化学中考试题重庆市中考真题A卷试题及答案.docx

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化学中考试题重庆市中考真题A卷试题及答案

2019年重庆市中考真题（A卷）

（全卷共四大题,满分70分,与物理共用120分钟）

注意事项:

1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回

可能用到的相对原子质量:

H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64

1、选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）

1.我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。

下列不属于空气污染物的是（）A.SO2B.NO2C.O2D.PM2.5

【答案】C

【解析】SO2、NO2和PM2.5是空气污染物，O2不是空气污染物。

故选C。

2.我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（）

A.矿石炼铁B.水车灌溉C.活字印刷D.雕刻石像

【答案】A

【解析】矿石炼铁过程中由Fe2O3变成Fe，属于化学变化；水车灌溉、活字印刷和雕刻石像发生变化过程中只是物质的形状、状态发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化。

故选A。

3.我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素（C15H22O5）取得巨大成就而获得诺贝尔奖。

青蒿素属于（）

A.单质B.无机物C.有机物D.混合物

【答案】C

【解析】青嵩素含有碳、氢元素属于有机物。

故选C。

4.下列变化不属于氧化反应的是（）

A.动物的呼吸B.盐酸除铁锈C.铁制品生锈D.天然气燃烧

【答案】B

【解析】根据把得氧的反应叫作氧化反应判断动物的呼吸、铁制品生锈和天然气燃烧都属于氧化反应；盐酸除铁锈：

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O不属于氧化反应。

故选B。

5.某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是（）

A.氮气B.氧气C.甲烷D.一氧化碳

【答案】A

【解析】氮气化学性质较稳定，无毒且来源广，可以作袋装食品保护气。

故选A。

6.下列物质用途不正确的是（）

A.金属铜作导线B.金刚石裁玻璃C.小苏打制发酵粉D.补铁剂预防甲状腺肿大

【答案】D

【解析】金属铜具有良好的导电性，可用作导线；金刚石硬度大可以裁玻璃；小苏打受热易分解可以用作制发酵粉；补铁剂预防缺铁性贫血，补碘剂可以预防甲状腺肿大。

故选D。

7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是（）

A.汞原子中质子数为80B.汞的原子序数为80

C.汞的相对原子质量为200.6D.汞属于非金属元素

【答案】D

【解析】根据元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数判断：

汞原子中质子数为80；汞的原子序数为80；根据元素单元格信息判断汞的相对原子质量为200.6；汞属于金属元素。

故选D。

8.从安全角度考虑，下列说法正确的是（）

A.甲醛浸泡海鲜B.霉变大米经煮熟后食用

C.点燃H2前验纯D.煤炉上放一壶水防止CO中毒

【答案】C

【解析】甲醛有毒，不能浸泡海鲜；霉变大米含有黄曲霉素有毒，不能食用；氢气易爆炸，点燃H2前要验纯；一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒。

故选C。

9.一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.反应前后元素的化合价未发生改变

C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥

D.该反应的化学方程式为:

2N2+3H2一定条件2NH3

【答案】C

【解析】根据微观示意图判断该反应方程式：

N2+3H2一定条件2NH3，该反应为化合反应；反应前后元素的化合价发生改变；用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥；该反应的化学方程式为:

2N2+3H2一定条件2NH3，该方程式氮原子个数未配平，应该改为N2+3H2一定条件2NH3。

故选C。

10.2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。

灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。

下列说法不正确的是（）

A.设置隔离带是为了清除可燃物

B.山风带入冷空气，能使林火熄灭

C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下

D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致

【答案】B

【解析】设置隔离带是为了清除可燃物，可以达到灭火的目的；山风带入冷空气，可以能使林火燃烧更旺；人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，可以达到灭火的目的；林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致。

故选B。

11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）

A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解

【答案】D

【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。

故选D。

12.实验室用如图装置模拟炼铁。

下列说法正确的是（）

A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入CO

C.红棕色的逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放

【答案】C

【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。

故选C。

13.下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）

A．Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba（OH）2溶液D.酚酞溶液

【答案】A

【解析】向Na2CO3溶液中分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象；向MgCl2溶液中分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀；向Ba（OH）2溶液分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀；向酚酞溶液中分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现红色现象。

故选A。

14.甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。

下列说法正确的是（）

A.根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C.t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大

D.t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

【答案】D

【解析】根据溶解度曲线判断温度高于t2℃时甲的溶解度比乙的大；t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数：

<40%；t2℃时，将相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大；t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，甲、乙均为不饱和溶液，两溶液中溶质质量分数相等。

故选D。

15.烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应（未标明条件）:

C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5（乙酸乙酯）。

下列四种说法正确的有（）

①乙醇具有良好的导电性

②加水稀释食醋，溶液pH值变大

③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故

④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】A

【解析】①乙醇不易导电性，错误；②加水稀释食醋，溶液pH值变大，正确；③能闻到香味，是分子不断运动的缘故，错误；④一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，错误。

故选A。

16.向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）

A.①③B.①②④C.②④D.①②③

【答案】D

【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生HCl和NaOH溶液的中和反应，后CuCl2和NaOH溶液生成蓝色沉淀，①正确；根据质量守恒定律判断反应前后氯元素的质量不变，②正确；根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl判断反应后溶质质量不断增加，③正确；随着NaOH溶液滴加和反应发生判断反应后溶剂不断增加，④错误。

故选D。

2、填空题（本大题共5小题,共21分）

17、（3分）某牛奶的营养成分表如图所示。

（1）表中“钠”和“钙”指的是（填序号）。

A.元素B.分子C.原子

（2）该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是。

（3）钠原子的结构示意图为。

【答案】

（1）A；

（2）糖类；（3）

。

【解析】

（1）牛奶中营养成分中“钠”和“钙”主要指的是钠元素和钙元素。

故选A；

（2）根据图中信息判断该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是糖类，其次是脂肪、蛋白质等；（3）钠元素为11号元素，其原子结构示意图

。

18、（4分）空气、水是我们赖以生存的重要资源。

（1）Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。

（2）生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）电解水可制氢气。

通电一段时间后，如图所示。

电极X为电源的极。

氢气作为新能源，其主要优点为（填序号）。

A.制取成本低B.燃烧产物无污染C.制备原料为水，来源广D.贮存方便，安全

【答案】

（1）CO2；

（2）煮沸；（3）正极，BC。

【解析】

（1）根据“铜锈”的主要成分为Cu2（OH）2CO3判断其生成原理为Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应；

（2）煮沸可以把硬水转化为软水；（3）根据电解水原理判断a与正极相连，为氧气，b与正极相连，为氢气；电解水正确氢气成本高，氢气燃烧产物无污染且制备原料为水，来源广；氢气易爆炸，贮存不方便，不安全。

故选BC。

19、（5分）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。

该材料属于（填“金属”或“合成”）材料

（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）

（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验

①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。

②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。

③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的（填化学式）薄膜；

实验②中发生反应的化学方程式为；

实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为色。

【答案】

（1）合成；

（2）大；（3）①Al2O3；②2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe；③浅绿色。

【解析】

（1）有机高分子材料属于合成材料；

（2）合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低；（3）铝常温下与氧气发生氧化反应，其表面生成一层致密氧化铝（Al2O3）保护膜，阻碍其进一步氧化；铝活动性强于铁，可以与亚铁的盐溶液发生置换反应：

2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe；铝活动性强于铁，铁与CuSO4溶液反应生成浅绿色FeSO4溶液。

20.（4分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。

（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解（填序号）。

A.酸雨B.温室效应C.白色污染

（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为:

2CH3OH+O2催化剂△2X+2H2O，则X的化学式为。

类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式。

（3）若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为g。

【答案】

（1）B；

（2）CH2O2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O；（3）32。

【解析】

（1）该技术把二氧化碳高效转化为甲醇（CHOH），可以缓解温室效应。

故选B；

（2）根据质量守恒定律判断该反应方程式：

2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O；（3）根据反应方程式计算44gCO2全部转化为32gCH3OH。

21.（5分）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。

他们设计了如下图所示的实验流程:

供选试剂:

K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸

（1）步骤①中，分离A、B的实验操名称是，试剂a是

（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是（双选,填序号）。

A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液

（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为

（4）要达到预期的日的，还需要改进的方法为

【答案】

（1）过滤、K2CO3溶液；

（2）BD；（3）2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；（4）加入过量试剂a改为适量的试剂a。

【解析】

（1）分离固体与液体操作是过滤，根据流程图判断试剂a是K2CO3溶液；

（2）要分离KCl和BaCl2混合溶液，且得到都含单一溶质的两种溶液，加入试剂既可以除去BaCl2，又能生成KCl，不能引入新的杂质，最后还得生成BaCl2溶液。

故选BD；（3）步骤③把碳酸钡转化成氯化钡，反应方程式：

2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；（4）加入过量的K2CO3溶液，引入新的杂质K2CO3，应改为适量的试剂K2CO3溶液。

三、实验题（本大题共2小题，共11分）

22.（5分）制取气体是初中化学实验的重要内容。

（1）仪器M的名称是

（2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为

（3）C装置中的一处明显错误为。

（4）某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为（填序号）。

a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近

（5）若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为（填序号）。

【答案】

（1）铁架台；

（2）

；

（3）长颈漏斗未形成液封；（4）bc；（5）①③②。

【解析】

（1）仪器M是铁架台；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的反应方程式：

；（3）C装置中的长颈漏斗未形成液封，使制取的气体从长颈漏斗中逸出；（4）D装置是排水法收集气体，满足条件是不能与水反应，能与空气反应和密度与空气接近。

故选bc；（5）用A、E装置制取H2，按气体流向，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，即导管口连接顺序为①③②。

23、（6分）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。

（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。

【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-

根据资料，小李可排除的气体为

【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含。

（2）小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。

【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。

若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为。

（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。

【实验三】

X溶液中溶质的化学式为

【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:

①从定性角度需观察到（填序号）的现象。

A.实验一B.实验二C.实验三

②从定量角度需得到的关系式为m1=（用m2和m3表示）。

【答案】【查阅资料】

（1）Cl2；

【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺；

【实验二】装置a反应速率加快,装置b无明显现象；

【实验三】NaOH、B、2（m2+m3）。

【解析】【查阅资料】

（1）Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体小李可排除的气体为Cl2；

【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺；

【实验二】观察装置a、b、c中现象，即装置a反应速率加快，装置b无明显现象；

【实验三】根据NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，实验二可以从定性判断FeCl3溶液所起的催化作用。

故选B；定量计算：

反应前后FeCl3的质量不变，由于取实验二后试管a中的全部溶液分为等质量的两份，所得FeCl3的质量为（m2+m3）×2。

3、计算题（本大题包括1个小题，共6分）

23.（6分）高铁酸钠（Na2Feo4）是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。

某工厂以22.35kgNaClO固体若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2Feo4,反应原理为:

3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。

假设反应物均恰好完全反应。

试计算:

[已知:

相对分子质量为NaCIO74.5Fe2（SO4）3400Na2Feo4166]

（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是

（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?

（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?

（计算结果精确到0.1%）

【答案】

（1）氧元素；

（2）200kg；（3）12.7%。

【解析】

（1）根据Na2FeO4化学式计算和判断氧元素是Na2FeO4中质量分数最大的元素；

（2）解:

NaOH的质量为x

3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O

223.5400332

22.35kgx

20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg

答:

加入20%的NaOH溶液的质量是200kg

（3）解:

设Fe2（SO4）3的质量为y，Na2Feo4的质量z

3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O

223.5400332

2235kgyz

y=40kgz=33.2kg（1分）

Na2Feo4溶液的质量:

22.35kg+40kg+200kg（1分）

Na2Feo4的质量分数12.7%（1分）

答:

最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。