A.阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2＋＋2e－===Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
【答案】D
【解析】A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：
Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查了电解原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断。
本题的易错点为A，比镍活泼的金属也要放电，解答本题可以联系电解精炼铜的原理。
7.25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（）
A.弱碱B.一元强碱C.多元强碱D.任何强碱
【答案】A
【解析】试题分析：
石蕊溶液显蓝色，说明溶液显碱性，如果此碱是强碱则10mLpH＝12的该碱与10mLpH＝2的盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，所以此碱为弱碱。
选A。
考点：
酸碱中和反应
点评：
如果酸碱的pH相加等于14，且等体积混合，混合后的溶液呈什么性质，由弱的溶液决定。
8.对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）
A.c1＝c2B.c1＞c2C.c1≥c2D.c1＜c2
【答案】D
【解析】K2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比K2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，若二者中CO32-的物质的量浓度相同，则碳酸铵的浓度大，故选D。
点睛：
本题主要考查了盐类水解的应用，解答须掌握盐类水解的规律影响因素及应用。
（NH4）2CO3是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解；碳酸钾中钾离子对碳酸根离子的水解无影响。
9.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（）
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e－=Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
【答案】D
点睛：
本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，1mol氦气含有的电子数目为4NA
B.若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA
C.一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NA
D.标准状况下，11.2L己烷中含有的化学键数目为9.5NA
【答案】B
【解析】试题分析：
A．He是单原子分子，所以常温常压下，1mol氦气含有的电子数目为2NA，错误；B．CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－会发生水解反应而消耗。
若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA，正确；C．一定条件下，1molN2和3molH2混合发生反应，由于该反应是可逆反应，反应不可能进行到底，所以转移的电子数目小于6NA，错误；D．标准状况下，己烷的状态是液态，所以不能使用气体摩尔体积来计算，错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
11.这是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯CP500mL，品名：
硫酸，化学式：
H2SO4，相对分子质量：
98，密度：
1.84g/cm3，质量分数：
98%。
下列说法正确的是（ ）
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mL
D.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
【答案】C
【解析】A．硫酸的物质的量浓度=
mol/L=
mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=
=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小。
12.298K时，在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol
氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）D.N点处的溶液中pH<12
【答案】D
【解析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=
mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。
13.下列说法正确的是（）
A.常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸等体积混合，所得溶液的pH＝4
B.电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能
C.电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
D.铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小
【答案】B
【解析】A.pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：
n（H+）=VL×10-3mol/L+VL×10-5mol/L≈10-3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：
c（H+）=
=5×10-4mol/L，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3，故A错误；B、电解质溶液导电是电解过程，必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能，故B正确；C．利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg，而电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，故C错误；D、放电时，正极上电极反应式为：
PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l），负极上电极反应式为：
Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s），消耗硫酸，浓度减小，充电时，阴、阳极上的电极反应式与负极、正极上电极反应式正好相反，在充电时，电池反应中生成硫酸，则溶液中硫酸浓度不断变大，故D错误；故选B。
14.下列叙述正确的是（）
A.两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小
B.稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
C.稀释醋酸钠溶液，CH3COO-水解程度变大，故溶液的pH增大
D.相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
【答案】D
【解析】A、只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；B．加水稀释后，促进NH3·H2O电离，NH3·H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（OH-）减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故B错误；C、CH3COONa溶液存在水解平衡：
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D．相同条件下，酸的电离程度越大，其酸性越强，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则HA的酸性大于HB，所以同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故D正确；故选D。
15.常温下用石墨电极电解1L0.01mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。
下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）（）
A.电解过程中有0.02mol电子转移B.阳极产物只有氯气
C.在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448LD.电解后溶液的pH=12
【答案】D
【解析】A、用石墨电极电解1L 0.01mol•L-1NaCl溶液，氯离子物质的量是0.01mol，阴极发生2H++2e-═H2↑，阴极产生0.04g即0.02mol氢气产生，转移电子是0.04mol，故A错误；B、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol＜0.04mol，所以阳极产物还会有氧气，故B错误；C、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol，产生氯气是0.005mol，然后发生反应：
4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移0.03mol电子，生成氧气是0.0075mol，阳极产生的气体为：
0.005mol+0.0075mol=0.0125mol，体积为0.28L，故C错误；D、阴极发生2H++2e-═H2↑，阴极产生0.04g即0.02mol氢气产生，消耗氢离子是0.04mol，阳极上发生反应：
4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移0.03mol电子，消耗氢氧根离子是0.03mol，所以溶液中氢氧根离子的物质的量是0.04mol-0.03mol=0.01mol，浓度是：
=0.01mol/L，pH是12，故D正确；故选D。
二、实验题及填空题
16.乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，以C2H5OH—O2---KOH制作的燃料电池是化学工作者研究的重要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题。
（1）写出此电池的负极的电极反应式___________________________________。
（2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有KOH和K2CO3的混合溶液，则下列关系式一定正确的是（填序号）：
__________
a．c（K+）+c（H+）=c（OH—）+2c（CO32—）b．c（K+）=2
c．c（K+）＞c（CO32—）＞c（HCO3—）d．c（CO32—）＞c（OH—）＞c（HCO3—）
（3）乙醇钾（C2H5OK）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式________________________。
【答案】
（1）.C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
（2）.c（3）.C2H5OK+H2O→C2H5OH+KOH
【解析】
（1）以C2H5OH—O2---KOH制作的燃料电池中乙醇在负极发生氧化反应，生成的二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，负极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32- +11H2O，故答案为：
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32- +11H2O；
（2）a．KOH和K2CO3的混合溶液中存在电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c（OH—）+2c（CO32—）+c（HCO3-），故错误；b．KOH和K2CO3的混合溶液中二者的物质的量关系未知，c（K+）=2不一定成立，故错误；c．碳酸根离子水解，因此有c（K+）＞c（CO32—）＞c（HCO3—），故正确；d．KOH和K2CO3的混合溶液中二者的物质的量关系未知，无法判断c（OH—）与c（HCO3—）的大小关系，故错误；故选c；
（3）乙醇钾（C2H5OK）遇水即发生强烈的水解，生成乙醇和氢氧化钾，水解的化学方程式为C2H5OK+H2O→C2H5OH+KOH，故答案为：
C2H5OK+H2O→C2H5OH+KOH。
17.
（1）常温下，向1L0.1mol·L－1的的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c（CH3COO-）·c（H+）/c（CH3COOH）的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温时，测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝7。
①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________。
②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝_______。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_________。
（填序号）
A、盐酸多B、H2A多C、一样多D、无法确定
【答案】
（1）.逆
（2）.不变（3）.H2A=2H++A2-（4）.3（5）.C
【解析】
（1）在醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大对醋酸的电离平衡逆移；Ka=
，Ka不随浓度的变化而变化，只受温度影响，所以溶液中
的值不变；故答案为：
逆；不变；
（2）在25℃时，Kw=1.0×10-14，该温度下纯水的pH=7，测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=7，说明Na2A是强酸强碱盐。
①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，故答案为：
H2A═2H++A2-；
②该温度下，将0.01mol•L-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，所以pH=3；故答案为：
3；
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液中含有的氢离子的物质的量相等，分别与足量的Zn反应，产生的氢气一样多，故选C。
点睛：
本题考查了弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液定性判断，要掌握溶液中的溶质、溶液的酸碱性、盐类的水解、酸的电离等知识点。
本题的易错点是
（2），明确强弱电解质电离特点及有关计算公式是解本题关键。
18.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_______（填字母序号）。
A．铝B．石墨C．银D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为_________________________________。
II．用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
（查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
）
（3）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和
___________________________________________________。
（4）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________________g。
【答案】
（1）.A
（2）.2H++2e-=H2↑（3）.4OH--4e-=2H2O+O2↑（4）.0.28
【解析】
（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；
（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：
2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），故答案为：
2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；
（3）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：
4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（4）X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得
×2＝
×4+
×6，x=0.28，故答案为：
0.28。
19.已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp（AgCl）==1.8×10-10，Ksp（AgBr）==1.0×10-12，Ksp（AgI）==8.7×10-17；
（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c（Br－）___________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_______。
（3）①由上述Ksp判断，在上述
（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”）,简述理由：
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