D.原子的L层电子数为偶数的元素均不能形成双原子分子单质
8.（2009年新疆模拟）某分子的球棍模型如右图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是（）
A.X原子可能为ⅤA族元素
B.Y原子一定为ⅠA族元素
C.该分子中，既含极性键，
又含氢键
D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
二、非选择题
9.据周期表知识回答下列问题：
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系____________（填“相似”或“不相似”），P—H键____________（填“有”或“无”）极性，PH3分子____________（填“是”或“不是”）极性分子。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性____________更强。
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（）
A.键的极性：
N—H比P—H强
B.分子的极性：
NH3比PH3强
C.相对分子质量：
PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）
10.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出四种元素的名称：
A____________，B____________，
D____________，E____________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
____________。
（3）写出C的原子结构示意图____________。
（4）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质____________；
E与B形成的化合物____________；
A、B、E形成的化合物____________；
D与E形成的共价化合物____________。
11.（2009年全国卷Ⅰ）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的化学式是____________；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是-__________________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____________；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点
从高到低排列次序是（填化学式）____________，其原因是____________。
②电子总数相同的氢化物的化学式是____________；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：
W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和
该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是____________。
12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，且X为OH-，请写出：
A的结构式____________，D的电子式____________。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的
粒子，且X为H+，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式____________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：
____________>____________。
（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（H3C—NH2）都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：
________________________。
参考答案：
1.解析:
A项中：
NaCl中只有离子键，HCl、H2O分子中只有共价键，NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-
H—O键为共价键；B项中：
Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，Na2S中只有离子键；C项中：
所有分子中只有共价键；D项中：
Na2O2中Na+与O22-之间为离子键，O22-中存在共价键，其余三种分子中只有共价键。
答案:
C
2.解析:
水分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键，此时氧原子最外层为8电子结构，但氢原子最外层只有2个电子，所以A错；BF3分子中3个氟原子与硼原最外层的三个电子形成3个共价键，此时氟原子最外层为8电子结构，但硼原子最外层有6个电子，B错；
碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，此时碳和氯皆达到8电子稳定结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，P原子与5个氯原子形成5个共价键，此时氯原子最外层为8电子结构，但磷原子最外层10个电子，D不正确。
答案:
C
3.解析:
在水中，水分子内H、O原子间以化学键相结合，水分子间以分子间作用力相结合，①不正确；金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3、BeCl2等，②不正确；离子键
是阴、阳离子的静电作用，既包括异性电荷间的静电吸引，也包括电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用，③不正确；HCl在水分子作用可以电离，但在熔融状态下不电离，分子内不存在离子键，④不正确；H、Cl原子通过共价键形成HCl分子，⑤不正确。
答案:
B
4.解析:
答案:
B
5.解析:
解答本题首先要判断出各反应中反应物和生成物中所含化学键的类型，然后根据化学反应原理进行分析作答。
A项：
NH4Cl中无非极性共价键，NH3和HCl中只有极性共价键；B项：
反应物中不存在离子键和非极性共价键，产物中不存在非极性共价键；C项：
产物中不存在非极性共价键；D项：
反应物Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中存在极性共价键；产物Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键，O2中存在非极性共价键。
答案:
D
6.解析:
首先要认真审题，四种物质分别含2种或3种元素，则F2、Ar不符题意。
但也有启发，由F2可推出H2O2、N2H4、C2H6、CH3—NH2、CH3OH、H2N—OH也有18个电子；由Ar可推出HCl、H2S、PH3也有18个电子。
由“甲是气态氢化物，在水中分步电离出
两种阴离子”，则甲为H2S,H2S=HS-+H+,HS-=H++S2-。
A项，NaHS既能与酸反应又能与碱反应；B项，CH3OH与O2的摩尔质量相同，无非极性键；C项，CH3—NH2含氮元素，就不是CH4的同系物；D项，H2S中H与S的质量比为1∶16,H2O2中H与O的质量比为1∶16,H2O2中氧为-1价。
答案:
D
7.解析:
本题考查原子结构及元素周期律等知识。
Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1,故A正确；B中4和Y若同周期则可找出很多元素，若同主族则4和Y肯定是第ⅠA族的H和Li元素，故B正确；C中R2+与M-具有相同的电子层结构，则R在M的下一周期，且R为金属元素，M为非金属元素，所以R的原子半径大于M的原子半径，C错误；D中若为Cl元素，其原子的L层电子数为偶数，可以形成双原子分子单质，故D错误。
答案:
AB
8.解析:
由该分子结构知Y原子最外层有一个或七个电子，Y原子为ⅠA族或ⅦA族元素，根据成键形式x原子最外层有五个电子或三个电子，故B错；氢键是分子间一种较强的作用，故C错；F的半径小于N，故D正确。
答案:
BC
9.解析:
（1）N原子和P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。
（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：
NH3的热稳定性大于PH3。
（3）NH3和PH3同属于分子晶体，但NH3比
PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。
答案:
（1）相似有是
（2）NH3（3）D
10.解析:
（1）因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，
每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na,B是O。
（2）因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数1~8的元素中寻找。
Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。
原子序数D>E,故D为N，E为H。
（3）C与A（Na）同周期，与B（O）同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，为S。
答案:
（1）钠氧氮氢
（2）
（3）
（4）
11.解析:
W的氯化物为正四面体结构，通常应是SiCl4或CCl4,W与Q形成高温结构陶瓷，可推出W为Si,Q为N，由Q具有相同化合价且可以相互转变的氧化物验证推断正确。
再结合其他条件可推出4为P，Y为S，R为As。
答案:
（1）SiO2
（2）NO2和N2O42-
（3）AS2S5（4）①NH3AsH3PH3NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3,分子间作用力AsH3大于PH3,故AsH3沸点高于PH3②SiH4PH3H2S
（5）SiCl4+4NH3
Si（NH2）4+4HCl3Si（NH2）4
Si3N4+8NH3↑
12.解析:
（1）能与OH-反应的多核10电子微粒主要有NH4+、H3O+、HF等，而HF一旦与OH-反应后生成的F-就是单核微粒了，结合A、B、C、D之间的反应关系可知：
A为NH3，
B为H3O+，C为NH4+，D为H2O。
（2）18电子多核微粒在酸性条件下转化的有：
H2S和
HS-,故A为H2S，C为HS-，B为OH-，D为H2O。
OH-可夺取H2S中的H+，可见结合H+的能力：
OH->HS-。
（3）9电子自由基有：
—F、—OH、—CH3、—NH2等，两两组合形成的分子均含18个电子。
答案:
（1）
（2）①H2S+OH-=HS-+H2O②OH-HS-
（3）CH3—CH3、CH3—OH
第二部分化学反应与能量的变化
一、选择题（包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。
）
1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）
2.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol,CH4的燃烧热为890kJ/mol,由1molCO和
3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）
A.2912kJ
B.2953kJ
C.3236kJ
D.3867kJ
3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）
A.这是一个放热反应
B.该反应可能需要加热
C.生成物的总能量低于反应物的总能量
D.反应物比生成物更稳定
4.（2007年海南卷）已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）;ΔH=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）;ΔH=-31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）
A.-317.3kJ/mol
B.-379.3kJ/mol
C.-332.8kJ/mol
D.+317.3kJ/mol
5.（2010年汕头质检）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH1
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；ΔH2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；ΔH3
S（g）+O2（g）=SO2（g）；ΔH4
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH5
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；ΔH7
CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2y（s）；ΔH8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
6.（2009年淮安质检）将V1mL1.00mol·-1LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·-1L
D.该实验表明
有水生成的反应都是放热反应
7.（2009年上海卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下
（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；ΔH1=-Q1kJ·mo-1LH2（g）+Br2（g）→2HBr（g）；ΔH2=-Q2kJ·mo-1L
有关上述反应的叙述正确的是（）
A.Q1>Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
8.下列说法或表示方法中正确的是（）
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量少
B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mo-1L，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-285.8kJ·mo-1L
C.Ba（OH）2y·8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；ΔH<0
D.已知中和热为57.3kJ·mo-1L，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
二、非选择题
9.根据下图所示，写出下列反应的热化学反应方程式，并回答相关问题：
（1）____________。
（2）____________。
Q1与Q2的关系：
Q1____________Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）。
10.“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________；____________（请写两条）。
（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH=-285.8kJ·mo-1L
C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mo-1L
C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518kJ·mo-1L
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-890.3kJ·mo-1L
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________（保留1位小数）。
11.某反应过程中的能量变化如下图所示：
（1）写出该反应的热化学方程式：
________________________。
（2）在溶液中进行化学反应的物质，其状态标为“aq”,已知0.5molH2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：
____________。
（3）合成氨反应的热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；ΔH=-92.2kJ/mol已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放多少摩尔的N2？
12.（2009年淮安质检）共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。
如H—H键的键能是436kJ·mo-1L，是指使1molH2分子变成2molH原子需吸收436kJ的能量。
（1）已知H—Cl键的键能为431.4kJ·mo-1L，下列关于键能的叙述正确的是（）
A.每生成1molH—Cl键放出431.4kJ能量
B.每生成1molH—Cl键吸收431.4kJ能量
C.每拆开1molH—Cl键放出431.4kJ能量
D.每拆开1molH—Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是（）
化学键
H—H
H—F
H—Cl
H—Br
键能/kJ·mo-1L
436
565
431
368
A.HFB.HCl
C.HBrD.H2
（3）能用键能大小解释的是（）
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知Cl—Cl键的键能是243kJ·mo-1L，试求1molH2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是多少？
（其他形式的能量很少，可忽略不计）
（5）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为多少？
参考答案：
1.解析:
根据吸热反应的定义，判断一个反应是吸热反应的标准应是其反应物总能量小于生成物总能量，从图中可知A项中反应物能量小于生成物能量，其他三项均不是。
答案:
A
2.解析:
1molCO完全燃烧放出的热量：
1mol×283kJ/mol=283kJ,3molCH4完全燃烧放出的热量：
3mol×890kJ/mol=2670kJ,共释放的热量为：
283kJ+2670kJ=2953kJ。
答案:
B
3.解析:
因反应物能量高于生成物能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，故A、C
两项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，故B项正确。
答案:
D
4.解析:
由已知
（1）、
（2）热化学方程式可知：
（1）-
（2）即可得出答案。
答案:
A
5.解析:
首先要知道，在比较ΔH的大小时是带符号比较的。
在①中前者是完全燃烧，而后者是不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时ΔH为负值，则就是后者大。
在②中前者
是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量要高，所以放出的热量是后者多，
同理ΔH为负值，即前者大。
在③中前者是1molH2燃烧，后者是2molH2燃烧，所放出的热量是后者的多，则ΔH是前者大于后者。
在④中前者是一个吸热反应，而后者是一个放热反应，吸热反应为正值，放热反应ΔH为负值，则前者大于后者。
答案:
C
6.解析:
从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1=5mL,则V2=45mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错。
从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确。
当V1=30mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c（NaOH）=30mL×0.1mol·L-1/20mL=1.5mol·L-1，C错。
该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的。
答案:
B
7.解析:
A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1>Q2;B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1molHCl气体时放出热量1/2Q1;
D项，因为HBr（g）→HBr（l）为放热反应，所以1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量。
答案:
AD
8.解析:
A项，硫黄→硫蒸气需吸热；B项：
燃烧热指的是1mol可燃物燃烧放出的热量；C
项：
该反应为吸热反应，ΔH>0。
答案:
AD
9.解析:
由图
（1）知反应物为A（g）、B（g），生成物为C（g）,反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该过程为放热反应，因此该反应的热化学方程式为A（g）+B（g）=C（g）,ΔH=-Q1kJ/mol。
由图
（2）知，反应物为C（g）,生成物为A（g）、B（g）,生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该过程为吸热反应，因此其热化学方程式为：
C（g）=A（g）+B（g）,ΔH=+Q2kJ/mol,从上述两反应的热化学方程式可知，上述两过程的反应物和生成物正好互换，因此反应过程中的反应热数值应相等，即Q1=Q2。
读图、识图、从图像上获取解题信息是我们应具备的一种能力。
答案:
（1）A（g）+B（g）=C（g）；ΔH=-Q1kJ/mol
（2）C（g）=A（g）+B（g）；ΔH=+Q2kJ/mol等于
10.解析:
（1）单位质量H2放热多，产物H2O无污染等。
（2）298K，1gH2燃烧放热142.9kJ,1gC燃烧放热32.8kJ,1gC8H18燃烧放热48.4kJ,
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