湖北省浠水县高三化学仿真模拟考试试题五.docx
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湖北省浠水县高三化学仿真模拟考试试题五
2017年高考仿真模拟考试（五）
理科综合
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、本卷共13个小题，每小题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是
A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
8、下列反应的离子方程式正确的是
A.Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋HCO
＋OH－===MgCO3↓＋H2O
B.向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时的反应：
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
D.向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加少量的稀盐酸：
6Br—+2NO3—+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O
9、下列有机物的说法，正确的是
A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
B.C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构）
C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变
10、用如图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是
选项
①中物质
②中的物质
预测②中的现象和结论
A
浓盐酸
二氧化锰
立即产生大量黄绿色气体，证明HC1具有还原性和酸性
B
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性
C
硫酸铝饱和溶液
碳酸钠饱和溶液
立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解
D
蒸馏水
过氧化钠粉末
立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物
11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
T
A.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在
B.元素X、Y、W的原子半径依次递增
C.实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水
D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料
12.韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。
一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。
下列说法正确的是
A.N极为电源负极，联氨从c口通入
B.负极上每消耗lmolN2H4，转移6mol电子
C.正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-==4OH-
D.可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O
13、在25℃时，将1.0LwmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是
c>a>b
B.b点混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）
C.加入CH3COOH过程中，
增大
D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=
mol/L
26.（15分）单质镁与氮气反应可制得氮化镁。
氮化镁固体易水解。
某学习小组为在实验
室里制备氮化镁并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：
Ⅰ.氮化镁的制备
（1）写出该实验中制备氮化镁的化学方程式。
（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为E→___→___→C→B→___
（填仪器字母）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验开始时，应先点燃装置（填A或C）处酒精灯。
②装置A的作用是。
装置F的作用是。
（4）设计实验证明Mg3N2中混有镁单质：
。
Ⅱ.测定氮化镁纯度
（5）①称取3.00g反应后的固体，加足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L—1的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.200mol·L—1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（不考虑氯化铵与氢氧化钠反应）则所取固体中氮化镁的质量分数为。
（保留三位有效数字）
27.（14分）
资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。
提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和 ,。
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为 。
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗gN2H4。
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为，该反应的离子方程式为。
（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要
含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合右图分析：
（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）
①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去离子；
②从图中数据计算可得Cu（OH）2的Ksp约为。
28.（14分）
汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。
请回答下列与NO相关的问题：
（1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。
已知：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＝+akJ·mol-1。
NO中氮氧键键能为bkJ·mol-1、O＝O键能为ckJ·mol-1。
计算N
N的键能为__________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＝-538kJ·mol-1。
一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。
反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min
n（NO）/mol
n（CO）/mol
n（N2）/mol
n（CO2）/mol
0
0.100
0.200
0
0
4
0.020
6
0.050
8
0.025
1反应在0～4min内的平均速率v（CO）＝__________。
②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是__________。
a.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等b.容器内的压强不再变化
c.混合气体的密度不再变化d.N2的百分含量不再变化
③计算该温度下的平衡常数K＝__________。
④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.050molNO和0.100molCO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将__________（填“减小”、“增大”或“不变”）。
（3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。
X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。
①Y电极上的电极反应式为____________。
2X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为__________g。
29.（11分）图1为研究渗透作用的实验装置示意图，图2表示紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞处在某浓度的外界溶液中的一种状态（此时细胞有活性）。
图3是选用蔗糖作为实验材料，用U型管所做的渗透实验。
请回答下列问题
（1）图1中的渗透作用发生需要两个条件:
①有半透膜，②。
当液面上升到最大高度后处于静止状态时，（填“有”或“无”）水分子通过半透膜进入漏斗中。
（2）在做观察植物细胞的质壁分离和复原的实验过程中，常选用图2所示紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞作为实验材料，原因是该种细胞具有。
细胞处于该状态时，A、B处的浓度关系为
（3）图3实验结果说明蔗糖分子不能通过半透膜。
某同学想继续探究蔗糖水解产物能否通过半透膜，他向b管中滴加了两滴蔗糖酶，并在适宜的温度下水浴保温一段时间，观察实验现象并预测实验结果
①一段时间后，若发现a、b两管的液面高度差继续增大，直至最后稳定不变。
请分析造成此现象的原因有：
，。
②一段时间后，若发现b管的液面先上升后下降，直至b侧液面仅略高于a侧后稳定不变。
为使两侧液面等高，应进行的操作是。
30.（8分）一浅水湖泊由于过度捕捞导致鲈鱼（主要捕食其他鱼类）濒临绝迹，此时湖中主要有浮游藻类、沉水植物、螺（捕食藻类）和鲤鱼（主要捕食螺）等生物。
在保留或去除鲤鱼的条件下，分别测定浮游藻类和沉水植物的生物量（干重），见下图。
（1）浮游藻类和沉水植物分别生长在湖泊表层和下层，这是群落结构的体现，藻类大量繁殖会降低湖泊下层光照强度，藻类与沉水植物的种间关系是。
（2）该生态系统的组成成分中还应有的生物成分是，才能保证其物质循环的正常进行，该生物成分在碳循环中的作用是。
（3）去除鲤鱼后，浮游藻类生物量变化的曲线为（填图中的字母）；保留鲤鱼的水域中，沉水植物生物量变化的曲线为（填图中的字母）。
31.（10分）正常成年人血液中化学物质（X）随时间变化的情况如图。
请据图分析回答下列问题：
（1）在饥饿时，如果X是血糖，在a→b时段，血糖浓度这一变化主要是通过的分解等过程实现的。
如果胰岛B细胞受损，患者体内胰岛素的含量减少，导致血糖升高并出现尿糖。
现有Ⅰ（正常）、Ⅱ（胰岛B细胞受损）、Ⅲ（对胰岛素敏感性降低）三人，在一次口服较多葡萄糖后，三者胰岛素分泌量由高到低依次为（用>、<或“=”表示）。
（2）人体的呼吸中枢位于（填脑干或脊髓）。
如果X是CO2，c→d时段，呼吸强度会（填增大或减弱）,参与该过程调节的方式是（神经一体液调节\神经体液调节）。
32.某生物学兴趣小组在研究性学习中发现：
（1）实验小白鼠群体中黄色（Y）对白色（y）是显性，长腿（R）对短腿（r）是显性。
某人用黄色长尾和黄色短尾进行杂交，发现后代出现
4种表现型对性状的统计如图所示，请据图回答问题：
图中①②③④分别表示黄色、白色、长腿、短腿。
a.亲本基因型是。
b.在杂交后代F1中，非亲本类型占的比例是。
其中纯合子的基因型是
（2）饲养的实验小白鼠群体中，一对正常尾的双亲鼠生了一只短尾的雄鼠。
怎样判断这只短尾的雄鼠的产生，是基因突变的直接结果，还是由它的双亲都是隐性短尾基因的携带者造成的？
若只考虑常染色体遗传，探究如下：
（一）提出假设
假设①：
双亲都是隐性短尾基因的携带者
假设②：
短尾的雄鼠为隐性突变
假设③：
短尾的雄鼠为显性突变
假设④：
短尾的雄鼠为显性突变，且短尾的雄鼠为杂合子
（二）设计实验：
将这对正常尾的双亲中雄鼠与短尾的雄鼠交配观察其子代尾的表现型
（三）实验结果：
子代出现正常尾的鼠和短尾的鼠
（四）结论：
双亲都是隐性短尾基因的携带者
你对此实验方案有何评价？
________。
若有缺陷，请指出并改正或补充。
__________。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已经：
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C
CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。
（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示__________组峰，峰面积比为__________。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。
（4）
发生加聚反应的化学方程式为______________________________；
D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。
（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不包括立体异构）。
①苯的二取代物②与FeCl3溶液发生显色反应③含“-COO-”结构
（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3-丁二醇的合成路线____________________________________________________________
____________________________________________________________。
38.生物---选修3：
现代生物科技专题（15分）
请回答下列与基因工程、胚胎工程、生态工程有关的生物问题
（1）在基因工程技术中，将目的基因导入动物细胞最常用的方法是。
获得该基因后，利用PCR技术将该基因扩增时需添加的有机物有。
在转基因食物安全方面有人提出“实质性等同”的理由是。
（2）体外受精是胚胎工程的重要环节，顺利受精必须满足两个条件：
来自父方的精子要进行精子获能，来自母方的卵母细胞要。
胚胎工程最后一道工序是（填生物技术名称）
（3）与传统方法生成的抗体相比，单克隆抗体具有很多有点。
在治疗癌症时，把抗癌细胞的单克隆抗体与放射性同位素相结合，制成“生物导弹”，借助单克隆抗体的作用，将药物带到癌细胞位置，将其在原位杀死。
（4）桑基鱼塘生态系统能充分利用废弃物的能量，形成无废弃物农业。
这主要遵循了生态工程的原理。
我国西北一些地区年降雨量较少，适宜种植灌木和草，却被硬性规定种植属于乔木的杨树，致使许多地方的杨树长成半死不活状，结果防护林成为残败的“灰色长城”。
其失败的原因主要是违背了原理
理综生物部分答案
DCBDA．B
29（11分，后四空每空2分，其他每空1分）
30．（未标明的每空1分，共8分）
（1）肝糖原Ⅲ>Ⅰ>Ⅱ（2分）
（2）脑干增大（2分）神经一体液调节（2分）
31.（10分每空2分）
（1）垂直竞争
（2）分解者分解有机物，放出CO2（3）CD
32.（10分每空2分）
（1）YyRr和Yyrr 1/4 yyrr
（2）原实验方案不能区分假设①和假设④ 将该短尾的雄鼠与短尾的雌鼠交配，若子代全为短尾鼠，证明双亲都是隐性短尾基因的携带者；若子代出现正常尾鼠及短尾鼠，证明短尾的雄鼠为显性突变，且短尾的雄鼠为杂合子
38
（1）显微注射法（1分）引物、原料、Taq酶、模板（2分）转基因食品中只要某些重要成分没有发生改变，就可以认为与天然产品“没有差别”（2分）
（2）培养促进成熟或培养至M中期（2分）胚胎移植（2分）
（3）导向或定向或定位（2分）
（4）物质循环再生（2分）协调平衡（2分）
化学参考答案
7.B8.B9.B10.B11.C12.D13.D
26.（15分）
（1）3Mg+N2
Mg3N2（2分。
没配平扣1分，没写条件不扣分）
（2））DAF（排序全正确得3分，一个1分）
（3）①A（2分）
②除去空气中的氧气（2分。
其他答案合理即给分）
防止外界水蒸气进入C使Mg3N2变质（2分。
其他答案合理即给分）
（4）取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸（稀硫酸），将生成气体净化后通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Mg3N2中混有镁单质。
（2分。
采分点为加酸和检验氢气。
不加酸除氨气不给分；检验氢气的方法不唯一。
）
（5）83.3%（2分。
其他数值不给分）
27.（14分）
（1）烧杯、漏斗（2分，每写到一种仪器名称给1分）
（2）AgCl+2NH3·H2O
[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O（2分）
（3）8（2分）
（4）+3价（1分）2Au+ClO3-+7Cl-+6H+
2AuCl4-+3H2O（2分）
（5）①将Fe2+氧化为Fe3+（2分）Fe3+（1分）②1.0×10-20（2分）
28.（14分）
（1）（2b+a-c）（2分）
（2）①0.005mol·L-1.min-1（2分）②bd（2分）
2.2L/mol（2分）④增大（2分）
（3）①NO-3e-+2H2O==NO3-+4H+（2分）②66.7g（2分
物理参考答案
14、D15、B16、C17、A18、BCD19、AD20、AC21、BC
22．9.80（2分）1.3149×10－2（1.3148～1.3150）（2分）
AO小于0.7（000）m（2分）
23．（9分）
（1）如图所示（3分，未标明A2和R2各扣1分）
（2）1000（.0）（2分）；500（.0）（2分）；
0（2分）
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