届四川省成都附属实验中学高三下学期第五周周考化学试题解析版.docx

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届四川省成都附属实验中学高三下学期第五周周考化学试题解析版

成都附属实验中学

2020-2021学年度高2021届高三下学期第五周周考试题

化学

（考试时间：

45分钟满分：

100分）

一、单项选择题：

本题共10个小题，每小题5分。

共50分。

1．下列对古文献记载内容理解错误的是（　　）

A．《天工开物》记载：

“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：

“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D．《抱朴子·金丹篇》中记载：

“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应

2．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（　　）

A．SO2形成硫酸型酸雨：

2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO

B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：

SO2＋OH－===HSO

C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：

SO2＋SO

＋H2O===2HSO

D．n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2时，溶液pH>7：

SO

＋H2OHSO

＋OH－

3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　）

A．标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO

和CO

离子数之和为0.1NA

C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2NA

D．含有NA个Fe（OH）3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g

4．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3

加入过量的NaOH溶液后过滤

B

区别植物油和矿物油

向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却

C

验证H2O2的氧化性

将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中

D

检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖

向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热

5．①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯（

）四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（　　）

A．①②③B．②③

C．②③④D．②④

6．利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是（　　）

A．装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3

B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度

C．装置C中发生反应的化学方程式为

2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2

D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体

7．碱式氯化铜[CuaClb（OH）c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：

将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。

已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

步骤2：

在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a、b、c之间的关系式为：

a＝b＋c

B．图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋

C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3＋

D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2

8．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。

已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（　　）

W

Y

Z

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：

Y大于Z

9．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室

质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。

已知H2O2足量，下列说法正确的是（　　）

A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

10．常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。

下列叙述错误的是（　　）

A．Ka（HA）的数量级为10－5

B．N点，c（Na＋）－c（A－）＝

C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大

D．当滴定至溶液呈中性时，c（A－）>c（HA）

二、填空题：

本题包括3小题，共50分。

11．（16分）一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示：

已知：

醋酸铅易溶于水，难电离。

火法炼铅是将方铅矿（主要成分为PbS）在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

回答下列问题：

（1）用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________________。

（2）火法炼铅的废气中含SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为

__________________________________________________________________。

（3）冶铅废渣用硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为了溶解铜单质，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_________________

____________________________________________________；为加快此反应的速率，下列方法合理的是________（填标号）。

A．搅拌　　　B．适当加热　　　C．减压

（4）将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为CO

（aq）＋PbSO4（s）

PbCO3（s）＋SO

（aq），以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程_____________________________________________________________。

（5）工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液，将一定量的PbSO4转化为PbCO3。

PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时，PbSO4的转化率如表所示。

Ⅰ

n（PbSO4）∶n（NaHCO3）

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4的转化率%

95.5

96.9

97.8

Ⅱ

n（PbSO4）∶n（Na2CO3）

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4的转化率%

98

98

98

依据表中数据，物质的量之比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是______

_______________________________________________________________________。

12.（16分）某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式____________________________________

_______________________________________________________________。

（2）制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是__________________________________________________。

（3）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是________。

（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为________色。

实验Ⅱ.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO

。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。

①提出合理假设

假设1：

只存在SO

；假设2：

即不存在SO

，也不存在ClO－；假设3：

________。

②设计实验方案，进行实验。

请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液分置于A、B试管中

步骤2：

向A试管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液

（1）若溶液褪色，则假设1成立

（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立

步骤3：

13．（18分）在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH＝akJ·mol－1。

已知：

①

O2（g）＋CO（g）

CO2（g）　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②H2（g）＋

O2（g）

H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

③CH3OH（g）＋

O2（g）

CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－192.2kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）a＝________。

（2）已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2（g）＋O（g）

CO（g）＋O2（g），其正反应速率为v正＝k正·c（CO2）·c（O），逆反应速率为v逆＝k逆·c（CO）·c（O2），k为速率常数。

2500K时，k逆＝1.21×105L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105L·s－1·mol－1，则该温度下该反应的平衡常数K为________。

（保留小数点后一位小数）

（3）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g），反应达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（φ）与

的关系如图所示。

①当起始

＝2时，经过5min达到平衡，

CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率

v（H2）＝______。

若此刻再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②当

＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________（填“D”“E”或“F”）点。

（4）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。

CO的平衡转化率（α）与温

度（T）、压强（p）的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系

为________。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡

状态B时容器的体积为________L。

（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

则电源的负极为________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式________。

2020-2021学年度高2021届高三下学期第五周周考试题

化学参考答案

1．解析：

选D。

瓦由无沙粘土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A项正确；根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B项正确；硝石（KNO3）灼烧时火焰为紫色，朴硝（Na2SO4）灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应，C项正确；该过程发生反应：

HgS

Hg＋S、Hg＋S===HgS，上述反应属于氧化还原反应，D项错误。

2.解析：

选B。

SO2在空气中形成硫酸型酸雨的离子方程式为：

2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO

，故A正确；少量SO2与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：

SO2＋2OH－===SO

＋H2O，故B错误；NaOH溶液缓慢吸收过量SO2发生：

SO2＋2OH－===SO

＋H2O、SO2＋SO

＋H2O===2HSO

，故C正确；n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2时，生成Na2SO3溶液，pH>7，Na2SO3发生水解，溶液显碱性：

SO

＋H2OHSO

＋OH－，故D正确。

3．解析：

选C。

标况下，22.4L的Cl2为1mol，完全反应时，1molCl2变为2molCl－，则转移电子数为2NA，A错误；根据物料守恒，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，有c（H2CO3）＋c（HCO

）＋c（CO

）＝0.1mol·L－1，则n（H2CO3）＋n（HCO

）＋n（CO

）＝0.1mol，即HCO

和CO

离子数之和小于0.1NA，B错误；M（NO2）＝46g·mol－1，M（N2O4）＝92g·mol－1。

设NO2有xmol，N2O4有ymol，则有46x＋92y＝46，则x＋2y＝1。

混合气体中，n（O）＝2x＋4y＝2（x＋2y）＝2mol，故氧原子数为2NA，C正确；氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，由于各胶粒的聚合度不同，无法计算NA个胶粒中Fe（OH）3的物质的量，D错误。

4．解析：

选B。

加入过量NaOH溶液后Fe（OH）3胶体变成沉淀，应选用半透膜分离提纯胶体，A项不能达到实验目的；植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，加入烧碱溶液，水解生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，溶液不分层，矿物油是液态烃的混合物，与烧碱溶液不反应，溶液分层，故B项能达到实验目的；H2O2与KMnO4的反应中H2O2表现出还原性，C项不能达到实验目的；应先加入适量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液，D项不能达到实验目的。

5．解析：

选B。

乙烯、苯均具有平面结构，分子内所有原子均在同一平面上；甲烷具有正四面体结构，因丙烯（CH2===CH—CH3）、甲苯（

）中均含有—CH3，丙烯可以看作是CH2===CH—取代CH4中的一个氢原子，甲苯可以看作是

取代CH4中的一个氢原子，由此可以判断，丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。

6.解析：

选A　A项，装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快，且产生的NO2可以在装置B中转化为NO，所以药品选用正确，错误；B项，实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，正确；C项，装置C用于制备NaNO2，发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2，正确；D项，实验过程中，若装置C中NO和O2逸出液面，可能出现红棕色气体，正确。

7.解析：

选C　A项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，2a＝b＋c，错误；B项，根据催化原理可知，发生反应的过程为Cu＋M―→Cu2＋＋N，M被还原为N，N＋O2＋H＋―→M＋H2O，N被氧化为M，则M、N分别为Fe3＋、Fe2＋，错误；C项，Fe3＋水解使溶液显酸性，CuO与H＋反应产生Cu2＋和水，当溶液的pH增大到一定程度时，Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀而除去，从而达到除去Fe3＋的目的，正确；D项，制备1molCuCl2，转移2mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚O2所处的条件，所以不能确定O2的体积，错误。

8．解析：

选D。

根据题意可推知，X为H，W为C，Y为Na，Z为Mg。

H与C形成的CH4等化合物含有共价键，H与Na形成的NaH含有离子键，A项错误；C60等分子晶体的熔点并不高，B项错误；H－与Li＋的电子层结构相同，则原子序数越小，离子半径越大，故H－的半径大于Li＋，C项错误；金属性：

Na>Mg，故Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg，D项正确。

9．解析：

选D。

右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，故A错误；放电时，阳离子向正极移动，所以H＋通过质子交换膜向正极移动，故B错误；电池工作时，负极的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH4BO2＋6H＋，正极电极反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH4BO2＋6H＋，正极的电极反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加：

31g－6g＝25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，左右两极室质量差为1.9g，故D正确。

10.解析：

选B　A项，根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH＝4.74，此时溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，由于A－的水解和HA的电离都是微弱的，可以认为c（A－）≈c（HA），Ka（HA）＝

＝c（H＋）＝10－4.74，Ka（HA）的数量级为10－5，正确；B项，N点，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），即c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）＝

－1×10－8.72，错误；C项，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，正确；D项，根据图b可知，当lg

＝0

时，溶液呈酸性，则当滴定至溶液呈中性时，溶液中c（A－）>c（HA），正确。

11.解析：

（1）由火法炼铅是将方铅矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2，可知发生反应的化学方程式为2PbS＋3O2

2PbO＋2SO2。

（2）SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NH

＋SO

＋H2O。

（3）酸性条件下铜被H2O2氧化为Cu2＋，反应的离子方程式是Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；搅拌能加快反应速率，适当升高温度可使反应速率加快，该反应没有气体参与，减压对反应速率无影响，故选AB。

（4）以PbCO3和焦炭为原料制备Pb的反应的化学方程式为PbCO3

PbO＋CO2↑、2PbO＋C

2Pb＋CO2↑（或PbO＋C

Pb＋CO↑）。

（5）物质的量之比相同时，Na2CO3溶液中c（CO

）比NaHCO3溶液中的大，故Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大。

答案：

（1）2PbS＋3O2

2PbO＋2SO2

（2）2NH3·H2O＋SO2===2NH

＋SO

＋H2O

（3）Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　AB

（4）PbCO3

PbO＋CO2↑、2PbO＋C

2Pb＋CO2↑（或PbO＋C

Pb＋CO↑）

（5）物质的量之比相同时，Na2CO3溶液中c（CO

）比NaHCO3溶液中的大

12．解析：

（1）实验室在加热条件下利用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）过滤时还需要用到漏斗、玻璃棒。

浓盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质气体，HCl与KOH、NaOH均能发生反应，为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，需除去Cl2中的HCl气体，故需要在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置。

（3）温度高时，Cl2与NaOH溶液发生反应：

3Cl2＋6NaOH

5NaCl＋NaClO3＋3H2O，生成氯酸钠，而不会生成次氯酸钠，故装置C中反应需在冰水浴中进行。

（4）将过量氯气通入装置D中，石蕊溶液先变红后褪色，因为氯气过量，故溶液变为黄绿色或黄色。

（5）①ClO－与SO

能发生氧化还原反应而不能共存，结合假设1、假设2，可推知假设3：

只存在ClO－。

②利用ClO－的强氧化性，通过加入淀粉KI溶液，检验ClO－的存在。

若溶液变为蓝色，则假设3成立；若溶液不变蓝色，结合步骤2中的

（2），则假设2成立。

答案：

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　

（2）漏斗　玻璃棒　在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置　（3）温度高会生成氯酸钠　（4）黄绿（或黄）　（5）①只存在ClO－

②

步骤3：

向B试管中滴加淀粉KI溶液

（1）若溶液变蓝色，则假设3成立

（2）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的

（2），则假设2成立

（或其他合理答案）

13．解析：

（1）根据盖斯定律，由①＋②×2－③可得a＝－283.0－241.8×2＋192.2＝－574.4。

（2）该反应的平衡常数K＝c（CO）·c（O2）/[c（CO2）·c（O）]，而反应达到平衡时，v正＝v逆，即k正·c（CO2）·c（O）＝k逆·c（CO）·c（O2），c（CO）·c（O2）/[c（CO2）·c（O）]＝k正/k逆≈2.5。

（3）①

＝2，又n（CO）＋n（H2）＝3mol，则n（H2）＝2mol，n（CO）＝1mol,0～5min内转化的CO的Δn（CO）＝0.6mol，

　　　　　　　　　CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）

c（起始）/（mol·L－1）　0.5　　1　　　　　　0

Δc/（mol·L－1）　　　　0.3　　0.6　　　　　0.3

c（平衡）/（mol·L－1）　　0.2　　0.4　　　　　0.3

v（H2）＝0.6mol·L－1/5min＝0.12mol·L－1·min－1，K＝0.3mol·L－1/[0.2mol·L－1×（0.4mol·L－1）2]>（0.3mol·L－1＋0.2mol·L－1）/[（0.2mol·L－1＋0.2mol·L－1）×（0.4mol·L－1）2]，所以平衡正向移动，v正大于v逆，H2的转化率将增大。

②反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产物的体积分数减小，故应选F点。

（4）①平衡常数与温度有关，CO与H2反应生成CH3OH的反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，则KCKC。

②达到平衡状态A时，容器的体积为10L，状态A与B的平衡常数相同，状态A时CO的转化率是0.5，则平衡时CO的物质的量是10mol×（1－0.5）＝5mol，浓度是0.5mol·L－1，氢气的物质的量浓度是CO的2倍，c（H2）为1mol·L－1，生成甲醇的物质的量是5mol，浓度是0.5mol·L－1，所以平衡常数KA＝1L2·mol－2；设状态B时容器的体积是VL，状态B时CO的转化率是0.8，则平衡时，CO的物质的量浓度为2/Vmol·L－1，氢气的物质的量浓度是4/Vmol·L－1，生成甲醇的物质的量浓度是8/Vmol·L－1，KB＝[8/Vmol·L－1]/[2/Vmol·L－1×（4/Vmol·L－1）2]＝1L2·mol－2，解得V＝2。

（5）根据图中H＋向右移动，使右侧电极为阴极，故B为负极，左侧电极为阳极，阳极上CH3OH、CO转化为（CH3O）2CO，电极反应式为2CH3OH＋CO－2e－==