喇遇市喊景学校高考化学二轮复习 设计与探究题型训练题试题.docx

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喇遇市喊景学校高考化学二轮复习设计与探究题型训练题试题

喷晶州喇遇市喊景学校实验设计与探究题型

1、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

【答案】C

2、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

A．Mg（NO3）2、NO2、O2B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N2

【答案】D

3、下列符合化学实验“绿色化”的有（　　）

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A①②B①③C②③D①②③

【答案】D

【解析】本题考查“绿色化学”知识。

据“绿色化学”知识必须控制污染物产生，因为单质碘比单质溴更易溶于CCl4，铜与浓H2SO4反应中，通过调节铜丝的高度，可发生下列反应：

2Cu+O2

2CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

酸与碱中和生成中性的盐和水，故①②③均正确。

4、能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是（　　）

A.观察颜色B.增加甜味

C.加热灼烧D.分别闻味

【答案】C

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题考察的是鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度的溶液。

5、下列实验可行的是（　　）

A.加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D.用乙醇从碘水中萃取碘

【答案】A

【解析】本题主要考查考生简单实验的设计能力。

CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：

①与原溶剂不相互溶，②I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A选项正确。

6、下列除杂质的方法不可行的是（　　）

A用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2

C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

【答案】A

【解析】在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入过量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能将Al3＋、Fe3＋分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu＋O2====2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3＋2HCl====2AgCl＋H2O＋CO2↑，经过滤可得纯净的AgCl。

7、下列气体的制备可采用如图装置的是（　　）

A.铜与浓硝酸反应制NO2

B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl

【答案】B

【解析】图示装置可用于液－液、液－固反应物在加热条件下反应制取气体，并用排水法收集得到的气体。

NO2不能用排水法收集；制乙烯时需用温度计控制反应温度；HCl不能用排水法收集。

8、下列实验方法中不正确的是（　　）

A．用水萃取溴乙烷中的乙醇

B．通过常压分馏分离煤油和柴油

C．用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度

D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液

【答案】C

【解析】由于Na2CO3溶液是无色液体，因此不能用目视比色法测定它的浓度。

9、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）

A.氯化铁溶液、溴水

B.碳酸钠溶液、溴水

C.酸性高锰酸钾溶液、溴水

D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

【答案】C

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题考察的是鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液。

10、下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是（　　）

A．乙醇B．浓硝酸C．福尔马林D．氨水

【答案】B

【解析】浓HNO3在光照或受热时会发生分解：

4HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O，因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。

11、为了检验某晶体中是否含有NH4+、SO42—、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：

①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；

②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；

③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。

再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。

下列说法正确的是（　　）

A．实验②中发生反应的离子方程式为：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

B．只做实验①③④，也能达到实验目的

C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为：

（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐

D．为了检验SO42—，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2

【答案】B

【解析】A项离子方程式没有配平，错误；通过上述实验只能确定该晶体中含有NH4+、SO42—、Fe2＋和结晶水，不能确定其化学式，C项错误；D项，若将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2，则不能排除SO32—的干扰，错误。

12、用右图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是（）

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2

C．从B口进气，用排空气法收集NO2

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积

【答案】C

13、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）

①KOH、Na2SO4、AlCl3

②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4

③HCl、NaAlO2、NaHSO4

④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

【答案】A

【解析】①中KOH和AlCl3滴加顺序不同现象不同；②中可用两两混合法，能与另外两种物质反应分别产生沉淀和气体的是H2SO4，只产生沉淀的是Ba（OH）2。

14、下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是（　　）

①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

A．①②③④　　　　　　　B．①③④

C．③④D．②③④

【答案】B

【解析】甲、丁同学的实验设计中，SO2被氧化为SO

，加入BaCl2溶液后生成白色BaSO4沉淀，①和④正确；所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，SO2逸出，品红恢复本色，③正确。

15、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是（　　）

A．火焰温度太低不能使铝燃烧

B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝的熔点低

D．用酸处理时未能将氧化铝溶解

【答案】B

【解析】铝很快形成氧化膜，其氧化物的熔点高，相当于将熔化的铝“兜”着而使其不滴落。

16、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（　　）

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH　②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀　④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体　⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验　⑦探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②③⑦B．③④⑤C.⑤⑥⑦D．④⑥⑦

【答案】B

【解析】①需要使用玻璃棒蘸取待测液；②需使用玻璃棒搅拌以加速固体的溶解，过滤时应使用玻璃棒引流；⑥⑦需使用玻璃棒不断搅拌混合物。

17、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。

为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：

AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：

组装好实验装置，首先，再加入实验药品。

接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是。

A1N的纯度是（用m1、m2表示）。

【答案】

（1）防止倒吸

（2）检查装置的气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3）偏高；C装置出口处连接一个干燥装置（其他解释合理即可）

（4）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al（OH）3↓

（5）过滤、洗涤

【解析】

（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，

图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。

组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算。

（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：

C装置出口处连接一个干燥装置；（4）步骤②中偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳生成沉淀的离子方程式为CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al（OH）3↓

（5）步骤③的操作是过滤、洗涤。

氧化铝的质量为m2g，则氮化铝的质量为41m2/51g,根据样品的质量为m1gA1N的纯度是41m2/51m1×100%。

18、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是_________________________。

（2）第④步中，相关的离子方程式是_______________________。

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。

图中的错误是____________________________________________。

【答案】

（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶

【解析】加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3转变成NaCl。

但如先加HCl再过滤，Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成产品纯度不高。

19、右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和水制取乙炔

【答案】B

【解析】A项不能用H2SO4与CaCO3反应制CO2，应用HCl，因CaSO4微溶于水。

C项MnO2与浓HCl反应制Cl2需加热。

D项电石与水的反应过于剧烈，且反应放热。

20、用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（　　）

【答案】C

【解析】铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。

21、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

工业上制漂白粉有以下工序：

（1）海水晒盐。

（2）粗盐提纯：

粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：

①试剂1～试剂3依次为：

．．。

②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有（用化学式表示）。

（3）电解法制氯气：

观察下图，回答：

①通电后，（填a或b）侧产生氢气。

②此电解反应的化学方程式为。

（4）制取漂白粉：

将氯气通入消石灰（Ca（OH）2）中反应，化学方程式为：

。

（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。

①若有8.7克的MnO2被还原，则有molHCl被氧化。

②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：

【答案】　　

（2）①BaCl2、NaOH、Na2CO3。

（合理顺序即可）

②Fe（OH）3，BaCO3（用化学式表示）。

（2分）⑶①a②2NaCl＋2H2O

电解

NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O⑸①0.2②fbcdeihg

【解析】①BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOHBaCl2Na2CO3（合理顺序即可）BaCl2除去SO42―,NaOH除去Mg2＋,Fe3＋，Na2CO3除去过量的Ba2＋，沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有Fe（OH）3，BaCO3；⑶①通电后，a为阳极，a侧产生氢气，②此电解反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O

电解

NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷制取漂白粉2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O⑸①MnO2＋4HCl

△

MnCl2＋Cl2＋2H2O,每有1molMnO2反应，就有4molHCl反应，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被还原，则有0.2molHCl被氧化②f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g处理尾气。

22、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题:

（1）甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:

把2g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL,收集10mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为xmol·（L·min）-1。

实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。

（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:

①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中（填仪器编号）;

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　;

③仪器甲、乙接口的连接方式如下:

A连接　　,B连接　　　,C连接　　　（填写各接口的编号）;

④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）丙同学与甲同学实验目的相同:

用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】

（1）反应时间　关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气

（2）①甲　乙　②碱式滴定管　③D　E　F　④上下移动滴定管,使左右两边液面相平　偏大

（3）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中

【解析】

（2）为了顺利把稀硫酸倒入另一试管,首先应保持两试管中气压平衡,甲有两个气体进出口,而乙只有一个,所以甲是气体的发生装置

23、醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表

反应

乙醇/kmol

乙酸/kmol

乙酸乙酯/kmol

1

2

2

1.33

2

3

2

1.57

3

4

2

X

4

5

2

1.76

①该酯化反应的平衡常数K的表达式为：

K＝

②由表中数据推测，数值X的范围是推断的依据为

③假设乙醇的价格为500元/kmol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益（填：

增加或减少）

（2）10mL0.10mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋。

①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol·L－1的稀氢氧化钠溶液。

①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线（在答题卷画）

【答案】

（1）K＝

------（2分）；

（2）1.57＜X＜1.76--------（2分），在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少--------（3分）；（3）减少----（1分）

（2）-------------------------

24、某中学化学教材上有如下介绍：

“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。

有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计的实验方案如下：

下列关于溶液中n（OH-）、n（Ca2+）、n（Na+）之间的关系式正确的是________

A.n（Na+）+2n（Ca2+）=n（OH-）B.2n（Na+）+2n（Ca2+）=n（OH-）C.n（Na+）+n（Ca2+）=2n（OH-）

现有4.0g碱石灰,设其中n（Na+）=xmol,n（Ca2+）=ymol,请填写下列空格:

碱石灰的可能组成

NaOH,CaO

NaOH,CaO,Ca（OH）2

NaOH,Ca（OH）2

NaOH,Ca（OH）2H2O

x,y之间关系式（等式或不等式）

A

40x+56y﹤4.0﹤40x+74y

B

C

把表中A、C的关系式填在下面空格上：

A：

__________________________C：

______________________。

（2）第二小组查得如下资料：

氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相应相关数据：

取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?

（要计算过程）

【答案】

（1）（3分）AA：

40x+56y=4.0C：

40x+74y﹤4.0

（2）（5分）NaOH％=13％Ca（OH）2％=72％H2O％=15％

【解析】本题考查Na、Ca及其化合物。

溶液中n（OH-）、n（Ca2+）、n（Na+）之间关系满足电荷守恒关系。

根据质量守恒确定A和C质量关系。

碱石灰250℃时加热至恒重，各物质不分解，固体质量减少了0.6g为水的质量，质量分数为15%；580℃时继续加热减少0.7g，氢氧化钙分解，Ca（OH）2质量为0.7/18×74=2.88g，质量分数为72%，NaOH质量分数为1-15%-72%=13%。

25、Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状

的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察

到铁丝发生的变化是______________________，原因是

____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为

________，原因是_________________________________________

________________________________________________________________________.

Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）A中反应的离子方程式为__________________________________________．

（2）B中Sn电极的电极反应式为________________________________________，

Sn电极附近溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较

A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________．

【答案】Ⅰ.铁丝表面生成一层红棕色的铁锈　铁发生吸氧腐蚀　

　空气中氧气的体积分数约为1/5，经过足够长的时间后，氧气与铁反应完

Ⅱ.

（1）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（2）2H＋＋2e－===H2↑　增大

（3）Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B＞A＞C

【解析】该装置中铁丝发生吸氧腐蚀生成铁锈（Fe2O3·nH2O），经过足够长的时间后，试管内空气中的氧气完全被吸收，导致压强减小，液面上升，上升高度与空气中所含氧气的体积分数相同，约占

.

（Ⅱ）A中Fe失电子，氢离子得到电子被还原为氢气；B中形成原电池，Sn为正极，为电子流入的一极，氢离子得电子被还原产生氢气，由于消耗了溶液中的氢离子，所以pH增大；C中锌作负极被氧化，Zn－2e