广东省初中化学毕业生学业考试模拟卷二Word文档下载推荐.docx

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7．下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）

A．BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B．AgNO3、BaCl2、K2SO4

C．MgCl2、CuSO4、NaNO3D．CaCl2、K2CO3、NaNO3

8．下列实验操作错误的是（）

A．氧气验满B．收集二氧化碳气体C．倾倒液体D．检查装置气密性

9．化学与生活息息相关。

下列相关说法正确的是（）

A．利用汽油的乳化作用，可以把衣物上的油污洗去

B．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口

C．冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水

D．空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，对人类的生存更有益

10．小亮利用如下物品：

a．试管；

b．导管与橡皮塞；

c．干电池；

d．导线；

e．小灯泡；

f．6B铅笔芯；

g．牙膏；

h．肥皂水；

i．铁钉；

j．食醋；

k．石灰水；

l．水样所做的下列实验中，没有利用物质的化学性质的是（）

A．探究牙膏中是否含有碳酸盐B．用肥皂水区别硬水和软水

C．验证6B铅笔芯能否导电D．探究铁钉锈蚀的条件

11．下列生活用品的主要原材料属于天然纤维的是（）

A．橡胶鞋底B．尼龙背包C．纯棉T恤D．塑料滑板

12．我国已研究出新型水处理剂ClO2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．乙中氯元素的化合价为+5

B．该反应符合质量守恒定律

C．该反应属于复分解反应

D．该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2

2ClO2+2NaCl

13．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。

以下类推正确的是（）

A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

B．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体

C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

14．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（）

ABCD

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．向等质量的镁和铝中分别逐滴加入足量且质量分数相等的稀硫酸

二、填空题（本大题包括5小题，共20分）

15．（3分）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的化学方程式为4HNO3

2H2O

+4NO2↑+X↑。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质：

（写一种）。

（2）写出X的化学式：

。

（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的结构示意图为

，

则氮原子的核内质子数为。

16．（5分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

请据图象信息回答：

（1）P点的含义是_____________________________________________。

（2）20℃时，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有____________________

（写一种）。

（3）当甲中含有少量乙时，可采用______________________________的方法提纯甲。

（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为______；

若将烧杯内物质加热到50℃（不考虑水分的蒸发），溶液中变化的是_____（选填字母）。

A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．以上都不变

17．（6分）地震发生的成因很复杂。

研究表明，孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等。

孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：

CaCO3

CaO+CO2↑MgCa（CO3）2

MgO+CaO+2CO2↑

（1）分析上述两个反应的特点，反应类型均为___________。

（2）要正确书写化学方程式，则上述两个反应的化学方程式还应补充_____________。

（3）当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH发生变化。

①在下图中画出CO2在地下水中随压强由P1变化到P2时的溶解度曲线示意图。

②若地应力增大时，地下水的pH减小，则地下水的酸性________（选填“增强”“减弱”

或“不变”）。

（4）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。

一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作

用会产生氢气和氧化铁。

该反应的化学方程式为___________________________________。

18．（3分）用化学语言填空：

（1）2个氢原子；

3个水分子。

（2）归纳“Cu2+、

、

”中的数字“2”的含义：

。

19．（3分）研究物质通常从其组成、结构、性质、用途等方面进行。

以石墨为例，从结构上看，

石墨由碳原子按层状排列；

从组成上看，；

从性质上看，；

从用途上看，。

南粤学典·

中考解读·

化学

三、（本大题包括2小题，共15分）

20．（7分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂；

在工业上可用于制造防冻液等。

某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。

原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。

（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）加入BaCl2除去的杂质离子是____________（填离子符号）。

（3）操作Ⅰ的名称为____________，需用到的实验仪器有：

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、

____________。

操作Ⅱ的具体步骤为____________、冷却结晶。

（4）固体a的成分一定含有________________________（写一种）。

检验溶液b的酸碱性，

如果显碱性，还需加入适量的____________（填化学式）提高产品纯度。

21．（8分）A～J分别为初中化学常见的十种物质，它们存在下图所示的转化关系。

已知A为铁

锈的主要成分，H的溶液呈蓝色，I为黑色固体，H的相对分子质量是I的两倍。

常温下B、

D、F、J均为无色气体，其中J是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性。

（反应②、④

的个别生成物已略去）

（1）写出下列物质的化学式：

E________，D________，H。

（2）W组成中含有的阳离子是_________（填离子符号）。

（3）写出反应①和②的化学方程式：

①_______________________________________________；

②。

四、（本大题包括2小题，共23分）

22．（12分）下图是实验室制取气体时常用的实验仪器或装置。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）利用大理石和稀盐酸的反应制取CO2时应选仪器（选填序号），该反应的

化学方程式为。

（3）用CO还原铁矿石应选仪器（选填序号）；

加热前应，

目的是，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；

尾气

应。

（4）下图为某同学的家庭实验示意图，该装置的右边部分相当于上图中的仪器

（选填序号）的组合；

该实验左边部分在操作上的优点是。

23．（11分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的三个实验。

请你回答有关的问题：

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：

。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到

废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】

①一定含有的物质：

碳酸钙、指示剂、水和（填物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小云认为：

只有碳酸钠；

小红认为：

只有氢氧化钙；

小林认为：

是氢氧化钠和碳酸钠；

你认为：

还可能是只有。

（写一种猜想）

【实验设计】

小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，

并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置

①有白色沉淀，溶液呈红色

的猜想正确

②

③

【反思拓展】

在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

五、（本大题包括2小题，共14分）

24．（5分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。

下图为某种补锌口服液说明书的一部分信

息，请回答下列问题：

（1）该口服液中的锌属于（选填“常量”或“微量”）

元素；

葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为

（填最简整数比）。

（2）每支口服液中锌的质量分数为。

（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；

体重为

20kg的儿童每天还需服该口服液支，才能满足身体的需要。

25．（9分）现有17.1%的Al2（SO4）3溶液，请按要求回答：

（1）200g上述溶液中含溶质的质量为g。

（2）已知：

向Al2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液时，反应分两步进行：

第一步反应：

Al2（SO4）3+6NaOH

2Al（OH）3↓+3Na2SO4

第二步反应：

Al（OH）3+NaOH

NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O

已知：

偏铝酸钠易溶于水。

则200g上述溶液与10%的NaOH溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH质量为多少（写出计算过程）？

（3）向200g上述溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌。

请在下图中画出生成沉淀的质

量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线。

（4）另取17.1%的Al2（SO4）3溶液边搅拌边加入10%的NaOH溶液，有关反应物与生成物的质量如

下表：

物质

Al2（SO4）3

NaOH

Na2SO4

X

Al（OH）3

H2O

质量/g

34.2

28.0

42.6

8.2

a

3.6

则a=；

该反应的化学方程式为。

化学模拟卷

（二）

1、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个

是正确的。

1．D2．D3．D4．A5．A6．B7．C8．A9．B10．C

11．C12．B13．C14．D

15．（3分，每空1分）

（1）酸性（或“不稳定性”）

（2）O2（3）7

16．（5分，每空1分）

（1）30℃时，甲的溶解度为60g

（2）降低温度（或“加入甲物质”，答案合理即可）

（3）冷却饱和溶液（或“冷却结晶”）

（4）37.5%BC（漏选一个扣0.5分，多选、错选不得分）

17．（6分）

（1）分解反应（1分）

（2）反应条件（或“高温条件”）（1分）

（3）①（画图如右，要画出平滑的曲线，画直线不给分）（1分）

②增强（1分）

（4）2FeO+H2O（蒸气）===Fe2O3+H2（2分，不写蒸气不扣分）

18．（3分，每空1分）

（1）2H3H2O

（2）一个离子所带的电荷数

19．（3分，每空1分）

石墨由碳元素组成石墨具有润滑性（或“石墨具有导电性”，或“石墨具在常温下很稳定”等）

石墨可作润滑剂（或“石墨可作电极”，或“石墨可作铅笔芯”，或“石墨可作碳素墨水”等）

20．（7分，每空1分，化学方程式2分）

（1）Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

（2）

（3）过滤玻璃棒蒸发浓缩

（4）硫酸钡（或“氢氧化镁”，或“氢氧化铝”，写相应的化学式同样给分，但写“氢氧化钙”

或“Ca（OH）2”不给分）HCl

21．（8分，每空1分，化学方程式2分）

（1）H2OCO2CuSO4

（3）①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

4、（本大题包括2小题，共23分）

22．（12分）

（1）长颈漏斗（1分）

（2）CF（2分）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2分）

（3）ABG（全对2分，漏选或错选不得分）

先通入CO一会儿（1分）排尽玻璃管中的空气（1分）点燃（或“用气球收集”，1分）

（4）BDH（或“ABG”）（全对得1分，错一个0分）可随时停止反应（1分，合理即可）

23．（11分）

（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（2分）

（2）气球胀大（1分）

（4）

【交流讨论】①氯化钠②氢氧化钠（每空1分）

【实验设计】①小林（1分）

②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云（每空1分）

③没有白色沉淀，溶液呈红色小红（每空1分）

【反思拓展】反应物是否有剩余（1分，合理即可）

24．（5分）

（1）微量（1分）72∶11（1分）

（2）0.05%（1分）（3）1（2分）

25．（9分）

（1）34.2（1分）

（2）解：

设生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH的质量为x。

Al2（SO4）3+6NaOH===2Al（OH）3↓+3Na2SO4

342240

34.2gx

=

x=24g

消耗NaOH溶液的质量为

=240g

答：

生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH的质量为240g。

（3分）

（3）（画图如下，2分）

（4）7.8（1分）Al2（SO4）3+7NaOH===Al（OH）3↓+NaAlO2+3Na2SO4+2H2O