贵州省凯里市第一中学学年高二下学期开学考.docx

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贵州省凯里市第一中学学年高二下学期开学考

1．下列说法正确的是

A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子

B．将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

D．在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:

3

【答案】D

【点睛】：

阿伏加德罗定律：

相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。

2．目前有四个实验方案，可行的是

A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤

B．分离汽油和煤油 ，可用萃取的方法

C．分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法

D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

【答案】A

【解析】Mg粉和Al粉都能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，故A正确；汽油和煤油互溶，不能用分液法分离，故B错误；硝酸钾和氯化钠都易溶于水，不能用过滤法分离，故C错误；氧气和氢气在加热条件下反应生成水，故D错误。

【点睛】：

互不相溶的液体可用分液法分离，互溶的液体一般用蒸馏法分离。

3．下列离子反应方程式，书写正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：

CuSO4+2OH-=Cu（OH）2+SO42-

氧化镁与稀盐酸混合：

MgO+2H+═Mg2++H2O

C．硝酸银与氯化：

AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【答案】D

【点睛】：

酸式弱酸盐电离写成酸式弱酸根离子，如：

NaHCO3=HCO3-+Na+。

4．关于有机物的性质，下列说法不正确的是

A．CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4

B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应

C．通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应

D．乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应

【答案】C

【解析】CH4气体能与Cl2在光照条件下可以发生取代反应生成CH3Cl、、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故A正确；CH2=CH2能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，故B正确；通常情况下，苯是无色液体，故C错误；酯化反应可逆，故D正确。

【点睛】：

CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应的生成有CH3Cl、、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。

5．带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是

A．用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：

用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子

B．盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性

C．盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题

D．放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路

【答案】B

【点睛】：

原电池中阴离子移向负极，阳离子越小正极；电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

6．对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）

2Z（g）,△H<0

A．减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

B．降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

C．恒容时，充入稀有气体，Y的转化率变大

D．此反应为熵减反应，△S<0

【答案】D

【解析】减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向气体系数和大的方向移动，平衡向逆反应方向移动，故A错误；降低温度时，平衡向放热的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故C错误；恒容时，充入稀有气体，平衡不移动，Y的转化率不变，故C错误；该反应气体物质的量减少，熵值减小，故D正确；

【点睛】：

减小压强时，平衡向气体系数和大的方向移动；降低温度时，平衡向放热的方向移动。

7．MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是

A．弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大

B．溶液中发生的水解反应是A-+H2O

HA+OH-

C．有关离子浓度大小关系是c（M+）>c（A+）>c（OH-）>c（H+）

D．该溶液是酸性

【答案】D

【点睛】：

根据盐水解规律：

有弱就水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。

8．凯里一中2018届高一

（1）班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。

过程如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗盐酸为V2mL。

试回答下列问题：

（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________；

A．滴定管内液面的变化　B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（2）锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，且30秒种不变化，停止滴定。

（3）该小组在步骤中①错误是______________，由此造成的测定结果分别是_______，（填偏高、偏低或无影响）。

（4）步骤②缺少的操作是______________________。

（5）如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_______mL。

（6）根据下列数据

请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。

【答案】

（1）．B锥形瓶内溶液颜色的变化

（2）．红（3）．无（4）．用待测溶液润洗锥形瓶2～3次（5）．偏高（6）．用标准盐酸润洗酸式滴定管（7）．22.59或22.60（8）．0.1000

（5）滴定管刻度从上到下依次增大；（6）每次消耗硫酸的体积为滴定前后的读数差。

根据化学反应方程式计算。

解答：

（1）为及时关闭旋塞减小误差，滴定操作时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；

（2）随着滴入锥形瓶中硫酸的增多，溶液的PH逐渐增大，酚酞从红色变为无色时，且30秒种不变化，达到滴定终点；（3）锥形瓶不能用待测溶液润洗，步骤中①错误是用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；若用待测液润洗，锥形瓶中碱的物质的量偏大，消耗酸体积偏大，由此造成的测定结果偏高；（4）滴定管用蒸馏水洗净后，要用待盛液润洗2~3次；步骤②缺少的操作是用待盛液润洗2~3次；（5）精确到0.01mL，读数为22.60；（6）两次平均消耗硫酸的体积为20.00mL，

C=0.1000mol/L。

【点睛】：

滴定操作时，左手控制旋塞，右手震荡锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；）锥形瓶不能用待测溶液润洗；滴定管用蒸馏水洗净后，要用待盛液润洗2~3次。

9．汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。

其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2和O2反应所致：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。

请回答：

（1）某温度下，向4L密闭容器中充入N2和O2各4mol，平衡时，5分钟后O2的物质的量为1mol，则N2的反应速率是____________。

（2）恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。

（填字母序号）。

A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v（N2）正＝v（NO）逆

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________（填字母序号）。

（4）可逆反应N2（g）+O2（g）

2NO（g）的平衡常数表达式为____________。

温度升高，平衡常数将会

_____________（填“增大、或“减小”）

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应___________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

（6）火箭燃料N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态水。

已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H1＝+67kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H2＝-534kJ/mol

由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。

【答案】

（1）．0.15mol/（L·min）0.15mol/（L·min）

（2）．ADAD（3）．ACAC（4）．K=c2（NO）/K=c2（NO）/（5）．增大（6）．向正反应方向进行（7）．2N2H4（g）+2NO（g）=3N2（g）+4H2O（l）ΔH=-1135kJ/mol

【解析】分析：

反应速率v=

；

（2）A．根据反应方程式可知:

消耗1molN2同时就消耗1molO2，还生成1molO2，则氧

到平衡状态，正确。

（3）由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A正确;加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。

但是催化剂不能使平衡发生移动，故NO的平衡浓度不变，因此B选项错误。

由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高。

化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故C正确;（4）可逆反应N2（g）+O2（g）

2NO（g）的平衡常数表达式为K=c2（NO）/K=c2（NO）/。

温度升高，平衡正向移动，平衡常数将会增大。

（5）（3.0×10-3）2÷=9.0×10-4<64×10-4。

所以反应向正反应方向进行

（6）根据盖斯定律计算。

氮气的反应速率v=

=0.75mol/L÷5min=0.15mol/（L·min）；

（2）A．根据反应方程式可知:

消耗1molN2同时就消耗1molO2，还生成1molO2，则氧气的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，正确;B．因为反应是在恒容条件下进行，反应前后气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体密度不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误;C．因为气体的物质的量不变，质量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变不能作为判断平衡的标志，错误;D．在任何时刻都存在:

v（N2）正:

（NO）正=1:

2;而2v（N2）正=v（NO）逆，则（NO）正=v（NO）逆，反应达到平衡状态，正确。

（3）由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A正确;加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。

但是催化剂不能使平衡发生移动，故NO的平衡浓度不变，因此B选项错误。

由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高。

化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故C正确;（4）可逆反应N2（g）+O2（g）

2NO（g）的平衡常数表达式为K=c2（NO）/K=c2（NO）/。

温度升高，平衡正向移动，平衡常数将会增大。

（5）（3.0×10-3）2÷=9.0×10-4<64×10-4。

所以反应向正反应方向进行；

（6）①N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H1＝+67kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H2＝-534kJ/mol

根据盖斯定律②×2－①得

2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）ΔH=-1135kJ/mol

【点睛】：

化学平衡状态的判断，1.

指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。

2.反应混合物中各组分的含量（质量分数、体积分数、物质的量分数）保持不变。

10．铜是人类最早使用的金属之一，中国使用铜的历史年代久远。

大约在六、七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。

纯铜是柔软的金属，呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，请回答下列问题：

（1）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_______（填选项字母）

A．粗铜接电源正极,发生氧化反应

B．溶液中Cu2+向阴极移动

C．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等

D．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

（2）目前的电路板，主要由线路和图面组成，线路是作为原件之间导通的工具，在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层，在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为______________。

（3）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________。

（4）Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，写出反应的离子方程式_________________。

（5）火法炼铜的原理：

Cu2+O2

2Cu+SO2，在改反应中每生成1molCu，转移________mole-。

【答案】

（1）．ab

（2）．Cu2++2e-=Cu

（2）2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（3）．Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（4）．Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（5）．3

【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属会从阳极掉落下，形成阳极泥；

（2）氯化铁溶液能把铜氧化为铜离子；（3）酸性条件下铜被过氧化氢氧化为铜离子；（4）Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色Cu生成，溶液变为蓝色说明有Cu2+生成；（5）Cu2S在反应中，铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从-2价升高到+4价。

式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；（3）酸性条件下铜被过氧化氢氧化为铜离子，反应离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（4）Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；（5）Cu2S在反应中，铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，生成1molCu，转移3mole-。

【点睛】：

电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上铜以及比铜活泼性强的Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，只有Cu2+在阴极上发生还原反应生成铜。

11．在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LNH4HSO4③0.1mol/LCH3COONH4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液⑤0.1mol/LNH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①是______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示）

（2）比较溶液②、③这C（NH4+）的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=”）

（3）在溶液④中，__________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

（4）室温下测得溶液③的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”），NH4+的水解程度，C（CH3COO-）__________C（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。

【答案】

（1）．氖

（2）．1s22s22p63s23p2（3）．三（4）．ⅫA（5）．HClO4（6）．3d64s（7）．Mg

解答：

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：

NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

（2）②0.1mol/LNH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，③0.1mol/LCH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解；铵根离子浓度②>③；（3）0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH3•H2O和NH4+浓度为0.2mol/L；

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：

+=+，PH=7说明溶液中=得到：

=；

【点睛】：

物料守恒即元素的物质的量一定，如0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；N元素的物质的量为0.2mol/L，NH3•H2O+NH4+=0.2mol/L。