化学反应与能量转化练习1.docx

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化学反应与能量转化练习1

高二化学《化学反应原理》第一单元练习1

相对原子质量：

H1C12　N14　O16　S32Cl35.5Zn65Na23Mg24

Al27Cu64Ag108Hg201

姓名班级座号

一、选择题

1、．（2007年高考理综上海卷）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括（）

原料来源广

易燃烧、热值高

储存方便

制备工艺廉价易行

（A）

（B）

（C）

（D）

2、下列反应属于吸热反应的是（）

A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A、H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；

H=+242kJ·mol-1

B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

H=-484kJ·mol-1

C、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；

H=+242kJ·mol-1

D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；

H=+484kJ·mol-1

4、已知反应：

①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ

②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

下列结论正确的是

Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ

Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ

Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量

5、银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：

Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）

A、锌为正极，Ag2O为负极；B、锌为阳极，Ag2O为阴极；

C、原电池工作时，负极区PH减小；D、原电池工作时，负极区PH增大；

6、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）

A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

7、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的首要原因是（）

A、利用电池外壳的金属材料B、回收其中石墨电极

C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

D、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

8、下列叙述正确的是（　　）

A．原电池中阳离子向负极移动

B．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀

C．马口铁（镀锡）的表面一旦破损,铁腐蚀加快

D．白铁（镀锌）的表面一旦破损,铁腐蚀加快

9、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）

A．NaOH　　　B．HC1　　　C．NaCl　　　　D．CuSO4

10、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A、4＞2＞1＞3＞5B、2＞1＞5＞3＞4

C、5＞4＞2＞3＞1D、3＞5＞2＞4＞1

11、．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol

12、已知：

CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；H=－2878kJ

（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；H=－2869kJ

下列说法正确的是（）

（A）正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

（B）正丁烷的稳定性大于异丁烷

（C）异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

（D）异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

13、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bKJ/mol

B．C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bKJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bKJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bKJ/mol

14、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=─484KJ/moL，则反应：

H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的△H为（）

A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、

15、已知下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1kJ/mol

Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=—90.7kJ/mol。

由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）△H3。

其中△H3的值是（）

A、—441.8kJ/molB、—254.6kJ/molC、—438.9kJ/molD、—260.4kJ/mol

16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上

写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是

A铅笔端作阳极，发生还原反应

B、铂片端作阴极，发生氧化反应

C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极

17．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应（　　）

A．4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋

18．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

19．下列各变化中属于原电池的反应的是（）

A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B、镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

D、锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快

20．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

A．CuCl2[CuSO4]　　B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]　D．CuSO4[Cu（OH）2]

21．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。

下列对该燃料电池说法正确的是　

A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：

O2＋4e＝2O2

D．电池的总反应是：

2C4H10＋13O28CO2＋10H2O

22．（07上海）．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是

A实验中发生的反应都是氧化还原反应

B铝是一种较活泼的金属，

C铝与氧气反应放出大量的热量

D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

23、．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）

A．0.5mol·L-1B．0.8mol·L-1　　C．1.0mol·L-1D．1.5mol·L-1

电源

24．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（）

A．A池为电解池,B池为原电池

B．D、E两极都发生氧化反应

C．E极应为粗铜板材料

B

A

D．B池中E极质量增加12.8g

25．某同学为了使反应2HCl+2Ag

2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）

26．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：

氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2+＋2e＝Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

三、填空题

27、（7分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。

然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

这两个过程的化学方程式为：

a.C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=E1①

b.C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H=E2②

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H=E3③

CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H=E4④

回答：

⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即_______________.

⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？

________________

⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（　　）

Ａ、ａ比ｂ多Ｂ、ａ比ｂ少Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

28、（6分）分析右图，按要求写出有关反应方程式：

（1）、铁棒上的电极反应式为：

；

（2）、碳棒上的电极反应式为：

；

（3）、溶液中发生反应的化学方程：

。

29．（10分）按要求对下图中

两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。

请加以必要联接，则联接后的装置叫。

电极反应式：

锌板：

；铜板：

。

（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：

。

加以必要的联接后，该装置叫

。

电极反应式，a极：

b极：

。

经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

30．（4分）采用惰性电极从

选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，

（1）若两极分别放出

和

，电解质可能为。

（2）若阴极析出金属，阳极放出

，电解质可能为。

（3）若两极分别放出气体，且体积比为

，电解质可能为。

（4）若既无

也无

放出，则电解质可能为。

31．（6分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为______________极

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：

________________________________

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：

_________________________，电极f上发生的反应为：

_____________________，槽中盛放的镀液可以是____________溶液。

四、计算题：

（6分）

32．如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

厦门市启悟中学高二化学《化学反应原理》第一单元练习2

1．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定低于M的能量

B．Y的能量一定低于N的能量

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生

2．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）

A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量

3．已知下列热化学方程式：

Zn（s）+

O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ/mol

Hg（l）+

O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ/mol，由此可知反应：

Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）。

A．△H＝－1141.8kJ/molB．△H＝+260.4kJ/mol

C．△H＝+441.8kJ/molD．△H＝－260.4kJ/mol

4．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是（）。

A．KOH（aq）+

H2SO4（aq）＝

K2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝－11.46kJ/mol

B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）＝K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H＝－11.46kJ/mol

C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46kJ/mol

D．KOH（aq）+

H2SO4（aq）＝

K2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol

5．下列关于电解槽叙述中不正确的是（）。

A．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．与电源正极相连的是电解槽的阴极

D．在电解槽的阳极发生氧化反应

6．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）。

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

7．下列事实不能用电化学理论解释的是（）

A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B铝片不用特殊方法保存

C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率

D镀锌铁比镀锡铁更耐用

8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－→　Cl2↑+2e－

B氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e-→4OH－

C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu→Cu2++2e－

D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：

Fe→Fe2++2e－

9．如图所示，关于该装置的下列叙述中，错误的是（）。

A．铁棒是负极，发生氧化反应

B．铜棒上有气体放出

C．稀硫酸的pH值不断减小

D．电池总反应方程式可表示为：

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

10．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。

下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：

Fe（OH）2+Ni（OH）2

Fe+NiO2+2H2O

下列有关对爱迪生电池的推断：

①放电时Fe为负极，NiO2为正极②充电时阴极上的电极反应式为：

Fe（OH）2+2e－→Fe+2OH－③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（）。

A．①②③B．②③④C．①

④D．②③

11．下图

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后发现

上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通

后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为铜板

D．e极发生还原反应

第

卷非选择题（50分）

二．填空题（共6个小题）

1．（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

____________________________________。

2．（7分）氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000oC以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。

（1）H2和O2化合生成H2O的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2的总能量（填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为能。

（2）水在高温下分解的反应为（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能

转化为能。

电解水的过程是能转化为能的过程。

3．（6分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。

4．（8分）有如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题。

在这两个装置中，甲装置是（原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为，乙中铜电极上的电极反应为。

反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为。

5．（6分）有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。

（1）电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是______。

（2）电解后电极上有固体物质析出的是______。

（3）电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是______。

6．（5分）按图的实验装置进行实验，其中a、b、c、d均为

惰性电极．通电后甲池中a极产生气体明显多于b极；一段

时间后，测得乙池的pH＝12。

（1）电源A极是______极。

（2）b极上电极反应式___________________________。

（3）c极上电极反应式___________________________。

三．计算题（1个小题）

1．（10分）将500mL0.1mol·L－1CuSO4和1mol·L－1NaC1混合溶液，用石墨为电极电解。

一段时间后在阳极收集到4.48L（标况下）气体，溶液体积几乎没有变化。

求：

（1）阴极析出铜的质量。

（2）电解后溶液中NaC1的物质的量浓度。

（3）电解后溶液中c（OH－）的浓度。