初中化学第三单元自然界的水知识点以及练习精华.docx
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初中化学第三单元自然界的水知识点以及练习精华
自然界的水
【实验3—1】水的电解
（1）接通直流电后，两极上都出现气泡
（2）一段时间后，试管1和试管2所收集的气体的体积比约为1:
2
（3）检验:
①与正极相连的试管：
出气口置一根带火星的木条。
木条复燃，该气体为氧气。
②与负极相连的试管：
出气口置一根燃着的木条。
气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，该气体为氢气。
反应式：
结论：
与正极相连的试管内产生的气体是氧气；与负极相连的试管内产生的气体是氢气，水是由氢（H）元素和氧（O）元素组成的
※速记：
“正氧负氢，氢二氧一”
1．如图所示，图
（1）是电解水的简易装置，图
（2）为电解水生成气体体积与时间关系图，试回答下列问题。
（1）若甲管生成气体A，则b应接电源极。
（2）气体B用点燃的火柴检验，产生的现象是，说明该气体具有的性质是。
（3）0～3min甲、乙排除管内水的体积比为
（4）因为，所以可用方法收集氢气，因为，所以可用方法收集氧气。
二水的性质和变化
1．水的物理性质
色、味、态
纯净的水是无色无味透明液体
熔沸点
在1大气压下，纯水的凝固点（冰点）为0℃，沸点为100℃
密度
4℃时水的密度最大，为1g/cm3，水结成冰时，密度变小，体积膨胀，所以冰一般比水轻
重要性质
水能溶解多种物质形成溶液
二．氢气的性质
1．物理性质：
氢气是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小得多，是相同条件下密度最小的气体，通常状况下，氢气在－252℃时呈液态，－259℃时呈雪状固态
2．化学性质
（1）可燃性：
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，唯一的生成物是水。
※注意：
氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能会发生爆炸
①如空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%－74.2%，点燃时就会发生爆炸，这个范围叫氢气的爆炸极限
②任何可燃性的气体或粉尘与助燃性气体充分混合点燃都可能发生爆炸，因此，在点燃可溶性气体前，一定要先验纯。
③当氢气、液化石油气、煤气、天然气等发生泄露时，应避免一切火源、火星等
（2）还原性（待学）
3．氢气的验纯
用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，口朝
下靠近火焰，然后移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，
若声音很小则表示氢气较纯
※注意：
点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
4．氢气的用途
（1）氢气具有可燃性，燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍，可用作火箭、宇宙飞船的燃料。
由于氢气燃烧后的产物是不污染环境的水，而且有可以不断地以水为原料制取，是理想的可再生能源
（2）氢气可用于制取盐酸、合成氨等化工生产的原料，还可以利用氢气与金属氧化物、硅化合物的反应来制取金属和单晶硅
5.氢气与氧气的鉴别
鉴别氢气与氧气
用燃着的木条分别接触气体，能使木条燃得更旺的是氧气，气体被点燃的是氢气
1．通常状况下氢气是_______色、______味的气体，密度比空气______，_______溶于水，
实验室用排水法收集氢气的原因是______________________。
用向下排空气法收集氢气的原因是___________________________。
使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要先____________。
2．氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是（）
A．紫色B．蓝色C．淡蓝色D．明亮的蓝紫色
3．鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好先用（）
A．观察其颜色和状态B．嗅其气味
C．用带火星木条分别伸入气体中D．用燃着的木条分别伸入气体中
四单质和化合物
1．几个相关概念
（1）单质——由一种元素组成的纯净物
（2）化合物——由多种元素组成的纯净物
（3）氧化物——由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物
注：
①臭氧（O3）和氧气（O2）中都含有氧元素，但二者均不属于氧化物
②单质或化合物一定是纯净物
③氧化物中只含两种元素，而且其中一种是氧元素
1．空气的组成是（）
A．多种单质的混合物B．多种元素的混合物
C．多种化合物的混合物D．多种物质的混合物
2．下列物质在纯氧中燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是（）
A．蜡烛B．硫C．红磷D．铁
3．判断正误
（1）海水是无色透明的，它是一种纯净物（）
（2）水是由氢和氧两种单质组成的混合物（）
（3）在电解水时，必须通直流电，若通交流电水根本不能分解（）
（4）碱式碳酸铜受热分解，生成物中有水，则可证明该物质中一定含有氢、氧元素（）
课题2分子和原子
一分子：
1．分子的构成
①分子是由原子构成的，有的分子由同种原子构成，如氧分子（O2）、氢分子（H2）等
②有的分子由不同种原子构成，如水（H2O），五氧化二磷（P2O5）等
1．一个水分子的构成是（）
A．一个氢分子和一个氧原子B．两体积氢和一体积氧
C．氢原子和氧原子D．两个氢原子和一个氧原子
2．下列说法中正确的是（）
A．水中含有氢分子和氧分子，所以通电后能产生氢气和氧气
B．水分子是由氢元素、氧元素组成的
C．电解水的实验现象是：
通电后，正极产生氧气，负极产生氢气
D．水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
3．下列物质中几乎不含氧分子的是（）
A．氧气B．液态氧C．蒸馏水D．空气
2．分子的定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子
①分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持
②分子不保持物质的物理性质，因为物质的物理性质如颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子聚集体所表现的属性，是宏观现象，它不能由单个分子表现出来。
例如单个分子就不能用固态、液态或气态来描述；而同种物质的每一个分子却都有相同的化学性质，所以分子不能保持物质的物理性质。
1．能保持氢气化学性质的微粒是（）
A．氢元素B．氢分子C．氢原子D．两个氢原子
3．分子的性质
（1）分子的质量和体积都很小。
1个水分子的质量约为3×10-26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子（以20滴水为1mL计算）。
（2）分子总是在不停运动。
如在静止的水中滴入红墨水，会看到墨水会不断扩散；墙内开花墙外香等。
实验操作
将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察现象
实验现象
A烧杯中溶液由无色变为红色，B烧杯溶液无明显现象
实验分析
浓氨水挥发出的氨分子运动到A烧杯中，水溶液变红；但由于大烧杯的隔离作用，无法运动到B烧杯中，B烧杯中溶液不变色
实验结论
氨水能使无色酚酞变红色；分子在不断运动
①酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱显红色，浓氨水显碱性，所以溶液颜色由无色变为红色。
②分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子能量越大，运动速率越快。
如湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为水分子运动到了空气中所以衣服会变干，而经太阳照射后，温度较高，分子运动较快，所以湿衣服会干得更快
1．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动如下图所示。
请回答实验中的有关问题（注：
酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性物质不变色，氨水呈碱性）：
（1）实验1：
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，看到的现象是
，由实验1得出结论是。
（2）实验2（如图甲所示）：
烧杯B的现象是，产生这一现象的原因是。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3（如图乙所示）作为对比实验。
你认为有无必要？
，请阐述你的理由：
（3）分子之间有间隙。
如把酒精和水混合，当把100mL水和100mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，因此所得溶液的总体积会小于200mL。
注：
①物质一般存在固、液、气三种状态，这是因为分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，就是因为它们分子间的间隔不同的缘故。
气态间隔最大，固态间隔最小，液态时居中
②物质都有热胀冷缩的现象，这是因为分子间的间隔与温度有关，受热时间隔增大，遇冷时间隔缩小，如夏天自行车的气不应打得太足，铁路上的铁轨之间应稍留些空隙就是这个原因。
1．水结成冰是由于（）
A．水分子的运动停止了B．水分子的化学性质发生了改变
C．水分子变小了D．水分子间的间隔发生了变化
2．以下生活、学习经验，不能说明分子间有间隔的是（）
A．打气筒能将气体压缩B．酒精和水混合后，总体积变小
C．物体有热胀冷缩的现象D．海绵能吸水
（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同，如不同种类的分子的大小不一定相同；气体物质分子的间隔一般比液体和固体物质要大；氢气或液氢都具有可燃性，而氧气或液氧都具有助燃性等
1．构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）
A.相同的质量B.不同的质量
C.相同的化学性质D.不同的化学性质
2．下列关于液态氧与氧气的几点说法正确的是（）
①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同
③它们由不同微粒构成④它们为相同的物质
A、①②B、②③C、③④D、①④
3．下列有关分子的说法中错误的是（）
A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故
B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子
C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同
D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔
二原子
1．原子与物质的构成
（1）原子是构成分子的粒子，如1个水分子（H2O）是由1个氧原子和2个氢原子构成的；1个氢分子（H2）是由2个氢原子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的
（2）原子也是直接构成物质的一种粒子，如铁、硫、红磷、稀有气体等都是由原子直接构成的
2．用分子、原子的观点解释有关概念
（1）纯净物和混合物
★对于由分子构成的物质，如果由同种分子构成，则为纯净物，如纯净水只由水分子（H2O）构成，属于纯净物
★由不同种分子构成，则为混合物，如空气由氮气（N2）分子、氧气（O2）分子等混合而成，属于混合物
（2）物理变化和化学变化（以水的蒸发与水的分解两种变化为例）
★物理变化的实质：
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，即没有生成新物质，如水的三态变化，只是水分子间的间隔改变引起的，水分子本身并没有变化
★化学变化的实质：
当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他物质的分子，如在水的分解过程中生成了两种新物质——氢气和氧气，该变化是一个化学变化，在此变化中分子发生了变化，反应物水是由水分子构成的，而生成物氢气和氧气分别是由氢气分子和氧气分子构成的
从水在通电的条件下生成氢气和氧气的反应示意图可见，在电解水的反应过程中，水分子分成氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，即在化学变化中，发生变化的是分子，在变化过程中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是进行重新组合
1．在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和
，生成的新粒子是和。
该实验证明，在化学反应中可再分，而则不能再分
2．由分子构成的物质，发生化学反应的实质是（）
A．分子间距离发生了变化B．分子运动状态发生了变化
C．分子间相互作用力发生了变化D．分子破裂后重新组合成新的分子
3．由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）
A.分子种类B.分子数目C.原子种类D.原子数目
4．（2007·威海）下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）
现象或事实
解释
A
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
C
氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒
构成物质的分子不同，物质的性质不同
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
3．原子的定义
原子是化学变化中的最小粒子
①分子与原子的大小比较：
尽管分子可以分成原子，但分子不一定就比原子大，只有拿分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。
如1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，所以水分子肯定比氢原子和氧原子大。
再如1个氧化汞分子中有1个汞原子和1个氧原子，所以氧化汞分子肯定比汞原子和氧原子大。
但毫无关系的分子和原子则无法说谁大谁小。
如水分子和汞原子则无法进行比较。
分子与原子的大小，不能一概而论
②化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，原子不能再分
③在化学变化中原子不能再分，但不能理解为原子不可分，原子内部是由质子、中子、电子等微粒构成的（待学）
4．原子的性质
（1）原子的质量和体积都很小。
如一个氧原子的质量约为2.657×10-26kg
（2）原子总是在不停运动。
化学变化是原子的重新组合，即原子运动状态改变的结果
（3）原子之间有间隙。
如物质的热胀冷缩，物态的变化都是由分子间或原子间的间隔大小发生变化引起的
（4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
对于由原子直接构成的物质，若原子的种类不同，其性质则有所不同，如铁和硫都是由原子构成的物质，但在氧气中燃烧时的现象不同，生成的物质也不同，所以对于不同种原子，性质不同
※说明：
分子只是保持物质化学性质的一种粒子，若物质是由原子直接构成的，则原子就能保持该物质的化学性质。
如铁是由铁原子直接构成的，则保持铁的化学性质的粒子就是铁原子
课题3
二几种净水的方法
水中含有的杂质，可分为不溶性杂质与可溶性杂质
（一）不溶性杂质的净化
1．沉淀法
（1）静置沉淀：
经静置一段时间后，水中较大、较重的不溶性杂质能沉到底部，一定程度使水变得澄清，如将一杯泥水静置一段时间后，水中杂质沉到水杯底部，上层水较澄清
（2）加絮凝剂沉淀（吸附杂质，加快沉淀）
★明矾净水
原理：
明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降
※说明：
明矾有吸附作用，明矾溶于水后产生的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净化水的目的
2．过滤法
（1）原理：
可溶性的物质能透过滤纸，不溶性的物质不能透过滤纸而留在滤纸上
（2）适用范围：
分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物中的不溶性杂质
（3）主要装置：
漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台及滤纸
（4）主要步骤：
①过滤器的准备②固定烧杯和过滤器
③进行过滤操作
滤纸的折叠方法
（5）操作要点：
（一贴、二低、三靠）
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡
二低：
①滤纸边缘低于漏斗口边缘②液面要低于滤纸边缘
※说明：
若液面高于滤纸边缘，混合物就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液中
三靠：
①盛过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，过滤液沿玻璃棒流进过滤器
②玻璃棒末端要轻靠在三层滤纸一侧
③漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁上，以免滤液飞溅
1．给你以下的仪器：
漏斗、玻璃棒、铁架台及实验用品滤纸，要做过滤操作时，还缺少一种必不可少的仪器是（）
A．烧杯B．药匙C．长颈漏斗D．蒸发皿
2．向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（）
A.液面高将滤纸压破
B.液体会溢出漏斗
C.液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器
D.滤纸被压过紧，不能起过滤作用
3．程伟同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉未搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图所示装置进行过滤，请问：
（1）图中还缺少的一种仪器是，其作用是；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了。
（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能有。
（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。
可能的原因有：
①；
②；
③；
3．吸附法
原理：
利用木炭或活性炭的吸附作用，滤去不溶性物质，同时把水中可溶性杂质吸附在其表面
①活性炭可滤去水中不溶性和部分可溶性杂质，除去臭味及色素等杂质
②活性炭是既有过滤作用又有吸附作用的净水剂
1．活性炭有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（）
A．除去原有的不溶性物质B．除去原有的臭味
C．除去一些溶于水的杂质D．除去所有的杂质得到纯净水
2．右图是市场上出售的活性炭净水器的剖面示意图。
试回答：
（1）其中颗粒状的活性炭的作用有哪些？
（2）该净水器的入水口是a还是b？
其优点是什么？
（二）可溶性杂质的净化
1．软水和硬水
硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
（2）检验方法：
【实验3－3】将肥皂水分别加入到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有或只有较少泡沫的是硬水
（3）硬水的危害
①长期使用硬水既浪费肥皂又洗不干净衣服
②使锅炉易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸
2．硬水的软化（除去或减少硬水中可溶性钙、镁化合物）
经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，但所得的水不是纯水，水中还有许多可溶性的杂质
★生活上：
煮沸水（使某些可溶性钙镁化合物形成水垢）
★实验室：
蒸馏【实验3－4】
（1）原理：
根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离，即利用水的低沸点，加热使水汽化与可溶性杂质分离，再冷凝
（2）适用范围：
分离和提纯不同沸点的液态混合物
（3）蒸馏装置：
如图所示
蒸馏装置示意图
（4）蒸馏的操作要点
①蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网
②蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片），以防加热时暴沸，使蒸馏平稳进行
③温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口，便于控制蒸馏时支管口处蒸汽的温度
④冷却水的流向应跟蒸汽的流向相反，即从下口进水，从上口出水，收到最好的冷却效
1．几种净水方法的比较
净化方法
原理
作用
沉淀
静置，使不溶性杂质与水分层
除去不溶性杂质
过滤
把液体与不溶性杂质分离
除去不溶性杂质
吸附
利用木炭或活性炭的吸附作用，滤去不溶性物质，同时把水中可溶性杂质吸附在其表面
除去不溶性及部分可溶性杂质
蒸馏
通过加热，使硬水中的钙、镁化合物分离，生成沉淀
硬水软化
（1）水的净化效果由低到高的是静置→吸附→过滤→蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏
（2）既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭
（3）鉴别硬水和软水的方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
（4）硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
1．下列处理方法能够净化水的是（）
①过滤②沉淀③吸附④蒸馏
A．①④B．②③C．①②④D．①②③④
2．生活中我们接触到很多种类的水。
其中纯度最高的是（）
A、海水B、泉水C、蒸馏水D、自来水
3．下列说法中有错误的是（）
A．过滤操作可以除去水中的不溶物B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用水硬度太高十分危险D．活性炭可以把硬水转化为软水
4．回答下列问题
（1）取水口处的河水呈浑浊状，是因为水中含有许多；
（2）加絮凝剂的目的是；
（3）通过过滤池，可除去；
（4）活性炭吸附池，可除去；
（5）清水池里的水（填“是”或“不是”）纯水；若要制得纯水，可采用的净化方法是。
2．几种水的区别和相互转化
区别
鉴别
转化
硬水
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
①加入肥皂水
②加入
硬化
软水
软水
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
纯净水
纯净物；澄清透明
观察是否澄清透明
自然水
纯净水
自然水
混合物；浑浊
1．下列广告用语正确的是（）
A．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质
B．水是生命之源
C．“超纯水”绝对卫生，对人体有益
D．矿泉水中含有钾、钙、镁等多种元素，是一种健康饮品
2．下列说法正确的是（）
A．大自然的水经过过滤就可以直接饮用
B．水是一种溶剂，可以溶解许多的物质
C．天然水中总是存在一些细菌，所以自来水厂要杀菌消毒
D．蒸馏水长期饮用对人体是有好处的
3．水是生命之源。
下列生活中的“水”可看作纯净物的是（）
A.硬水B.自来水C.部分结冰的蒸馏水D.汽水
课题4爱护水资源
一．我国水资源的特点
（1）总量大，但人均占有量很少。
我国水资源总量居世界第六位，但人均水量只有2300m3，约占世界人均水量的四分之一
（2）地区分布不均。
东多西少，南多北少
（3）时间分配不均。
夏秋多，冬春少，年际变化大
1．某校组织学生进行水资源状况调查,调查报告中的下述观点错误的是（）
A．地球表面约71%被水覆盖,可利用的淡水资源十分丰富
B．水的污染加重了淡水危机
C．可以考虑海水淡化解决淡水危机,蒸馏法是海水淡化的方法之一
D．节约用水是每个公民的义务
二水资源短缺和节约用水
1．水资源短缺
地球上虽然水资源丰富，但可供人类直接利用的淡水资源却很少，随着社会的发展，一方面人类的生产、生活用水量不断增加，另一方面，未经处理的废水、废物及生活污水的排放，农药、化肥的不合理施用等对水体造成的污染，都会使水资源短缺，水资源短缺不但直接影响人的生活、生产，而且还会造成植物枯死、土地沙漠化等环境问题
2．节约用水
（3）节约用水的方法
①重复使用水：
如洗过菜的水用于拖地或冲厕所等
②使用节水用具：
如节水水龙头、节水马桶等
③养成良好的生活习惯，如随手关水龙头等
④农业上使用喷灌、滴灌，工业用水循环利用等
1．北京是极度缺水的城市,人人都应节约用水,下列节水措施中,不恰当的是（）
A．推广使用节水龙头B．少喝水、不洗澡
C．用洗过菜的水冲洗马桶D．工厂废水处理后循环使用
2．今年5月11日～17日是全国城市节约用水宣传周。
南昌市有关部门呼吁南昌市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。
下列做法中有利于节约用水的是（）
A．洗脸、刷牙时,不间断地放水B．洗澡擦肥皂时不关喷头,任水流淌
C．任由水龙头漏水而不及时修理D．洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
三水体污染
1．水体污染：
大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产等造成损失和威胁
2．水体污染源
①工业污染：
工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放。
如电厂热水、矿山排水等
②农业污染：
农药、化肥的不合理施用。
如农业排水、畜牧场排水等
③生活污染：
城市生活污水的任意排放。
如使用含磷洗衣粉
3．水体富营养化污染
（1）富营养化污染是指含磷的物质大量排放到水中，引起水中藻类植物猛增，使水质恶化，导致水中生物死亡的现象
（2）防治措施
①农业生产中避免过量使用含磷元素的化肥
②禁止或减少使用含磷洗衣粉
③植树造林，保护植被，防止溶有磷元素的地表水流入海洋、湖泊
4．水体污染的防治措施
①工业上：
工业三废要经处理达标后再排放，提倡零排放
②农业上：
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测
③生活上：
生活污水要集中处理达标后再排放，提倡零排放
1．近年来,我国许多地方政府都通过了有关地方性法规,规定不得销售和使用含磷洗衣粉,这是因为这类洗衣粉中磷会污染（）
A．大气B．河流、湖泊C．食品D．耕地
2．
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