＋＝3Na＋＋Fe
B.氯气通入水中：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO42－＋3OH－＋Al3＋＝BaSO4↓＋Al（OH）3↓
13.二氧化碳作为工业原料的用途十分广泛。
某氢气催化还原CO2的转化路径如下，下列说法错误的是
A.
为中间产物
B.HCOOH→*CO＋*H2O释放能量
C.存在反应CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
D.*CO及时从催化剂脱附有利于加快反应速率
14.丙烷还原氧化铁的化学方程式为C3H8＋Fe2O3→CO2＋Fe＋
，下列叙述错误的是
A.方框内的化学式为H2O且系数为12
B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10：
9
C.还原性：
C3H8>Fe
D.25℃、101kPa条件下，消耗11.2LC3H8，转移的电子数为10NA
15.1934年，约里奥·居里夫妇在实验中发现了正电子：
。
已知：
X、Y均为短周期元素，X最外层比次外层少3个电子。
下列叙述正确的是
A.X和Y互为同位素B.简单气态氢化物的稳定性：
Y>X
C.X的原子半径大于Y的D.X和Y的最高价氧化物的水化物均为弱电解质
16.钙钛矿太阳能电池被称为是第三代太阳能电池，下图是钙钛矿太阳能电池的示意图。
若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸，下列说法正确的是
A.当太阳能电池有6mol电子转移时，Cr棒上增重的质量为104g
B.D电极发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑
C.乙池的SO42－向甲池移动
D.C电极接钙钛矿太阳能电池的B极
第II卷（非选择题共56分）
三、非选择题：
本题共4小题，共56分。
17.（14分）某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验：
已知：
Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：
Cu2O＋H2SO4（稀）＝Cu＋CuSO4＋H2O。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为；装置W的作用是。
（2）随着反应的进行，Z中的固体逐渐变成红色，为了探究红色固体成分，进行了如下实验：
（3）为了测定该红色固体的定量组成，该化学实验小组又进行了如下实验：
称量20.8g该红色固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g。
则20.8g红色固体中组成成分及质量为。
（4）由（3）可知，本实验Z中发生的化学方程式为。
18.（14分）下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题：
（1）④⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（2）②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。
（3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中D、F是单质，E是⑦的最高价氧化物对应的水化物，B是常见的温室气体。
①A的电子式为。
②反应II的反应类型为。
③反应I中消耗标准状况下1.12LB时，转移的电子数为。
（4）⑧的某种氧化物是常见的消毒剂，等物质的量时其消毒能力是单质⑧的2.5倍，实验室制取该消毒剂的常用方法为向⑧的钠盐中加入甲醇和稀硫酸，生成67.5g该消毒剂时，转移NA电子，则该反应的化学方程式为。
19.（14分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备硝酸铜晶体[Cu（NO3）2·6H2O]的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有（任写一点）。
（2）“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因是。
（3）“除铁”操作中加入的Y固体最适宜选择（填标号）。
a.Na2Ob.MgOc.CaOd.CuO
（4）“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH，、过滤、洗涤、干燥等，其中需用HNO3溶液调节溶液的pH的理由是。
（5）某同学将一定质量的Cu（NO3）2·6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为。
20.（14分）氮、碳及其化合物与人类生产生活联系密切，根据要求回答问题。
（1）N2的结构式为。
（2）如图为N2和O2反应生成NO过程中的能量变化图：
根据图示写出反应的热化学方程式：
。
（3）利用CH4可以将氮的氧化物还原为N2。
已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802kJ/mol
结合
（1）计算反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）的△H＝kJ/mol。
（4）工业处理尾气二氧化氮通常用氢氧化钠吸收，吸收液经电解处理后排出，流程如下：
①若要在实验室配制100mL0.2mol·L－1NaOH溶液，可称取gNaOH固体，用蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸馏水至。
②写出一个吸收室中发生反应的离子方程式：
。
③写出生成N2的电极反应式：
。
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