北京市中考化学专题复习案专题六金属材料.docx
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北京市中考化学专题复习案专题六金属材料
专题六金属材料
专题导语：
金属材料这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散，总分值为7分左右。
其中选择题为2-3分，填空题（生活现象解释、生产实际分析、实验题都可能涉及）为4-5分。
题型的特点是：
选择题通常考1道金属的物理性质和1道金属活动性比较题，这两道题分别属于基本概念考查题（简单题）和简单应用题（中等难度题）。
填空题通常考查金属的物理性质（合金不再考查）、化学性质、金属材料在生产生活中的作用、金属的回收利用、一氧化碳还原氧化铁等，整体难度不大。
这部分知识的考查在2016年中考中难度有所降低，2017年难度也不会增加，只要对金属的化学性质、活动性理解透彻，就能拿到高分。
解题策略：
注重审题，将关键词画圈，要注意金属与盐溶液发生置换反应的顺序和用量问题，特别要注意剩余滤液和滤渣的成分。
其他题目只要熟记课本知识就能迎刃而解。
专题教学策略：
金属材料这部分知识的考查整体难度不大，只要基础扎实，在给予充足时间的情况下，每个学生都应该能做出来。
专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，特别是一些易错点需要引起学生注意。
只有扎实的基础才能出高分。
第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，例如可以让学生总结不同量的金属与多种盐溶液反应会有哪些情况等等。
需要学生讲做题的一些心得体会填入我的记录空间，以便课后复习使用。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
特别是要注意准确率。
第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、化学方程式，也可以是做错的题目。
例如，忘记了一氧化碳的尾气处理、固体颜色记忆混淆、颠倒了置换反应的先后顺序等等。
最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。
学习目标：
1.认识常见金属的主要物理、化学性质及合金的定义。
2．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
3.了解金属的物理特征，了解防止金属腐蚀的简单方法。
4.知道一些常见金属（铝、铁等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。
方法突破：
1.常见题型
选择题：
中档题
填空题：
生活现象解释题和生产实际分析题、实验题都可能涉及
2.解题要点
①当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2价的铁的化合物。
②铁的冶炼中焦炭的作用：
一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
③注意置换过程中的过量问题，解题时需要分类讨论。
3.必备知识（课本知识）
①金属材料包括纯金属（如铁、铜、金等）和合金（如不锈钢、铝合金等）。
金属具有很多共同的物理性质，如常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，铁、镁等多数金属呈银白色（但铜呈紫红色）。
具有良好的导电性、导热性、延展性。
②物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
③合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。
铁合金主要包括钢和生铁它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%～4．3% ，钢的含碳量为0．03%～2%，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
④金属的化学性质
a.金属与氧气的反应
铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：
铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：
在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：
金即使在高温下也不与氧气反应。
b.金属与酸的反应:
Mg和HCl：
Fe和HCl：
该类反应发生的条件：
.金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；
.酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
c.金属与盐溶液的反应
Fe和CuSO4：
。
该反应的条件：
一是反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属；
二是反应物中的盐必须可溶。
⑤叫置换反应。
特点：
反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
⑥金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性：
由强到弱
应用：
a.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
（比较不同金属的活动性强弱）
b.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判断金属与酸能否发生置换反应）
c.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）
⑦地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质活泼，所以它们以化合态形式存在，只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以游离态形式存在，在工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
常见的矿石，如赤铁矿主要成分为Fe2O3，磁铁矿主要成分为Fe3O4，菱铁矿主要成分为FeCO3，铝土矿主要成分为Al2O3。
⑧一氧化碳还原氧化铁实验
a.实验现象及发生反应的化学方程式
原理：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：
红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
b.实验步骤与注意事项
实验开始时，先通入一氧化碳，再点燃酒精灯。
这样做的目的是防止发生爆炸。
实验结束时，要先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳，原因是防止生成的金属被氧化。
装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气。
尾气的处理：
因CO有毒，不能随意排入到空气中，处理的原则是点燃或收集。
⑨金属资源保护
铁生锈的条件是：
铁与水和氧气直接接触（铁锈的主要成分为Fe2O3）。
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水的反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物覆盖在铝表面，防止铝继续同氧气反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
防止铁锈蚀的方法：
a.保持铁制品表面的清洁、干燥。
b.表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
c.制成不锈钢
保护金属资源：
a.防止金属腐蚀b.回收利用废旧金属c.合理开采矿物d.寻找金属的代用品。
保护金属资源的意义：
节约金属资源，减少环境污染。
题型分类：
题型1：
金属的物理性质
例1.铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的（ ）
A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性
练习1.下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．铝用于制造铝箔B．镁粉用于制作照明弹
C．稀盐酸用于除锈D．液氧用作火箭助燃剂
题型2：
合金（只做了解）
例2.下列物质不属于合金的是（ ）
A．生铁B．铜C．黄铜D．C60
练习2：
下列与金属相关的说法正确的是（）
A．生铁和钢性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所以金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈
题型3：
金属的冶炼
例3.实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
请回答：
（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为___________；
图中还原氧化铁的化学方程式为：
______________________
（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是_____________________。
练习3.下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C．铁是地壳中含量最高的金属元素
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
题型4：
金属锈蚀、金属回收的意义
例4.金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母）。
A．金属硬币B．铝制导线C．铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）。
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。
洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是（填字母）。
A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
氧化铝难溶于水，却能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式。
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。
则滤液中含有的溶质是（填化学式），滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。
练习4.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌
题型5：
金属与酸溶液的反应
例5.金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B.四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
练习5.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等。
溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相
等的铝。
待充分反应后，下列分析错误的是（ ）
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
题型6：
金属与盐溶液的反应
例6.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）
A．ZnB．AlC．AgD．Fe
练习6.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应B．X可能是铁
C．金属活动性X＞AgD．X表面有固体析出
题型7：
金属活动性顺序在设计方案中的应用
例7.现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：
a
b
与稀硫酸作用
无反应
溶解并放出气体
与c的硝酸银溶液作用
表面上析出c
表面上析出c
根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．c、b、aB．a、b、cC．b、a、cD．a、c、b
练习7.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
我的记录
空间
指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。
核心演练：
1.下列关于金属的说法正确的是（）
A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C．灯泡里的灯丝常用钨制成
D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生
2.“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是（）
A．可回收垃圾：
易拉罐B．不可回收垃圾：
废报纸
C．有害垃圾：
废旧电池D．餐厨垃圾：
剩余饭菜
3．下列与金属相关的说法正确的是（）
A．生铁和钢性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所以金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈
4．下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C．铁是地壳中含量最高的金属元素
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
5．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）
A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌
6．铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨。
（1）钢属于铁和元素形成的合金。
（2）引燃铝热剂反应的化学方程式为：
，此过程中铁元素的化合价由价变为价。
（3）CO也能与氧化铁发生类似反应，写出反应的化学方程式：
。
7.如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是，集气瓶中预先放入一些水的作用是。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填a或b或c）。
（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是。
8.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（至少答两点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是。
A.陶瓷碗B.不锈钢炊具C.橡胶手套D.铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为。
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质是。
9．（2016东城一模）我国古代掌握了多种金属冶炼技术。
（1）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_______。
（2）西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为______。
（3）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］。
试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。
10.（2016东城二模）厨房中很多炊具都是金属制品。
（1）用铁锅做饭，是利用了金属的______性。
（2）铁锅洗净后需擦干放置，目的是______。
11.（2016西城二模）铁是一种常用的金属。
（1）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_____接触而生锈。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是_____。
12.（2016海淀一模）途中他们路过首钢旧址。
（1）一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，这是铁长期与反应的结果。
（2）这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理。
13.（2016朝阳一模）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。
（1）铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是。
（2）工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于（填字母序号）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
14.（2016朝阳一模）修建铁路需要大量钢铁。
（1）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。
（2）雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是。
（3）实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为。
15.（2016朝阳一模）金属在生产、生活中广泛应用。
（1）铜丝用作导线，利用了铜的延展性和性。
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。
16.（2016丰台二模）自行车是一种绿色出行工具。
（1）下图所示的自行车车体所用的材料
中，属于有机合成材料的是
。
（2）车架材料是铁制品，容易生锈，其
生锈的条件是__________。
（3）铁锈可用盐酸除去，发生反应的化
学方程式为_______________。
实战中考：
1．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：
Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是（）
A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4
C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强
2.锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．Mn、Ni、CuB．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、CuD．Cu、Mn、Ni
3.已知：
2Fe（NO3）3+Cu==2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2。
向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。
则下列有关说法正确的是（）
A．滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁
B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
4．在学习金属的化学性质是，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
5．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
6.相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：
①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。
其中合理的个数为（ ）
A．5个B．4个C．3个D．2
7．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A．FeCuAgB．CuHgAgC．MgZnFeD．FeAgCu
8.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（ ）
A．滤液中可能存在Fe2+B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有Fe和CuD．滤渣中一定不含Zn
9．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，可以判断三种金属的活动性顺序是（ ）
A．Z>X>YB．Z>Y>XC．X>Y>ZD．Y>Z>X
10.向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中的物质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色
11.为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①②B．①③C．②④D．③④
12.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
13.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
ABCD
14．判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（ ）
A．根据金属导电性强弱判断
B．根据金属导热性快慢判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D．根据金属的密度大小判断
15.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
已知：
甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，丙可用于配制农药波尔多液。
（1）甲可能是，丙是；
乙的一种用途是。
（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是。
（3）写出甲与丙反应的化学方程式_，
该反应的基本类型是。
（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是，可能存在的阳离子是。
16.同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：
“金属K、Ca、Na必须除外。
”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】
（1）少量钠通常保存在煤油中
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97．81℃，沸点882．9℃，密度为0．97g/cm3
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气
【做出猜想】猜想Ⅰ：
放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：
放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。
【实验探究】
实验操作
实验现象
①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里
②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中
钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀
【现象分析】
（1）钠熔成小球是因为。
（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。
（3）析出蓝色沉淀是因为（用化学方程式表示）。
【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
实验操作
实验现象
结论
取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸
沉淀全部溶解，溶液变蓝色
【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于
后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。
K、Ca、Na必须除外是因为。
17．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
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