上海市静安区届高三第一学期教学质量检测化学试题.docx
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上海市静安区届高三第一学期教学质量检测化学试题
静安区2015学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷
（满分150分，时间120分钟）201601
说明：
1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn-55Fe—56W—183.84
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1.下列不属于烧碱工业用途的是
A．制皂B．造纸C．精炼石油D．制食盐
2．油酸的结构简式是
A．CH2=CHCOOHB．C15H31COOHC．C17H33COOHD．C17H35COOH
3.下列颜色变化不符合事实的是
A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑
C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红
4.稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表
A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列
5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的
A．范德华力B．离子键C．共价键D．金属键
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.R分子的质量为ag，相对质量为M，则M与a的比值等于
A．6.02×1023B.12C原子质量的十二分之一
C．0.012Kg12C所含的原子数D.1mol氧气所含的微粒数
7.生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是
A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃
8.将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是
A．CuB．SC．CuSD．Cu2S
9.分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是
A．醇B．酚C．醚D．醛
10.实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是
共价键
键能
H－H
436
H－F
565
H－S
339
H－Se
314
A．浓硝酸B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银固体
11.根据右表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是
A.H2（g）→2H（g）－436kJ
B.H（g）+F（g）→HF（g）+565kJ
C.HF的热稳定性大于H2S
D.H2S的沸点比H2Se的沸点高
12.用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是
A．用铁作阴极B．用碳棒作正极
C．食盐水从阳极区加入D．烧碱溶液从阴极区流出
13.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2
14.关于35℃的0.1mol/LNaOH溶液，以下表述错误的是
A．Kw＞1×10-14B．水电离的c（H+）＞1×10-13mol/L
C．pH＞13D．c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
15.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是
A．比较钾、钠：
Na、K、H2O
B．比较镁、铝：
MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C．比较硫、氯：
Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸
D．比较溴、碘：
溴水、KI淀粉试纸
16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是
A．测定蒸气的摩尔体积B．与银氨溶液反应，分析产生银的量
C．与钠反应，分析产生氢气的量D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据
17.过氧化氢分子中含有过氧键（-O-O-）。
有机化合物A的相对分子质量为120。
经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为
A．1B．2C．3D．4
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到
A．漏斗B．分液漏斗C．烧杯D．滤纸
19.NH3与Cl2反应的产物不可能是
A．N2、HClB．NH4Cl、H2
C．N2、NH4ClD．N2、HCl、NH4Cl
20.下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是
A．a-模拟工业制纯碱B．b-制乙酸乙酯实验中接受产物
C．c-除去氯气中的氯化氢D．d-实验室制乙炔
21.NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为
A．S2-+Cu2+→CuS↓
B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+
D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑
22.某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：
7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸。
1-丁醇
冰醋酸
密度（g/cm3）
0.81
1.05
摩尔质量（g/mol）
74
60
若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是
A．产率：
约54.49%B．产率：
约42.04%
C．转化率：
冰醋酸小于1-丁醇D．转化率：
冰醋酸大于1-丁醇
第
卷（共84分）
四、（本题共12分）
23.碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是（选填序号）。
a．能量b.电子云形状c．电子云伸展方向d.自旋状态
14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释。
24.铍（Be）与铝性质相似。
（1）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是（选填序号）。
a．铍会在浓硫酸中钝化b.氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔d.铍的熔点低于镁
（2）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式。
25.将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为。
26.氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al2O3（s）
4Al（g）+3O2（g）……
；2C（s）+O2（g）
2CO（g）……
;
2Al（g）+N2（g）
2AlN（s）……
试分析反应②对制备AlN的作用 。
五、（本题共12分）
27．H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是（选填“极性”“非极性”）分子。
可用FeS与稀硫酸制取H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力。
实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是。
28.在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：
10，则x=。
29．往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象。
30．已知25℃：
H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12；H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7
将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：
b的值为。
六、（本题共12分）
钛元素的外围电子排布为3d24s2。
实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）
TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，装置如下：
有关物质的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
31．装置E中的试剂是。
反应结束前进行如下操作：
①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温
正确的顺序为（填序号）。
32．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。
33．TiCl4遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，试写出该水解反应的化学方程式___________________________________。
34.有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性
。
35.也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）
TiCl4（g）+2CO（g）制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处。
七、（本题共12分）
36.青蒿素结构如右图，有关叙述正确的是（选填序号）。
a．化学式为C15H21O5b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水d．含有过氧键，有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素。
其中第2步为还原反应：
双氢青蒿酸甲酯青蒿醇
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4。
相关物质的性质：
物质
性质
双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2）
固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。
青蒿醇（C15H28O）
固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙醚
无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点:
34.6℃。
氢化铝锂
固体，溶于乙醚。
与水反应：
LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑
可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。
（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。
某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。
37.反应中使用过量的氢化铝锂，理由是___________________________________________。
为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是。
38.请设计实验室制备装置（画出草图）：
39.该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。
从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
（1）加后分液；
（2）从乙醚层提取青蒿醇。
有多种方法，以下是二种方案：
方案一：
蒸发结晶。
方案二：
蒸馏析出晶体。
这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是___________________________________。
请对这2个方案进行比较。
八、（本题共10分）肉桂酸的一种合成路线如下：
40.烃A的名称为。
反应
中B的产率偏低，其原因是。
41.反应
的化学方程式为。
42.反应
的反应类型是。
43.肉桂酸的结构简式为__________________。
44.反应
的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_____种。
九、（本题共12分）聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）。
已知：
酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应：
45.C8H10的系统命名为；它的同系物分子通式为。
46.在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是（写结构简式）。
47.若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：
若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为。
48.将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是（填名称）。
49.对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式。
遇氯化铁溶液显紫色；
能发生银镜反应；
有三种不同化学环境的H原子。
50.聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：
合成PC的2种单体的中：
醇（或酚）的结构简式为，酯的名称为
。
十、（本题共14分）
51.中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985。
（1）a=______（保留2位小数）。
（2）WOa中存在五价和六价两种价态的钨。
则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为。
52.将铁锰的钨酸盐［（Fe,Mn）WO4］碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2）：
4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2①
2MnWO4+2Na2CO3+O2
2Na2WO4+2MnO2+2CO2②
（1）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为。
（2）某工厂投料550molNa2CO3制备Na2WO4，每反应1molO2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4mol。
53.由Na2WO4制备W的第一步反应为：
Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。
往1L密度为1.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030molNa2WO4，恰好完全反应。
将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）：
静安区2015学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷
参考答案和评分标准201601
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
A
C
A
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
D
A
D
B
D
B
B
C
C
A
A
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
B
CD
CD
AC
四、（本题共12分）
23.c（1分）；在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小（2分，合理即可）。
24.
（1）d（2分）。
（2）Be2++BeO22-+2H2O
2Be（OH）2↓（2分）。
25.O2（2分）。
26.消耗O2，使①的平衡右移（2分）；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移,有利于制备AlN（1分）。
五、（本题共12分）
27．极性（1分）。
FeS＞H2S＞CuS（2分）。
NaOH溶液（1分；合理即可）。
28．6x+2（2分）；3（2分）
29．有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体（2分）
30．≥1.5（2分）。
六、（本题共12分）
31．浓硫酸（1分）。
（2分）32．蒸馏（2分）
33．TiCl4+3H2O→TiO（OH）2+4HCl（2分）
34.不合理（1分），因为不会发生氧化还原反应（2分，合理即可）。
35.石英管内改为盛TiO2和C（该点未答不扣分）、将E改为盛碱石灰的干燥管（1分）、
增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可；1分）。
七、（本题共12分）
36.d（2分）。
37.提高双氢青蒿酸甲酯的转化率（1分）。
双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应（2分）。
38.装置要点（共3分）：
不加热、密闭且冷凝回流、常温水浴（不画可不扣分）。
加热、用烧杯作反应装置、生成物青蒿醇“出去”收集均各扣1分。
39.
（1）盐酸（1分）；
（2）
防止氢青蒿酸甲酯析出（2分）。
方案二可回收乙醚、甲醇（1分，答乙醚即可）。
八、（本题共10分）
40.甲苯（1分）。
有一氯取代物和三氯取代物生成（2分）。
41.
（2分）
42.加成反应（1分）。
43.
.（2分）。
44.9（2分）。
九、（本题共12分）
45.对-二甲苯（1分）；CnH2n-6（n≥6）（2分）。
46.CH3CHO（1分）。
47.
（2分）。
48.对苯二甲酸二甲酯、乙二醇（2分）。
49.
（2分，合理即可）。
50.碳酸二苯酚酯（2分，各1分）。
十、（本题共14分）
51.
（1）2.90（2分）
（2）（W）（V）︰n（W）（VI）=1︰4（2分）
52.
（1）0.50（2分）
（2）1：
3（2分）;500mol（3分）。
53.0.2647（3分）
提示：
51.
（1）1：
a=（0.7985÷183.84）:
（1－0.7985）÷16,解得a=2.90
（2）WOa中W的平均化合价为+5.8价，用十字交叉法即可求出。
52.
（1）4：
（4-1）=x：
（160-80），求出CO2的体积。
（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2气体增加①
x4x4x3x
2MnWO4+2Na2CO3+O2
2Na2WO4+2MnO2+2CO2②
Y2y2yy
x+y=13x+y=1.5
x=0.25y=0.25
Na2WO4为（4x+2y）×300/1.5=500mol
53.水的质量为：
1000×1.19×0.63=749.7g
生成NaCl为6.030×2×58.5=705.51g；749.7水可溶解NaCl为749.7×0.36=269.90g
因为是饱和溶液，所以溶液中NaCl的质量分数为=36/136=0.2647
或269.90/（269.90+749.7）=0.2647（3分）
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