江苏高中化学优秀课评比Word下载.docx

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本教材将钠与碳酸钠安排在同一个单元，除碳酸钠是含钠的化合物这一原因外，主要原因还在于工业上生产碳酸钠和金属钠的原料都是氯化钠。

二是离子反应和碳酸钠的性质的关系，本单元所介绍的碳酸钠的性质和应用中，大多数是在水溶液中进行的，因此，以碳酸钠的性质探究为载体，为后面离子反应部分的学习做铺垫。

（3） 

学生分析

a.学生的认知发展分析

学生在初中阶段已经接触过碳酸钠，对此物质并不陌生。

而经过高一大半个学期的学习，对离子反应已经有了一定的认识，从微粒角度分析反应的实质并不难被学生所接受。

很多学生已经具备科学探究的方法和思路。

这些为本节课的学习打下了较好的基础。

b.学生的认识障碍点分析

化学学习中的重要观点是物质的组成结构决定物质的性质，它深刻表达了宏观与微观之间的紧密联系。

在教学中有意识的引领学生通过对宏观现象的观察，在想象中真切地体验微观的反应过程。

因此需要学生具备较高的抽象思维能力。

高一学生的认知能力，思维能力还相对较弱，建构微观反应过程还有一定的难度。

另外化学实验从定性认识到定量思维的转变是个难点，本节课借助传感技术的应用，让学生有所体会。

教学目标

知识与技能

（1）掌握碳酸钠的性质。

了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途

（2）认识碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性,水溶液的酸碱性及与酸反应的性质比较，学会碳酸钠与碳酸氢钠的转化和鉴别

过程与方法

（1）通过动手实验、动脑思维，认识化学实验的功能。

通过实验、观察、推断等步骤描述并总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质

（2）通过探究实验，规范操作，全面培养和提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力

情感态度价值观

（1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，在探究中实现认知的突破，收获、交流、分享实验探究的乐趣

（2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习求知欲望；

通过实验，培养求实、严谨的优良品质

（3）在教学过程中建立宏观和微观之间的交互,培养学生的逻辑推理能力,激发学生的学习兴趣

教学重点、难点

重点：

碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用

这两种物质在生活中广泛应用，让我们知道化学从身边学起，对化学学科的任何一个视角，学生都会产生丰富多彩的认识结果。

化学与人类的生产生活密切相关，充分体现了化学的价值。

在教学过程中主要采取从海水出发，让学生体会到原料的来源广泛，在通过本节课的学习探究它们的性质，学生运用本节课的知识解决具体问题,最后到化学生产制备回到海水。

难点：

碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比

物质的组成结构决定了物质的性质的多样性，怎么能够更好的认识它们性质上的差异，还要符合学生的认知观了？

采用边讲边实验探究的方法，充分发挥实验的作用，培养学生解决问题的能力。

让学生学会通过对实验现象的分析去认识物质的性质，体验实验探究的过程和乐趣。

教学流程图

教学过程

教学内容

师生活动

设计意图

引入新课

通过海水制备氯化钠，由氯化钠制备更有用的物质。

图片以及实物展示

从生活中的化学引起学生的学习兴趣。

启发同学们从生活经验出发，感受物质的性质。

引起学生对碳酸钠和碳酸氢钠的兴趣

碳酸钠与碳酸氢钠的组成

分析Na2CO3,NaHCO3的组成。

学生活动：

一起回答

教师活动：

碳酸钠与碳酸氢钠的阳离子相同，阴离子的组成上相差一个氢原子。

说明它们的性质上有相似性和差异性。

知道物质的组成结构决定了物质性质的差异。

探究碳酸钠与碳酸氢钠溶解性

通过实验探究性质的差异：

两者溶解性的差异。

学生活动（分组实验）：

分别把等质量（0.5g）的Na2CO3,NaHCO3溶解在5mLH2O里，充分震荡使其溶解。

观察实验现象，思考并得出结论

学生回答：

两者都能溶于水中，Na2CO3比NaHCO3更易溶解

设问：

更准确的描述溶解性差异的物理量是？

溶解度

引起学生对碳酸钠和碳酸氢钠的兴趣，了解其用途和物理性质。

从实验现象体会碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，从定性认识上升到定量认识是培养学生化学学科素养的重要途径，培养学生观察能力和分析能力。

实验探究碳酸钠与碳酸氢钠溶液的酸碱性比较

通过实验比较碳酸钠与碳酸氢钠固体溶解后所得水溶液的碱性强弱。

如何测定溶液的酸碱性?

向刚溶解好的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加酚酞试剂，观察颜色的变化。

如何定量测定溶液的酸碱性?

教师活动（演示实验）：

用pH传感器测定等物质的量浓度（0.1mol/L）的两种溶液。

根据数据比较两种溶液的碱性强弱。

通过学生的自主讨论确定最佳方案，讨论即是学习的过程，提高学生思维的严密性，培养学生严谨的科学态度。

此处用传感的直观精确实验代替粗略实验，数据呈现的表征方式使得定量的思想更为深入。

探究碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的比较

通过实验比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与HCl的反应，进一步探究并建构微观粒子反应过程,探究反应的实质。

树立科学严紧，实事求是的学科观念。

2个小药瓶中分别放入用等质量Na2CO3和NaHCO3固体，注入等体积等浓度的HCl，观察针筒的变化。

通过实验现象得出结论。

NaHCO3与HCl反应更剧烈，生成气体的体积更大。

想知道为什么吗？

向加有酚酞试剂的Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，观察实验现象。

观察并总结实验现象

在向Na2CO3溶液中滴加HCl时也会产生少量气泡，经过震荡气泡会消失，这又是为什么了？

补充实验：

向充满CO2的饮料瓶中加入滴加了酚酞试剂的Na2CO3溶液。

建构微观反应模型

播放动画并分析讲解，饮料瓶变瘪，溶液的红色变浅说明CO2被碳酸钠溶液吸收反应生成了碳酸氢根离子。

通过实验加深学生对知识的理解，突破难点，从经验世界到理性世界的探寻过程与知识形成的认知过程交相辉映。

通过对实验现象的观察，对宏观与微观的联系，对微观反应过程的想象，培养学生学习兴趣，提高学生发现问题解决问题的能力。

通过实验探究碳酸钠与盐酸反应的过程，模拟溶液中的粒子结合方式,建立反应的模型，理解Na2CO3与HCl反应的实质。

注意体会实验的真实性和理想模型之间的差距。

探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性比较

通过Na2CO3和NaHCO3的套管实验，比较两种物质的热稳定性。

观察实验现象,感知碳酸氢钠受热易分解。

套管实验，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠间接受热都可分解生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，说明其热稳定性差。

联系生活实际培养学生的学习兴趣。

问题解决

灵活总结本节课的主要内容

刚刚的一系列性质比较的实验过程中，也体现了它们之间是可以相互转化的。

性质上的异同可以用来快速简便的鉴别它们？

思考并总结回答碳酸钠与碳酸氢钠的转化及鉴别。

通过对知识点的归纳，提高教学的有效性。

为什么常用石碱（Na2CO3?

10H2O）做洗涤剂？

为什么发酵粉、干粉灭火药剂、治疗胃酸过多的药品主要成分都是NaHCO3？

运用所学知识解决具体实际问题。

巩固课堂学习效果

这一部分问题一是呼应了开头物质用途有差异的引入，二是充分运用了本段所学习的知识，做到学以致用。

且生活中的问题体现了从生活到化学，在从化学回归生活的思想，化学知识因为生活化而显得更加生动。

生产制备

候氏制碱法

候氏制碱法，除了运用了碳酸氢钠的热稳定性外，还应用了碳酸氢钠的什么性质了？

掌握化学知识，合理应用化学物质，通过具体实例让学生深刻体会民族精神,进行爱国主义教育,使学生学习化学的热情高涨,把化学用的更好,生活将更加美好。

用廉价易得的原料制备用途广泛的产品。

总结

本节课重要的知识点概括

教师活动:

同学们，这节课我们主要通过对比的方法学习了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，通过一系列对比实验我们发现（从4个方面简要归纳）。

希望更多的同学能够学好化学，将来致力于化学研究，研制出更多的产品为人类造福！

这些性质上的相似性和差异性正是由两者在构成上的相似性和差异性所决定的。

研究物质的性质以及它们相互之间的转化是为了更好地利用物质，利用氯化钠这一廉价的原料，通过转化我们不仅可以获得碳酸氢钠，还可以获得碳酸钠，这两姐妹在我们的生产生活中都扮演着十分重要的角色。

课后思考

相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（ 

）

A.碳酸钠放出CO2多 

B.碳酸氢钠放出CO2多

C.碳酸钠消耗盐酸多 

D.碳酸氢钠消耗盐酸多

在解决实际问题的过程中进一步巩固所学知识。

板书设计

教学设计反思

1．感悟收获

《高中化学课程标准》规定“了解化学科学发展的主要线索，理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律，形成有关化学科学的基本观念”。

基于培养学生学科观念，本节课的教学采取从日常生活入手感受碳酸钠与碳酸氢钠，物质的性质是由物质的结构，组成所决定的。

从组成出发认识它们性质的异同。

从溶液酸碱性的定性分析到精密的定量测定，利用数字的直观性，培养学生的严谨的科学态度。

传感技术作为一种新的教学辅助手段，即时准确的数据呈现为定量实验的设计提够可行性。

从探究两者与酸反应速率快慢的实质，由宏观现象建构微观模型的方法，使学生从被动接受知识到主动探寻知识，使学生真正成为学习的主体，培养了学生的学科逻辑思维能力。

本节课从教材已有信息出发，启发引导、设计实验探究验证、讨论总结。

2．正视不足

设计的实验过于简单，大部分是验证实验，真正让学生开动脑筋探究的不多。

还有待进一步研究教材。

学生的思维走向不一定能够朝着教师预想的方向发展。

要加强启发引导。

3．期待改进

在今后的教学过程中不段提升自我的素养，学会善于挖掘知识背后的观念方法，更准确的把握教学的深广度。

更准确的传授化学知识，进行更有效的教学。

让学生感受到的是化学的美好，在潜移默化的教学过程中，帮助学生形成更丰富有效的学科观念。