第11 讲 电解质 离子反应学生.docx
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第11讲电解质离子反应学生
第11讲电解质离子反应
[要点精析]
一、电解质、非电解质的概念
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
例1．下列物质属于电解质的是（）
A．SO2B．CuC．氨水D．NaClE．NaOHF．HClG．酒精H．AgCl
二、强电解质与弱电解质的概念
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中全部电离成离子的电解质
在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
水合分子、水合离子
物质结构
离子化合物、某些共价化合物
某些共价化合物
与常见物质类别的关系
通常为
强酸：
HCl、H2SO4、HNO3等
强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2等
绝大多数盐：
NaCl、CaCO3、CH3COONa等
通常为
弱酸：
CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等
弱碱：
NH3·H2O、Cu（OH）2等
极少数盐、水
在水中溶解程度大的不一定是强电解质（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。
强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：
如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号＂
＂：
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al（OH）3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
（3）酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO
，HCO
H＋＋CO
。
电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。
２．与金属的导电原理：
电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关。
例2．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（）。
A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量
B.醋酸溶液中滴入氨水至过量
C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量
D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量
四、离子反应
1．概念：
溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。
2．离子反应的发生条件
离子共存条件：
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：
Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
NH4+
K+
Na+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ag+
碳酸盐,CO32-
水
水
水
HCl
HCl
微
－
HCl
HCl
－
HCl
HNO3
硫酸盐,SO42-
水
水
水
不
微
水
水
水
水
水
水
微
氯化物,Cl-
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
不
硝酸盐,NO3-
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
O2-
－
水
水
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HNO3
OH-
水
水
水
水
微,
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HNO3
⑵生成气体或挥发性物质：
如：
NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：
如：
H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-（H+）等）与还原性离子（如S2-、I-、Br－、Fe2+、SO32-等）不能大量共存。
Fe3+与I-反应
（５）其它条件
还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。
如Fe3+和SCN-发生如下络合反应；
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
3．离子反应方程式
离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质。
离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：
（１）＂写、拆、删、查＂四步法
先写出正确的化学反应方程式。
将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。
一、难溶物不拆
例l：
向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：
CO32-+2H+=CO2+H2O
原因：
CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：
________________________________________________
二、弱电解质不拆‘
．例3：
向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：
Al3++30H-=Al（0H）3
原因：
氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：
________________________________________________
三、氧化物不拆
例4：
将氧化钠加入水中。
错误：
O2-+H20=20H-
原因：
Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：
____________________________________________
四、弱酸的酸式酸根不拆
例5：
向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：
2H++CO32-=CO2+H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：
____________________________________________
注意：
对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。
五、固相反应不拆
例6：
将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：
NH4++OH-=NH3+H20
原因：
写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：
2NH4Cl+Ca（0H）2
CaCl2+2NH3+2H2O（化学反应方程式）
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba（OH）2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒，如：
Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如：
Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如：
2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误：
如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量时化学方程式_______________________________________
离子方程式_________________________________________
CO2过量时化学方程式_______________________________________
离子方程式_________________________________________
例如，Ba（OH）2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式___________________________________
离子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式___________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式___________________
离子方程式______________________
微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。
（２）离子反应实质法
分析反应物在水溶液中的存在形式。
易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。
判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。
综合上述两步写出离子方程式并配平。
例3．下列离子方程式中不正确的是（ ）
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:
2I-+Br2=I2+2Br-
C.将金属钠加入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.将氯气通入氯化亚铁溶液中：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4．离子反应的应用
附：
常见离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：
①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
沉
淀
法
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl（白色）AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液灰绿色沉淀→
白色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
不一定是Al3＋
气
体
法
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
SO
、HCO
有干扰
CO
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
SO
、HCO
有干扰
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
显
色
法
I－
氯水（少量），CCl4
下层为紫色
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
先是无变化，滴加氯水后变血红色
先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋
①KSCN溶液
血红色
②苯酚溶液
紫色
Na＋、K＋
Pt（Fe）丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO
——呈紫色，
Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：
Cu（OH）2——蓝色沉淀，Fe（OH）3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
（2012泉州二检）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+
B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+
C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－
D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－
厦3．下列离子方程式正确的是（）
A．氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板：
Fe3++Cu=Fe3++Cu2+
B．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：
MgCO2+2OH—=Mg（OH）2↑+CO32-
C．明矾作净水剂：
A13++3H2O=A1（OH）3↓+3H+
D．氧气用于漂白织物C11+H2O=2H++C1—+C1O—
2010福高．下列关于电解质溶
液的正确判断是
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存
C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—
D．由0.1mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A—+H2O
HA+OH—
福3．下列离子反应方程式正确的是（）
A．铜片插入硝酸银溶液中：
cu+Ag+Cu2++Ag
B．将金属Na加入冷水中：
2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
C．盐酸滴人澄清石灰水：
Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O
D．澄清石灰水吸收氯气：
C12+OH-C1-+ClO-+H+
福州三中第三次．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl—、NO—3
B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：
K+、Ba2+、Cl—、Br—
C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：
Na+、Mg2+、ClO—、S2—
D．加金属铅能产生氢气的溶液中：
Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3
福州三中第四次．下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．氧化亚铁加入稀硝酸：
FeO+2H+=Fe2++H2O
B．铝片加入烧碱溶液:
2A1+2OH—+2H2O=2A1O2—+3H2↑
C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：
HCO3—+OH—=CO32—+H2O
D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
福州三中第五次．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：
Fe2++2ClO—+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：
NH4++OH-=NH3﹒H2O
D．由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：
MgCO3+2OH—=Mg（OH）2↓+CO32—
福州八中第五次．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为
A．加入过量的Ba（OH）2溶液时：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．溶液恰好呈中性时：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．SO42－离子恰好完全沉淀时：
Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O
D．明矾与Ba（OH）2按物质的量比1∶1反应时：
Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝Al（OH）3↓+BaSO4↓
泉州一中五月．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）
A．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇
B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气
C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜
D．水玻璃、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
泉州一中五月．某无色溶液中能大量存在的是（）
A．Fe2＋S2-Na+Cl-B.Mg2＋NO3－SO42－H＋
C．MnO4－K+NO3-H+D．Ba2＋HSO3-OH-K+
泉州5中五月、下列离子方程式正确的是（）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：
2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．向NaHS溶液中通入少量氯气：
HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－
C．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．用醋酸除去水垢：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2006福高考．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A．BaCl2NaOHNaHCO3
B．Na2CO3MgCl2H2SO4
C．AlCl3NH3·H2ONaOH
D．Ba（OH）2CaCl2Na2SO4
2007福建高考27、（15分）
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
阳离子
Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋
阴离子
OH－Cl－CO32－SO42－HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A ；B ；C ；D ；E 。
2008福建高考6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
2008福建高考26实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：
用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
2009福建高考
（2）往铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_________________________________________________________.
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
2010福建高考，往氢氧化亚铁中加漂白粉中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□__________+□_____________=□Fe（OH）3+□CI—
2011福建高考1在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：
□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce（OH）4↓＋□_______________
2、氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________________________。
2012福建高考
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为
。
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为
。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为
。
2012福州5月1、Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
。
氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为
.
防止尾气中的氯气污染空气，需进行洗涤尾气，主要反应的离子方程式为
______________________________________________________________________________。
2012龙岩5月25.碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂。
兴趣小组设计滴加等体积0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液，鉴别浓度均为0.01mol·L－1碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液：
结果表明无法实现鉴别目的。
用离子方程式表示方案乙发生的反应。
；。
2012南平5月1、尿素[CO（NH2）2]在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:
1恰好完全反应，I—被氧化为I2。
写出此反应的离子方程式_______。
2、当pH>12，则Zn（OH）2溶解生成偏锌酸钠。
写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_
____________________________________________________________________________
3、查
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