18.红磷P（s）与Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式是 ；
（2）PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式是 ；
（3）P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H3= ；P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H4 △H3。
（＞＜=）
21.某实验小组用0.50mol⋅L−1NaOH溶液和0.50mol⋅L−1的
硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为___；
（2）装置中碎泡沫塑料的作用是___；
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：
（中和热为57.3kJ⋅mol−1）___.
6.反应：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
A.△H1＜0B.△H2为该反应的反应热
C.△H3不是H2的燃烧热D.△H2=△H1+△H3
9.已知H2的燃烧热为−285.8kJ⋅mol−1,CO的燃烧热为−282.8kJ⋅mol−1;现有H2和CO组成的混合气体5.6L（标准状况）,经充分燃烧后,放出总热量为79.5kJ,并生成液态水。
正确的是（）
A. CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=−282.8kJ⋅mol−1
B. H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=−571.6kJ⋅mol−1
C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%
D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125mol O2
11.S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3，则下列表述正确的是（）
A. △H2>0B. △H3>△H1C. Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2−△H1
D. MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H−3△H2−△H1
15.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热/（kJ/mol）
890.3
1299.6
285.8
已知键能：
C−H键：
413kJ/mol、H−H键：
436.0kJ/mol,乙炔的结构是为H−C≡C−H.则下列叙述正确的是（）
A. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=−571.6kJ/mol
B. CH4和C2H2中所含化学键完全相同
C. 2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=−376.4kJ/mol
D. C≡C键能为796.0kJ/mol
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。
例如：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=−a KJ⋅mol−1①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=−b KJ⋅mol−1②
若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热△H3=___KJ⋅mol−1（用含a、b式子表示）。
21页3题
（2）破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。
白磷和PCl3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能（KJ⋅mol−1）:
P−P 198、Cl−Cl 243、P−Cl 331.
则反应P4（s,白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H=___KJ⋅mol−1.
2.已知一些燃料的燃烧热数据如下:
燃料
一氧化碳
甲烷
正戊烷
乙醇
ΔH
-283.0kJ·mol-1
-891.0kJ·mol-1
-3161kJ·mol-1
-1366.8kJ·mol-1
使用上述燃料,最能体现“低碳经济”理念的是
A.一氧化碳
B.甲烷
C.正戊烷
D.乙醇
4.假设反应体系的始态为甲,中间态为乙,终态为丙,它们之间的变化用下图表示,则下列说法不正确的是（）
A. |△H1|>|△H2|B. |△H1|<|△H3|
C. △H1+△H2+△H3=0D.甲−→丙的△H=△H1+△H2
6.已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=−Q1 kJ⋅mol−1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=−Q2 kJ⋅mol−1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=−Q3 kJ⋅mol−1.CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则该反应的热化学方程式为（）
A. SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1−2Q2+Q3） kJ⋅mol−1
B. S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1−Q3） kJ⋅mol−1
C. SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1−2Q2+Q3） kJ⋅mol−1
D. SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1−Q2+2Q3） kJ⋅mol−1
9.已知：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=−92kJ⋅mol−1,相关数据如下定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是（）
H2（g）
N2（g）
NH3（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
A. 如图可表示合成氨过程中的能量变化
B. a的数值为391C. Q1的数值为92
D.相同条件，反应物若为2 mol N2和6 mol H2,放出热量Q2>2Q1
15.已知下列反应的热化学方程式：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） △H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H2
③C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3④H2 （g）+12O2 （g）=H2O（l）△H4
⑤4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g） △H5
下列判断正确的是（）
A.反应②③④的焓变△H均大于0B.△H2<2△H4
C.△H5=12△H3+5△H2-2△H1D.△H5=2△H1-5△H2-12△H3
17.
（1）已知：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=−192.9kJ/mol
由上述方程式可知：
CH3OH的燃烧热___（填“大于”“等于”或“小于”）192.9kJ/mol.已知水的气化热为44kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=−159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程___
（3）已知：
①Fe（s）+12O2（g）═FeO（s）△H1=−272.0kJ/mol
②2Al（s）+
O2（g）═Al2O3（s）△H2=−1675.7kJ/mol
某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是___（填“能”或“不能”），你的理由___.
18.
19.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1①
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1②
又知CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1
（1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：
.
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 。
（3）高温下H2O可分解生成分子或原子。
等质量的H、H2相比，化学能较低的是 .
（4）若在相同温度，1molH2O按下列途径转化为氢原子与氧原子：
，则△H1、△H2、△H3三者之间的定量关系是 .
20.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、丙烷、丙烯等都是很有发展前景的新能源。
（1）某研究机构需得到C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）的ΔH，但直接测定实验难进行，可通过图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：
ΔH （填“＞”或“＜”“=”）0，ΔH= （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-2220.0kJ•mol-1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-565.14kJ•mol-1，试计算相同物质的量的C3H8（g）和CO（g）完全燃烧产生的热量的比值：
（保留小数点后一位）。
（3）氢气既能与氮气反应，又能与氧气反应，但是反应的条件却不相同。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-483.6kJ•mol-1、3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1。
计算断裂1molN≡N键需要消耗能量 kJ，氮气分子中的化学键与氧气分子中的化学键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
2.某温度体积一定的密闭容器中进行如下反应：
2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H>0,正确的是（）
A.在容器中加入氩气，反应速率不变B.加入少量W，逆反应速率增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
3.对于反应：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是（）
A.用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示意义可能相同
B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率
7.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O
氧化为Cr2O
的机理为：
S2O
+2Ag+=2SO
+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O
快下列有关说法正确的是（）
A.反应速率与Ag+浓度有关B.Ag2+也是该反应的催化剂
C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变D.v（Cr3+）=v（S2O
）
8.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在恒温条件下发生如下反应：
NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g）。
2min时测得H2的物质的量为1mol，HBr的物质的量为8mol，则上述反应中生成NH
3的速率为（）
A.0.5mol/（L·min）B.2mol/（L·min）C.2.5mol/（L·min）D.5mol/（L·min）
9.在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2,经过一段时间后,测得容器内压强与起始时的压强之比为9:
10.在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol⋅（L⋅min）−1,则经过时间为（）
A.2minB.3minC.4minD.5min
13.下列实验事实与相应结论不正确的是（）
实验事实
结论
A
其他条件不变,0.01mol⋅L−1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol⋅L−1的H2C2O4溶液和0.2mol⋅L−1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短
当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）,获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快
16.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积（已这算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A. 0−6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10−2mol/（L⋅min）
B. 6−10min的平均反应速率：
v（H2O2）<3.3×10−2mol/（L⋅min）
C.反应到6min时,H2O2分解了50%D.反应到6min时,c（H2O2）=0.30mol/L
18.一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X（g）⇌Y（s）+2Z（g）△H＞0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：
反应时间t/min
0
1
2
3
4
6
8
c（X）/（mol·L-1）
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
（1）0～3min内用Z表示的平均反应速率v（Z）= 。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 。
由此规律推出反应在6min时反应物的浓度为 mol·L-1。
19.已知：
反应aA（g）+bB（g）⇋cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为 。
（2）经测定前4s内v（C）=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为 。
（3）将生成物C物质量浓度随时间变化曲线绘制出来。
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率为
甲：
v（A）=0.3mol·L-1·s-1；乙：
v（B）=0.12mol·L-1·s-1；
丙：
v（C）=9.6mol
·L-1·min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
21.探究化学反应速率的影响因素,学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液（含硫酸）
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol⋅L−1
V/mL
c/mol⋅L−1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
（1）通过实验A. B,可探究出___（填外部因素）的改变对反应速率的影响,其中V1=___,T1=___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1<8,则由此实验可以得出的结论是___;利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=___。
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式___。
3.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是
A.增大压强（对于气体反应）,活化分子总数增大,故反应速率增大
B.温度升高,分子动能增加,反应所需活化能减小,故反应速率增大
C.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大
D.H+和OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成
5.一定温度下,在某密闭容器中发生反应：
2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H>0,若0∼15s内c（HI）由0.1mol⋅L−1降到0.07mol⋅L−1,则下列说法正确的是（）
A.0∼15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001mol⋅L−1⋅s−1
B.c（HI）由0.07mol⋅L−1降到0.05mol⋅L−1所需的反应时间小于10s
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快
7.一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸（CH3COOH）在光照下催化降解速率的影响如图所示。
下列判断错误的是（）
A.温度越高，Cu2+、Mn2+、Fe3+催化降解速率越大
B.Cu2+、Mn2催化乙酸降解速率的最佳浓度为0.1mmol•L-1
C.Fe3+不能提高乙酸降解速率
D.相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+催化下的降解速率依次减小
11.某探究小组利用反应CH3COCH3（丙酮）+Br2
→CH3COCH2Br（1-溴丙酮）+HBr来研究反应物浓度对反应速率v（Br2）的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/（mol·L）-1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
根据实验数据分析，欲使v（Br2）增大，下列措施中不可行的是（）
A.增大c（CH3COCH3）B.增大c（Br2）
C.增大c（HCl）D.同时增大c（CH3COCH3）和c（HCl）
12.一定条件,2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）,进行到4min时,测得n（SO2）=0.4mol,若反应进行到前2min末时,容器中n（SO2）为（）
A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
13.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A. B,发生反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（l）.如图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。
正确的是（）
A.反应物A的浓度：
a点小于b点
B.可能是某种生物对反应起到的催化作用
C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
D.平均反应速率：
ab段大于bc段
16.在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如表,v 的单位为（mmol⋅L−1⋅min−1）.下列判断错误的是（）
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
a
1.80
328.2
9.00
7.50
6.00
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A. 318.2K,蔗糖起始浓度为0.400 mol⋅L−1,10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol⋅L−1
B. b K时,若蔗糖的浓度为0.35 mol⋅L−1,则v=1.26 mol⋅L−1⋅min−1
C. b<318.2D.若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化
17.某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A. B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）在4min末时,A、B的物质的量浓度c（A）___c（B）,从0∼4min内A. B的物质的量浓度变化量△c（A）___△c（B）（填“>”“<”或“=”）.
（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___.
（3）该反应的化学方程式为___.
18.目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行以下实验探究．【资料查阅】
①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
实验编号
实验目的
T/℃
NO初始浓度
mol/L
CO初始浓度
mol/L
同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ
为以下实验作参照
280
6.50×10-3
4.00×10-3
80
Ⅱ
___
___
___
___
120
Ⅲ
探究温度对尾气转化速率的影响
360
6.50×10-3
4.00×10
升级会员 