河北省鸡泽县第一中学届高三月考化学.docx

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河北省鸡泽县第一中学届高三月考化学

河北省鸡泽县第一中学2018届高三10月月考

化学

相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Mg24Cl35.5Cu64Fe56Ba137

第I卷（选择题50分）

一、选择题（50分，单选，每题2分）

1．2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是（）

A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾

C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售

2．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）

A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针

3．清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

化学性质

实际应用

A.

Al2（SO4）3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B.

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D.

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

5．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．质量数为31的磷原子：

B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl2的电子式：

D．明矾的化学式：

Al2（SO4）3

6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）

A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫

7．阿伏加德罗常数的值为

。

下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol·

NH4Cl溶液中，

的数量为0.1

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1molH2（g）和0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：

Na+2H2O

Na++2OH–+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl–+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2++OH–+H++

BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++

+OH–

CaCO3↓+H2O

9．某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

10．下列变化中，气体被还原的是（）

A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

11．O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4

12．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴

13．工业上将Na2CO3和Na2S以1:

2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中（）

A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2

14．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）

A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2

15．一般情况下，前者无法决定后者的是（）

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

16．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n--中R的化合价是（）

A．+3B．+4C．+5D．+6

17．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。

化学键不存在于（　　）

A．原子与原子之间B．分子与分子之间

C．离子与离子之间D．离子与电子之间

18．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A．SiO2

SiCl4

Si

B．FeS2

SO2

H2SO4

C．N2

NH3

NH4Cl（aq）

D．MgCO3

MgCl2（aq）

Mg

19．下列有关说法正确的是（）

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

20．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是（　　）

A.

B.

C.

D.

21．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（　　）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的简单氢化物强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

22．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：

H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：

Cl＞C＞Si

D．用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中

位于第七周期0族

23．下列物质见光不会分解的是（）

A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3

24．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）

溶液

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的

溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3>H2SiO3

25.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。

下列分析或结果错误的是（　　）

A．原混合酸中NO

物质的量为0.1mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1

第II卷（非选择题50分）

84消毒液

有效成分　NaClO

规格　1000mL

质量分数　25%

密度　1.19g·cm－3

26．（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L－1。

（保留

1位小数）

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后

的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制

480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确

的是（填字母）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84

g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

（保留整数）

27．（10分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图________，E元素在周期表中的位置是________。

（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1∶1的化合物的结构式为________。

（3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是____________。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________、________（填化学式）。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。

若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。

写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式：

______________________________________________________________________。

28．（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图装置进行实验，请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________________________、____________________________；

这些现象分别说明SO2具有的性质是___________________和________________；

装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________

_______________________________________________________________。

（4）尾气可采用溶液吸收。

29．（8分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：

K＋、Cl－、NH

、

Mg2＋、Ba2＋、CO

、SO

，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

实验

序号

实验内容

实验结果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L（标准状况）

③

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是________（填“一定存在”、“一定不存在”或

“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是________________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度/mol·L－1

30．（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是________（填字母）。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：

______________________________________________。

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填字母）。

a．Cl2b．Fe

c．H2O2d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是______________________。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用______________________________________________________________________。

化学参考答案

一、选择题（50分，单选，每题2分）

1——5CDBBA6——10ADBCB11——15DCACC

16——20DBCCC21——25CCBCA

26.（10分）　

（1）4.0　

（2）0.04　（3）C　（4）①4.6　②250（注：

每空2分）

27.（10分）　

（1）

　第3周期ⅥA族

（2）H—O—O—H

（3）

（4）H2O　NH3

（5）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（注：

每问2分）

28.（12分）

（1）蒸馏烧瓶（1分）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）

（2）溶液由紫红色变为无色（1分）　无色溶液中出现黄色浑浊（1分）　还原性（1分）　氧化性（1分）　5SO2＋2MnO

＋2H2O===2Mn2＋＋5SO

＋4H＋（2分）

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）

（4）NaOH（答案合理即可）（1分）

29.（8分）

（1）不能确定（2分）　Ba2＋、Mg2＋（2分）

（2）（4分）

阴离子符号

物质的量浓度/mol·L－1

SO

0.1

CO

0.2

30.（10分）

（1）D（2分）

（2）NO

＋Cl2＋H2O===NO

＋2H＋＋2Cl－（2分）（3）c（1分）

（4）①Na2O2（1分）　Na2O2、FeSO4（2分）

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）

1．【答案】C

【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；B．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D．对商品进行豪华包装浪费资源，D不正确。

2．【答案】D

3．【答案】B

【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。

答案选B。

4．【答案】B

5．【答案】A

【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。

6．【答案】A

【解析】：

A.CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，正确。

B．氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：

2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。

C．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：

硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。

D．二氧化硫与硫化氢会发生反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。

7．【答案】D

8．【答案】B

9．【答案】C

10．【答案】B

11．【答案】D

12．【答案】C

【解析】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

故选项C正确。

13．【答案】A

14．【答案】C

15【答案】C

16．【答案】D

【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6，选D。

17．【答案】B

【解析】原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，故A不符合；分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，故B符合；离子与离子之间的相互作用力为离子键，故C不符合；离子与电子之间的为金属键，故D不符合。

18．【答案】C

19．【答案】C

【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe（OH）3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。

20【答案】C

【解析】n（HCl）＝

mol，m（溶液）＝

g，V（溶液）＝

g÷（bg·mL－1×1000mL·L－1），则该盐酸的物质的量浓度＝

＝

mol·L－1。

21．【答案】C

22．【答案】C

23．【答案】B

24．【答案】C

25．【答案】A

【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出（注意只是第二份100mL）OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO

反应完全，第二份中NO

应为

×3÷3＝0.1mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4浓度为

＝2.5mol·L－1，NO

物质的量为0.2mol。

所以选A。

26.答案　

（1）4.0　

（2）0.04　（3）C　（4）①4.6　②250

【解析】　

（1）由c＝

得，c（NaClO）

＝

≈4.0mol·L－1。

（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：

100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04mol·L－1。

（3）选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。

（4）①根据H2SO4的组成可知，溶液中c（H＋）＝2c（H2SO4）＝4.6mol·L－1。

②2L2.3mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，设需要98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸的体积为VmL，则有

＝4.6mol，解得V＝250。

27答案　

（1）

　第3周期ⅥA族

（2）H—O—O—H

（3）

（4）H2O　NH3

（5）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

【解析】　A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，则A为H元素、D为Na元素、C为O元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则B为N元素，E与C的最外层电子数相同，即E、C同主族，E为S。

28.答案　

（1）蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO

＋2H2O===2Mn2＋＋5SO

＋4H＋

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

（4）NaOH（答案合理即可）

【解析】　

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶（注意与圆底烧瓶的区别）。

（2）由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。

（3）SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。

（4）吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH溶液。

29.答案　

（1）不能确定　Ba2＋、Mg2＋

（2）

阴离子符号

物质的量浓度/mol·L－1

SO

0.1

CO

0.2

【解析】Cl－与Ag＋生成AgCl白色沉淀，CO

与Ag＋也能生成Ag2CO3白色沉淀，故无法确定Cl－的存在；溶液中CO

与Ba2＋生成BaCO3沉淀，SO

与Ba2＋生成BaSO4沉淀，前者能溶于盐酸，而后者不溶，故溶液中一定存在SO

、CO

，无Ba2＋和Mg2＋。

由②可求出n（NH

）＝0.05mol，由③可求n（CO

）＝0.02mol，n（SO

）＝0.01mol，再根据电荷守恒可知：

2×n（CO

）＋2×n（SO

）>1×n（NH

），故一定含有K＋。

30.答案　

（1）D

（2）NO

＋Cl2＋H2O===NO

＋2H＋＋2Cl－（3）c