云南省师范大学附属中学届高三化学上学期第二次月考试题.docx

云南省师范大学附属中学届高三化学上学期第二次月考试题.docx

《云南省师范大学附属中学届高三化学上学期第二次月考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省师范大学附属中学届高三化学上学期第二次月考试题.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

云南省师范大学附属中学届高三化学上学期第二次月考试题

云南省师范大学附属中学2019届高三上学期第二次月考理综

化学试题

7.有关下列诗句或谚语的说法正确的是

A.“水乳交融”“火上浇油”都包含化学变化

B.“蜡炬成灰泪始干”肯定包含化学变化

C.“滴水石穿”“绳锯木断”不包含化学变化

D.“落汤螃蟹着红袍”不包含化学变化

8.下列有关物质性质和应用不正确的是

A.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化NaOH固体

B.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

C.FeCl溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路

D.医用酒精能使蛋白质变性,可用来消毒杀菌

9.下列有关物质分类,一定正确的是

A.强电解质:

盐酸、氢氧化钡、硫酸钡

B.弱电解质:

醋酸,醋酸铵,纯碱

C.非电解质:

氯气,二氧化硫,苯

D.同系物:

、

、

10.下列反应的离子方程式不正确的是

A.向Ba（OH）溶液中滴加稀硫酸:

Ba+20H+2H+S0==BaSO↓+2HO

B.向NaHCO溶液中加入稀HCl:

HCO+H=CO↑+HO

C.向ACl溶液中加入过量稀氨水:

Al+4NH·HO=AlO+4NH+2HO

D.酸性介质中KMnO氧化HO:

2MnO+5HO+6H=2Mn+50↑+8HO

11.下列判断不正确的是

①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用

②NO溶于水时发生氧化还原反应

③1molCI参加反应转移电子数一定为2

④阴离子都只有还原性

⑤BaO3和H2O2的反应为氧化还原反应

⑥化合反应均为氧化还原反应

A.①②⑤

B.②③⑥

C.③④⑤

D.③④⑥

12.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

13.HPO及NaHPO均可将溶液中的Ag还原为银,从而可用于化学镀银。

利用HPO进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1,下列说法正确的是

A.HPO是氧化剂

B.Ag是还原剂

C.氧化产物是HPO

D.氧化产物是HPO

26.（14分）胆矾（CSO·5HO）是一种重要的含铜化合物,某课外研究小组用粗铜（含少量Fe）通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图15

当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于

时,认为该离子沉淀完全。

试回答下列问题:

（1）下列物质中,最适合作为试剂X的是_________（填序号）。

A.KMnOB.KCrOC.HOD.NaCIO

（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅱ相比,途径I有明显的两个优点,分别是_______________________,_______________________.

（3）试剂Y可以是__________________.（任填一种物质的化学式）

（4）若溶液C中Cu、Fe的浓度分别为1mo/L、0.lmo/L,则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________________.

（5）氢化亚铜（CuH）是一种红色固体,40~50℃时,滤液E和HPO溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀,同时得到硫酸和磷酸,该反应的离子方程式为该反应每转移1.5个电子,生成CuH的物质的量为__________.

（6）纳米氧化亚铜（CuO）是一种用途广泛的光电材料,电化学法可用铜棒和石愚作电极,电解滤液E获得纳米氧化亚铜,电解过程中无气体产生,则铺棒作____极,生成CuO的电极反应式为____,电解过程中滤液E的浓度____（填“增大”“不变”或“减小”）。

（7）得到CuSO·5HO晶体,乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是__________.

27.（14分）某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备K晶体。

I.碘单质的提取,实验过程如图16:

请回答下列问题

（1）操作b的名称是____________.

（2）试剂a可以选用的是____________.（填序号）

A.苯B.CClC.甘油D.直馏汽油E.己烯

Ⅱ.KI晶体的制备,实验装置如图17:

实验步骤如下

i.配制0.5moL的KOH溶液。

i.在三颈瓶中加入12.7g研细的单质和250mL0.5mol/L的KOH溶液,搅拌至碘完全溶解。

ⅲ通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸,充分反应后,HCOOH被氧化为CO,再用KOH溶液调pH至9~10,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

得KI产品14.5g。

请回答下列问题:

（3）配制0.5mol/LKOH溶液时,下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_________（填序号）。

A.托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体

B.KOH固体样品中混有KO

C.称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶

D.未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E.定容时仰视刻度线

F.定容后摇匀,液面下降,再加水至刻度线

G.定容后摇匀,少量溶液溅出容量瓶

（4）步骤ⅱ中与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:

5,请写出氧化产物的化学式:

____________.

（5）步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时,需打开活塞______________（填“a”“b”或“a和b”）

（6）实验中,加人HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为___________________________.

（7）实验中KI的产率为________________%（结果保留一位小数）。

28.（15分）NO,是造成大气污染的主要物质,现在工业上脱硝有多种方法。

试回答下列问题

I.采用NaCO溶液作为吸收剂可进行脱硝。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

写出NaCO溶液和NO反应的脱硝过程中主要反应的离子方程式:

______________________.

Ⅱ.用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。

已知:

2C（s）+0（g）2C0（g）△H=-221.0k/ml;

N（g）+0（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

2NO（g）+2C0（g）=2C0（g）+N（g）△H=-7460kJ/mol

回答下列问题

（1）用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为______________________.

（2）在一定温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的No和足量的焦炭,反应过程中测得各容器中c（NO）（mo/L）随时间（s）的变化如下表:

（已知:

三个容器的反应温度分别为=400℃、=400℃、=a℃）

甲容器中,该反应的平衡常数K=_________丙容器的反应温度a__________400℃（填“>”,<”或“=”）,理由是___________________________________.,用NH,催化还原NO,也可以消除氮氧化物的污染。

已知:

8NH（g）+6NO（g）

7N（g）+12HO（）,ΔH<0。

相同条件下,在2L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N的量随时间的变化如图18所示

（1）在催化剂A的作用下,0-4min的

=___________________.

（2）该反应活化能E（A）、E（B）、E（C）由小到大的顺序是_____________,理由是_______________________________________.

（3）下列说法不正确的是____________（填序号）。

a.使用催化剂A达平衡时,△H值更大

b升高温度可使容器内气体颜色加深

e.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡

d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡

35.【化学一选修3:

物质结构与性质】（15分）

碳族元素（Carbongroup）是位于元素周期表ⅣA族的元素,包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡

（Sn）、铅（Pb）、鈇（Fl）六种。

请回答

（1）鈇（Fl）,其命名是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫,是一种人工合成的放射性化学元素,它的化学符号是Uuq,它的原子序数是____________,属于弱金属之一.

（2）基态锡原子价电子的轨道表示式为________________与c同周期且未成对电子数相同的元素还有_____________.

（3）晶体硅的密度为g·cm,其晶胞结构与金刚石相似,若硅原子半径为rpm,表示阿伏加德罗常数的值,M（Si）表示硅的相对原子质量,则硅晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________用含、r、、M（Si）的代数式表示]。

（4）GeO、SiO均为共价型化合物,熔点分别为1388K、1983K,则GeO为______（填晶体类型）,SiO的熔点高于GeO的原因为______________.

（5）三氯甲烷（Trichloromethane）为无色透明液体。

有特殊气味,味甜,低毒,有麻醉性。

有致癌可能性。

三氯甲烷的VSEPR模型为_____,与三氯甲烷互为等电子体的阴离子为________（任写一种）。

（6）石墨烯研究近年有了长足发展。

2017年,清华任天令团队曾首次实现石墨烯智能人工喉,贴附在聋哑人喉部便可以辅助聋哑人“开口说话”。

石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。

其中R层平行于石墨层,晶胞如图23甲所示,其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。

则该插层化合物的化学式为________;若碳碳键的键长为apm,则同层最邻近的两个钾原子之间的距离为_________pm。

（用含a的代数式表示）

36.【化学——选修5:

有机化学基础】（15分）

8-羟基喹啉可用作医药中间体,也是染料和农药的重要中间体。

合成8-羟基喹啉的路线如24所示

（1）B的分子式为____________.

（2）C可能的结构简式是____________和____________.

（3）D的俗名为甘油,其含有的官能团名称为____________.

（4）C→D的化学反应类型为____________.

（5）DE的化学反应方程式为____________.

（6）工业上,F可由如图25所示途径制备,试剂I为___________,Y与X互为同系物,其分子式

为CHNO,Y的结构有______种.

（7）L的结构简式为_______________________.

（8）下列有关8-羟基喹啉的说法正确的是______（填序号）。

A.能使高锰酸钾溶液褪色

B.遇FeCl溶液显紫色

C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.能与NaHCO,反应放出CO气体

云南省师范大学附属中学2019届高三上学期第二次月考理综

化学答案

7

8

9

10

11

12

13

B

A

D

C

D

C

D

26．（除特殊标注外，每空1分，共14分）

（1）C

（2）产生等量胆矾途径Ⅰ消耗硫酸少途径Ⅰ不会产生污染大气的气体

（3）CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（任填一种均可）

（4）3.2～3.9（2分）

（5）4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4（2分）0.5

（6）阳极2Cu2+ + 2e−+ H2O=Cu2O+2H+ （2分）减小

（7）硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发

【解析】本题为一道涉及胆矾制备的无机工艺流程题，根据制备流程，不难看出：

（1）溶液B中一定含有Cu2+、Fe3+，可能含有Fe2+，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应符合不引入杂质的要求，故选择H2O2。

（2）由粗铜通过途径Ⅱ制取胆矾，使用浓硫酸会产生污染性气体二氧化硫，同时由于产生二氧化硫，硫酸的利用率也降低，消耗硫酸更多。

（3）加入试剂Y的目的是调节溶液的pH使Fe3+沉淀，Y同样要求不引入杂质（即含铜元素的碱性化合物），故可选择CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等。

（4）加入试剂Y应使Fe3+完全沉淀，故pH应大于3.2，同时保证Cu2+尚未开始沉淀，通过完全沉淀的pH为6.4，计算出Cu（OH）2的Ksp，再结合Cu2+的初始浓度计算出Cu2+开始沉淀的pH为3.9。

（5）生成氢化亚铜的反应是氧化还原反应，根据提示可得到离子方程式：

4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4，生成1molCuH转移3NA个电子，故转移1.5NA个电子，生成CuH的物质的量为0.5mol。

（6）电解过程中无气体产生，则铜棒作阳极，生成Cu2O的电极反应式为2Cu2++2e−+ H2O=Cu2O+2H+ ，根据得失电子守恒，阳极生成1molCu2+ ，阴极需消耗2molCu2+ ，故滤液E的浓度减小。

（7）乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发。

27．（每空2分，共14分）

（1）分液

（2）ABD（漏选扣1分，错选得0分）

（3）BC（漏选扣1分，错选得0分）

（4）KIO3

（5）b

（6）3HCOOH+IO

=I−+3CO2↑+3H2O

（7）87.3

【解析】

（2）适用于萃取的试剂要求溶质在萃取剂中溶解度大，且与原溶剂及溶质均不反应，与原溶剂不互溶，故选ABD。

（3）B项，K2O2~2KOH，即55gK2O2得1molKOH，KOH的摩尔质量为56g/mol，当称取相同质量的固体时，含K2O2时得到较多KOH，故所配溶液浓度偏高；C项，未冷却转入导致最后溶剂体积小，故浓度偏大。

（4）由已知条件可知，3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，故氧化产物为KIO3。

（5）恒压滴液漏斗不需要打开a，就能保证滴液漏斗和圆底烧瓶压强一致，且防止溶液的挥发。

（7）12.7gI2的物质的量为0.05mol，KOH的物质的量为0.125mol，由3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O可知，KOH过量，KIO3被HCOOH还原也生成KI，故理论上0.05molI2可生成0.1molKI（质量为16.6g），所以，实验中KI的产率为

。

28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

Ⅰ．4NO+3ClO

+4OH−=4NO

+2H2O+3Cl−

Ⅱ．

（1）2NO（g）+C（s）

CO2（g）+N2（g）

−573.75kJ/mol

（2）

（或0.5625）˃反应放热，甲、丙容器容积相同，反应起始量相同，达平衡时，K（丙）

Ⅲ．

（1）0.375mol/（L·min）

（2）Ea（A）

（3）a（1分）

【解析】Ⅰ．从题目表格中数据可以看出，产物中含有的离子主要是NO

、Cl−，故离子方程式为4NO+3ClO

+4OH−=4NO

+2H2O+3Cl−。

Ⅱ．

（1）①2C（s）+O2（g）

2CO（g）

−221.0kJ/mol；

②N2（g）+O2（g）

2NO（g）

+180.5kJ/mol；

③2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）

−746.0kJ/mol。

用焦炭还原NO生成无污染气体的化学方程式为2NO（g）+C（s）

CO2（g）+N2（g），该方程式由

得来，故该反应的

−573.75kJ/mol，故该反应的热化学方程式为2NO（g）+C（s）

CO2（g）+N2（g）

−573.75kJ/mol。

（2）甲容器中，发生反应2NO（g）+C（s）

CO2（g）+N2（g），根据容器中c（NO）（mol/L）随时间（s）的变化，

2NO（g）+C（s）

CO2（g）+N2（g）

起始浓度200

转化浓度1.20.60.6

平衡浓度0.80.60.6

故该反应的平衡常数

。

甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短，故丙容器的反应温度a˃400℃；反应放热，升高温度，平衡逆向移动，则c（NO）高的温度高，K小。

Ⅲ．用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

（1）在催化剂A的作用下，0～4min的

；

，故

。

（2）根据图象，A、B、C催化剂催化效果A>B>C，相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低，故该反应活化能Ea（A）、Ea（B）、Ea（C）由小到大的顺序是Ea（A）

（3）催化剂不会影响值，故a错误；升高温度可使平衡右移，使得二氧化氮浓度增大，容器内气体颜色加深，故b正确；根据反应，8NH3（g）+6NO2（g）

7N2（g）+12H2O（l），单位时间内生成8个NH3，同时生成12个H2O时，说明反应已经达到平衡，即形成N—H键与O—H键的数目相等时，故c正确；若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明温度已经不变，说明反应已无热量变化，说明反应已经达到平衡，故d正确。

35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）114（1分）

（2）

（1分）3（1分）

（3）

（答比值不给分）

（4）原子晶体（1分）GeO2、SiO2都是原子晶体，Si原子半径小于Ge，SiO2中共价键键长短，键能大，熔点高

（5）四面体型（答正四面体不给分）（1分）HSO

（或其他合理答案）

（6）RC8

【解析】（3）由题意知，硅的晶胞结构如图

所示，则该晶胞中含有硅原子的个数为

，8个硅原子的体积为

cm3，晶胞的体积为

cm3，则硅晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

。

（6）结合题图可得，晶胞中R原子数目

，C原子数目

，则该插层化合物的化学式是RC8。

由题图可知，同层最邻近的两个钾原子之间的距离为

pm。

36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）C3H5Cl

（2）HOCH2CHClCH2Cl（1分）ClCH2CH（OH）CH2Cl（1分）

（3）羟基（1分）

（4）取代反应（或水解反应）（1分）

（5）HOCH2CH（OH）CH2OH

CH2=CHCHO+2H2O

（6）液溴，铁粉（1分）13

（7）

（8）AB

【解析】A的结构简式为CH3CH=CH2，A与Cl2高温反应生成B，B与HOCl发生加成反应生成C，B中含碳碳双键，A→B为取代反应，B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，C的结构简式为HOCH2CHClCH2Cl或ClCH2CH（OH）CH2Cl、根据C→D的反应条件推断应为氯原子的水解反应，D的结构简式为HOCH2CH（OH）CH2OH；E+F→K为加成反应，则E的结构简式为CH2=CHCHO，可推知D在浓硫酸、加热时消去2个“H2O”生成E；L的分子式为C9H11NO2，K→L的过程中发生信息所给的加成反应得L的结构简式。