15.已知A（s）+D2+（aq）=A2+（aq）+D（s），>0；A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s），>0。
则在标准状态下，D（s）+B2+（aq）=D2+（aq）+B（s）为（）。
A.自发的B.非自发的C.平衡态D.无法判定能否自发进行
16.某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势E=V，这个电极的电势比甘汞的电势V）（）。
A.高B.低C.高或者低D.相等
17.金属铁表面镀有Ni，如有破裂处，会发生腐蚀，（）。
已知
V，
V
A.首先被腐蚀的是FeB.首先被腐蚀的是Ni
C．Fe和Ni同时被腐蚀D.无法判定何者先被腐蚀
18.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因为（）。
A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升
C.H+/H2电对的电极电势因[H+]上升而上升D.H+/H2电对的标准电极电势上升
19.利用KMnO4的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用（）。
A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc
20.直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必须是（）。
A.强酸性B.强碱性C.中性或弱酸性D.弱碱性
21.在直接碘量法中，为了增大单质碘的溶解度，通常采取的措施是（）。
A.增加酸性B.加入有剂溶剂C.加热D.加入过量的KI
22.用K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时，加入混合酸既可调节酸度，也使滴定突跃范围与指示剂（二苯胺磺酸钠）的变色点相匹配，此混酸为H2SO4-（）。
A.HClB.HNO3C.H3PO4D.HAc
23.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，计量点在突跃范围内的位置也不同，若n1:
n2为氧化剂和被滴定物质的化学计量比，则计量点位于突跃范围中点的条件是（）。
A.n1=1B.n2=1C.n1=n2D.n1n2
24.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的（）应落在滴定的突跃范围内，至少也要与突跃范围有足够的重合。
A.电极电势B.电势范围C.标准电极电热D.电势
25.直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。
只有（）淀粉与碘形成纯蓝色复合物，所以配制时必须使用这种淀粉。
A.药用B.食用C.直链D.侧链
26.用KMnO4进行滴定时，当溶液中的粉红色在（）内不退，就可认为已达到滴定终点。
A.10sB.minC.1minD.2min
27.氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧，主要取决于（）。
A.氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少B.滴定剂的浓度
C.滴定剂氧化性的强弱D.被滴定物质的浓度
28.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.应始终保持缓慢进行
C.应开始快，然后慢D.应开始慢，逐渐加快，最后慢
29.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行，这是因为（）。
A.Na2S2O3在酸性溶液中容易分解B.I2在酸性条件下易挥发
C.I2在酸性条件下溶解度小D.淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏
30.欲以K2Cr2O7测定FeCl2中铁含量，溶解试样最合适的溶剂是（）。
A.蒸馏水B.HCl+蒸馏水C.NH4Cl+蒸馏水D.HNO3+蒸馏水
31.用K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时，加入H3PO4的主要目的是（）。
A.加快反应速率B.提高溶液酸度C.防止析出Fe（OH）3
D.使Fe3+生成Fe（HPO4）+，降低铁电对电势
32.用KMnO4法滴定Fe2+，反应介质应选择（）。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀乙酸
33.用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时，其中MnO4-、C2O42-的物质的量之比为（）。
A.2:
5B.4:
5C.5:
2D.5:
4
34.在盐酸溶液中用KMnO4法测定Fe2+，结果会偏高，其主要原因是（）。
A.滴定突跃范围小B.酸度较低C.Cl-参与了反应D.反应速率慢
35.以碘量法测定铜合金中的铜含量，称取试样0.1727g，处理成溶液后，用mol/LNa2S2O3溶液mL滴至终点，计算铜合金中铜的质量分数为（）%。
（Cu的原子量为63.55g/mol）
A.B.89.27C.D.
36.用间接碘量法进行测定时，淀粉指示剂应在（）加入。
A.滴定前B.滴定开始时C.接近计量点时D.达到计量点时
37.KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应，其自身还原的产物是（）。
A.MnO2B.MnO42-C.Mn2+D.Mn2O2
38.碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是（）。
A.还原剂、配位剂、沉淀剂B.还原剂、沉淀剂、催化剂
C.氧化剂、沉淀剂、配位剂D.氧化剂、配位剂、指示剂
四.计算题
1.由标准电极电势计算下列反应在298K时的平衡常数K，已知
V，
V，
V。
（1）MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O
（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
2.如果电池（）Zn|Zn2+（c=）||Cu2+mol/L）|Cu（+）的电动势为V，则Zn2+的浓度是多少已知
V。
3.已知
V，Ksp（AgCl）=10-10，求电极反应AgCl（s）+e-=Ag（s）+Cl-的标准电极电势。
4.下列反应的标准电极电势为：
Ag++e-=Ag（s），
V；Ag（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]+，
V。
请计算[Ag（NH3）2]+的稳定常数K。
5.反应2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O，若[MnO4-]=[Mn2+]=[Br-]=mol/L，问pH等于多少时，该反应可以从左向右进行。
已知
V，
V。
6.求电对MnO4-/Mn2+在[MnO4-]为mol/L，[Mn2+]为mol/L和[H+]为mol/L时的电极电势。
若[Cl-]、[Br-]、[I-]均分别为mol/L，在此情况下MnO4-能否氧化这些卤离子已知
，
V，
V，
V。
7.通过计算说明，在标准态时，反应
能否自发进行。
已知
=V，
。
8.取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl，将反应生成的Cl2通入KI溶液，游离出I2，用mol/LNa2S2O3滴定，耗去mL，求MnO2质量。
9.测定某样品中CaCO3含量时，取试样0.2303g溶于酸后加入过量（NH4）2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用mol/LKMnO4溶液mL完成滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。
参考答案
一.填空题
1.氧化还原，化学能；2.左，右，右，左；3.Cu2++2Ag=Cu+2Ag+，铜片；4.增大，减小；5.F2，Fe2+；6.（）Pt（s）|Fe2+（a=,Fe3+（a=||Ag+（a=|Ag（s）（+）；7.岐化；8.1.01020；9.–，[H+]，10-7；10.（）Mg（s）|Mg2+（a=||Mn2+（a=|Mn（s）（+）；11.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；12.标准氢电极，氧化；13.KCl或KNO3；14.高锰酸钾，重铬酸钾，碘量；15.直接；16.基准物质，直接；17.单质碘，硫代硫酸钠；18.酸式；19.氧化还原，不同；20.特殊；21.还原性；22.自身指示剂；23.碘，蓝色；24.反应速率慢，草酸会分解；25.KSCN；26.碘的挥发，I-在酸性溶液中易被空气氧化；27.
；28.KI；29.
；30.H3PO4。
二.正误判断题
1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.；8.；9.；10.；11.；12.；13.；14.；15.；16.；17.；18.；19.；20.；21.；22.；23.；24.；25.；26.。
三.单选题
1.B；2.A；3.C；4.C；5.C；6.D；7.A；8.A；9.A；10.B；11.C；12.C；13.B；14.A；15.D；16.C；17.A；18.C；19.B；20.C；21.D；22.C；23.C；24.B；25.C；26.B；；28.D；29.A；30.B；31.D；32.B；33.A；34.C；35.D；36.C；37.C；38.A。
四.计算题
1.
（1）
，K=104
（2）
，K=109
2.
，[Zn2+]=mol/L
3.
，
Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]，
10-10）=V
4.
稳定常数
，
，K=107
5.
，[H+]>10-5mol/L，pH<
6.
V。
可以氧化这些卤离子。
7.–=V>0，氧化还原反应可以自发进行。
8.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Cl2+2KI=2KCl+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
g
9.CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2（g）
Ca2++（NH4）2C2O4=2NH4++CaC2O4（s）
2KMnO4+5CaC2O4+16H+=2K++2Mn2++5Ca2++10CO2+8H2O
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