中考化学计算专题配答案.docx
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中考化学计算专题配答案
2020中考化学专题复习—化学计算
1、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者食用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：
H：
O：
Na＝。
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?
（计算结果保留一位小数）
2、“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，符合“低碳出行”的理念，扫描
二维码即可租用“共享单车”，方便实用。
⑴“低碳出行”中的“低碳”意指较低的温室气体（主要是指）的排放；
⑵二维码的制作材料一般是用聚氯乙烯【简称PVC，化学式为（C2H3Cl）n】。
PVC材料属于（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，其中碳元素和氢元素的质量比为。
⑶单车的轮胎采用实心轮胎，可有效防止爆胎。
原材料为热塑性弹性体TPE（化学式为 C26H20）材料，高弹的回弹性及持久的耐磨性，环保且可以二次回收。
TPE中碳元素的质量分数为（精确到0.1%）。
3、尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
4、某次实验课上，小科随手将自己制的精盐放到盛有硫酸钠的回收试剂瓶内。
老师就让小科和他的合作小组测定该瓶含有氯化钠的硫酸钠回收样品的各成分含量，先将药品摇匀，并进行如下图所示的实验。
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为_________g。
（2）样品中硫酸钠的质量。
（3）140g滤液中氯化钠的质量分数。
5、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：
准确称取5.5g样品放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，所得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且不与盐酸反应）。
求：
（1）生成CO2的质量是；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
（计算结果精确
到0.1%）
6、实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。
为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。
消耗盐
酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示：
已知：
P、Q两点溶液呈中性，则：
（1）溶液B的溶质是__________________（写化学式）；
（2）求出m、n的值（写出计算过程，结果保留一位小数）。
7、某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。
取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
（1）500g该废水中硫酸铜的质量。
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。
8、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有
一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示。
求：
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中
Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的
（只填字母标号，不计算，可多选）。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数
B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数
D.反应生成的水的质量
9、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸的质量与放出气体的质量的关系图（见下图）。
说明：
生铁中的杂质不溶于水，且不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？
（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝（73＋6－a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错
误。
（4）小华设计了另一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。
请你画出加入的硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
10、小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量（g）
275.58
反应后总质量（g）
274.92
反应前后质量差（g）
0.66
容器内气体的质量差（g）
m
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
。
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为。
（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
（钙片中的其它成分不与盐酸反应）
11、化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：
2SO2+O2+2CaO═2CaSO4方式二：
2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
试计算：
（已知：
CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4136Na2SO4142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素 。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
12、小为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），进行了如下实验
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量（X）的比例式______。
（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。
（4）样品中硫酸铜的质量分数为_____。
（5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。
（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_________。
2020中考化学专题复习—化学计算参考答案
1、
（1）156
（2）48：
5：
80：
23（3）5.85g
解析：
NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％＝2.3g
5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×（23/156）×100%＝0.86g
5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g－0.8
6g＝1.4g
2、⑴二氧化碳（或CO2）；⑵合成8:
1⑶94.0%
3、解：
（1）尿素中氮元素的质量分数为：
≈14.6%；
（2）设理论上需要氨气的质量是x
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
3460
x6t
解得：
x=3.4t
答：
（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；
（2）理论上需要氨气的质量是2.4t。
【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。
4、
（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87.00+54.65g-140.00g=11.65g；故答案为：
11.65；
（2）设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y．
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 11.65 g y
142:
x＝233:
11.65gx=7.1g
233:
11.65g＝117:
yy=5.85g
（3）滤液中氯化钠的质量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为：
8.75g140g×100%=6.25%．
答：
（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；
（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%．
5、
（1）2.2g
（2）解：
设5.5g样品中含有碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
10644
x2.2g
106︰44＝x︰2.2gx＝5.3g
则样品中碳酸钠的质量分数为5.3g／5.5g×100％＝96.4%
6、
（1）NaOH
（2）HCl＋KOH＝KCl＋H2O
36.556
m×7.3%20g×8%
36.5∶56＝（m×7.3%）∶（20g×8%）
m＝14.3gn＝m＋20＝14.3＋20＝34.3g
【点评】相同质量的NaOH和KOH消耗稀盐酸较多的是NaOH，由图象可以判断溶液B为NaOH溶液，溶液A为KOH溶液。
7、
（1）设500g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
χ y×20% 19.6g
=
x=32g
=
y=80g
（2）设500g该废水中H2SO4的质量为z
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
z （120g-80g）×20%
z=9.8g
废水中硫酸的质量分数为
×100%=1.96%．
答：
（1）500g该废水中CuSO4的质量是32g，
（2）该废水中硫酸的质量分数为1.96%．
8、
（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7g＝8.8g
（2）解：
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
10644
x8.8g
x＝
＝21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%＝80%
（3）ABCD
9、
（1）73
（2）解：
设与盐酸反应的铁的的质量为x
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 73
x （73×10%）g
x=5.6g
生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100%=93.3%
答：
生铁中铁的质量分数为93.3%。
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量
（4）如图
10、
（1）可以吸水，但不吸收二氧化碳
（2）（ρ2-ρ1）V
（3）设钙片中碳酸钙的质量为x
反应后生成的二氧化碳的质量为：
0.66g+0.22g=0.88g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.88g
解得：
x=2g
该钙片中碳酸钙的质量分数为：
11、
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：
（16×4）=1：
2，这两种元素是硫元素和氧元素。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为x
2SO2+O2+2CaO═2CaSO4
128272
9.6tx
=
x=20.4t
所得产品价值700元/t×20.4t=14280元
（3）若用方式二处理9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z
2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
12832284
9.6tzy
=
=
y=21.3tz=2.4t
所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈34.4%
答：
略
12、
（1）、2KOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+K2SO4
（2）、
=
（3）设C烧杯中参加反应的KOH的质量是y。
2KOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+K2SO4
2×5698
y4.9g
=
，解得y=5.6g
实验中两次都加入56gKOH溶液，所含溶质KOH的质量是2×5.6g=11.2g，设需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为w。
11.2g=w×20%，解得w=56g。
（4）设样品中硫酸铜的质量为z，第二次加入56gKOH溶液，恰好完全反应生成4.9沉淀，所以第一次加入56gKOH溶液也发生反应生成4.9g沉淀，滤出的8.9g不溶于水的物质中含有不溶于水的杂质，因此实验过程中一共生成了2×4.9g=9.8g沉淀。
2KOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+K2SO4
16098
z9.8g
=
，解得z=16g样品中硫酸铜的质量分数为：
×100%=80%
（5）D烧杯溶液中的溶质是K2SO4，设D烧杯溶液中溶质的质量为m。
2KOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+K2SO4
98174
9.8gm
=
，解得m=17.4g
D烧杯中溶液的质量为：
81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g
D烧杯中溶液的溶质质量为：
×100%=8.7%
（6）设若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为n。
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
16064
n×80%100kg×（1-4%）
=
，解得n=300kg
【点评】本题主要考查学生分析问题的能力即根据化学方程式进行计算的能力，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。
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