C.c点c（Na+）：
c（CH3COO-）=1：
1
D.d点溶液升高温度，溶液pH不变
27．常温下，向20mL0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B.b、d两点溶液的pH相同
C.c点所示溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D.e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
28．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是（）
A.该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-
B.该溶液中可以大量存存的离子有：
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C.加入过量的NaOH溶液：
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-十H2O
D.该溶液中由水电离出的c（OH-）<10-7mol/L
29．常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度：
氨水＞氢氧化钠
B.将氨水体积稀释10倍，pH＜11
C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
D.加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：
氨水>氢氧化钠
二、多选题
30．下列有关说法正确的是
A.一定条件下反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时，v（O2）正=2v（SO3）逆
B.用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C.常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
的值增大
D.常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应
第II卷（非选择题）
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三、填空题
31．亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a（X）（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。
（1）以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________
（2）H3PO3的第一步电离H3PO3
H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______（pKa1=-lgKa1）。
（3）将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c（Na+）______c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“>”、“<”或“一”）。
（4）已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.
32．碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。
请回答下列问题：
（1）羰基硫（O=C=S）能引起催化剂中毒和大气污染等。
羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：
①氢解反应：
COS（g）+H2（B）
H2S（g）+CO（g）△H1
②水解反应：
COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g）△H2=-35kJ·mol-1
已知CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H3=-42kJ·mol-1，则△H1=______,羰基硫氢解反应_________（填“能”或“示能”）设计成原电池。
若平衡常数K与温度T之间存在1gK=a/T+b（a、b为常数）的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________（填字母）。
（2）CO可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。
实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。
M点时，H2的转化率为_________；反应速率N点v正（CO）_________M点v逆（CO）（填“>”“<”或“=”）。
（3）焦炭还原NO2发生反应2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g）。
在恒温条件下，1molNO2和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp（M）=_________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数）。
（4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。
在NH4HCO3溶液中c（NH4+）________c（HCO3-）（填“>”“<”或“=”）
。
反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。
（已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11mol·L-1,NH3·H2O的Kb=2×10-5mol·L-1）
33．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题:
（1）FeCl3净水的原理是__________________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离了方程式表示）___________________________。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2溶液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为________________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。
（3）FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O
Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O
Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）++H2O
Fe（OH）3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为:
xFe3++yH2O
Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）___________。
a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg·L-1）表示]的最佳范围约为_________mg·L-1。
34．请回答下列问题。
（1）水的电离平衡曲线如图所示。
①KW（T1℃）_____KW（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。
T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol·L-1。
②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知：
25℃时，Ka（HClO）=K=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。
①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）____c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）。
35．
（1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________（用化学方程式表示）。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。
（2）在25℃时，下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答：
①当25mL0.1mol·L-1NaOH溶液和0.2mol·L-1CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为__________________________（用离子方程式表示）。
②B点时溶液中c（Na+）、c（CH3COO－）、c（H+）、c（OH－）的大小关系为__________。
③AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是______。
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
④在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
参考答案
1．B
【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，故A错误；B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，故B正确；C．硫酸完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H+）增大，溶液显酸性，抑制水的电离，故C错误；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，故D错误；故选B。
点睛：
本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确影响水电离因素是解本题关键。
知道常见盐的类型及其溶液酸碱性，酸、碱或强酸酸式盐能抑制水的电离，含有弱离子的盐促进的水电离，易错选项是D，注意碳酸氢钠溶液水解显减性。
2．D
【解析】分析：
A项，正戊烷在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算正戊烷分子物质的量；B项，HCO3-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡；C项，CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应为可逆反应；D项，反应中S元素的化合价由-1价升至0价，C元素的化合价由0价升至+2价，Fe元素的化合价部分由+2价升至+3价（Fe3O4可写成FeO·Fe2O3），O元素的化合价全由0价降至-2价，生成6molS，转移32mol电子。
详解：
A项，正戊烷在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算正戊烷分子物质的量，A项错误；B项，n（NaHCO3）=0.1mol/L
1L=0.1mol，HCO3-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，溶液中所含HCO3-物质的量小于0.1mol，B项错误；C项，CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应为可逆反应，反应的化
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