初三化学复习资料元素及其化合物.docx

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初三化学复习资料元素及其化合物

初三化学复习资料（元素及其化合物）

一、空气与氧气

主要考点：

1．常识：

空气的污染及其防治，

  ① 空气的污染成分：

粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

② 空气污染的来源：

矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）

③ 空气污染的防治：

改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识

2．了解：

空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

  ① 空气成分研究的科学家：

舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）

② 空气组成研究的反应：

红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5 

③ 空气的成分：

按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%

注意：

空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）

④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。

主要体现在较强的氧化性，及助燃性

 a. 与金属发生反应

  2Mg + O2 点燃==  2MgO（注意石棉网的使用）现象：

发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；

  3Fe + 2O2 点燃==  Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：

火星四射，生成一种黑色的固体；

  2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：

红色的铜变成一种黑色的固体

  2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）

 b. 与非金属发生反应

  C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

  S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

  4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟

 c. 与化合物发生反应

  2CO + O2 点燃== 2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰）

  C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2 

⑤ 氧气的主要用途：

支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）

⑥ 氧气的工业制法：

分离液态空气法。

利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

3．掌握：

氧气的实验室制法

  ① 反应原料：

氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）

② 反应条件：

加热

③ 反应原理：

2KClO3   2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑

④ 发生装置：

铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管

⑤ 收集方法：

向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）

⑥ 反应步骤：

a. 按照要求安装反应仪器；

             b. 检验反应装置的气密性；

             c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；

             d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；

             e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；

             f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；

（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）

             g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。

⑦ 注意事项：

a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；

b.试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；

c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

  典型习题：

1．采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列那种物质最为适宜（  ）

  A. 红磷     B. 硫磺    C. 木炭    D. 铁丝

？

2．火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（   ）

A. 氧气不足   B. 没有达到着火点   C. 火柴的着火点升高   D. 空气不足

3．为方便运输和使用，很多气体都用钢瓶储存，为了方便识别，不同气体的钢瓶被漆成不同的颜色。

装有氧气的钢瓶会被漆成（   ）

A. 白色     B. 蓝色    C. 黑色    D. 黄色

？

4．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯炮里的玻璃柱上涂有一层东西，该舞之势（  A ）

A. 红磷     B. 氧化汞     C. 二氧化锰    D. 氯酸钾

5．某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是（   ）

①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法； 

A. ①或②    B. ①或③    C. ②或③   D. ①②③都可以

6．打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧（O3），即3O2放电==2O3。

下列有关说法不正确的是（   ）

A. 该变化属于物理变化   B. O2和O3都是单质   

C. O2和O3是不同的物质    D. 相同质量O2和O3的所含的分子的数目不相同

7．近年来，许多城市都作出了限放烟花爆竹的规定，其原因主要是燃放烟花爆竹会（   ）

A. 污染水源   B. 产生温室效应   C. 污染土壤   D. 污染空气，产生噪音，引发火灾

8．下列关于氧气的叙述正确的是（   ）

A. 氧气可以用作燃料            B. 氧气可以使带火星的木条复燃

C. 红磷可以在氧气中自燃        D. 氧气能溶于水

9．点燃H2、O2、N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（   ）

  A. H2、O2、N2的混合气体   B. O2、N2的混合气体   C. H2、N2的混合气体   D. 2g N2

10．1996年6月1日《扬子晚报》报道，南京7条交通主干道的空气污染严重超标，其主要原因是（   ）

A. 煤燃烧所排放的废气造成的               B. 几十万辆汽车、助动车等排放的废气造成的

C. 工业生产中的废水、废气、废渣造成的     D. 不断地降雨和各种污水造成的

11．空气成分中，化学性质最稳定的是（   ）

A. 氧气       B. 氮气      C. 二氧化碳     D. 稀有气体

12．下列试验现象叙述正确的是（   ）

A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体

B. 红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热，生成五氧化二磷

C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊

D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，铁丝红热熔化

13．下列物质，生成氧气的速率最小的是（   ）

A. 氯酸钾    B. 高锰酸钾   C. 氯酸钾与少量的二氧化锰   D. 氯酸钾与高锰酸钾的混合物

14．氯酸钾与高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（   ）

A. 两种      B. 三种       C. 四种     D. 五种

15．下列说法正确的是（   ）

A. 分离液态空气制氧气是分解反应，所以是化学变化

B. 氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾起了催化作用

C. 只加热氯酸钾不能产生氧气

D. 含氧的物质加热不一定能产生氧气

16．试管中放入少量的碘和铝粉，没有什么变化；滴几滴水后，观察到反应放出的热量使碘升华成紫色蒸气，反应后生成物质是碘化铝，则水的作用是（   ）

  A. 氧化作用     B. 还原作用    C. 催化作用    D. 吸收热量

17．实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数（   ）

  A. 变小         B. 变大        C. 不变       D. 无法判断

18．实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后的剩余物质的质量为14.4g。

则剩余的物质是（   ）

  A. K2MnO4     B. MnO2和K2MnO4     C. K2MnO4和KMnO4   D. MnO2和K2MnO4、KMnO4

19．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢“”俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等，再有少量催化剂如（MnO2）的条件下，能迅速分解，生成水和氧气。

请回答：

怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体。

（简述实验步骤、现象、结论）

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_____________________________________________________________________________________________

20．2003年，武汉市政府坚决取缔“正三轮”（俗称“电麻木”），原因之一是“正三轮”产生的大量尾气严重污染了城市生态环境。

据有关专家介绍，每辆“正三轮”产生的尾气远远超过小汽车的排放量。

某同学通过查阅资料，发现机动车尾气是由汽油等燃料燃烧或者不完全燃烧产生的含有CO、CO2、SO2、氮氧化合物、挥发性有机物、固体颗粒等物质。

由此，该学生推测：

汽油中含有碳及其少量的氮、硫等物质，汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应：

（1）2C + O2 点燃== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 点燃== CO2（完全燃烧）；S + O2 点燃== SO2

该同学的推测_________（填“正确”或“不正确”），理由有：

_________________________________；

（2）请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议：

________________________________________。

21．某一紫黑色粉末A在加热条件下可以生成无色气体B，另取一种黑色固体C，点燃后伸入B中可生成气体D，D是空气中的一种成分，D还可以有一种绿色的粉末E在加热的条件下得到。

写出A、B、C、D、E五种物质的名称及发生反应的化学方程式。

A________________B________________C________________D________________E________________

（1）____________________________________________________________________________________

（2）____________________________________________________________________________________

（3）____________________________________________________________________________________

初三化学中考总复习知识点汇总

初三化学中考总复习知识点汇总

（绪言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：

都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

 Cu2（OH）2CO3— 

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

（空气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

（碳酸气）

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：

含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集

 密度比空气小用向下排空气法

 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

KClO3— KMnO4— 

工业上制制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）

原理：

利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

 ②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：

氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：

反应速度太快了；也不能用铁：

反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— 

Zn+HCl— 

工业上制H2的原料：

水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：

煅烧石灰石 CaCO3— 

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。

（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：

发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：

发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 

甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性

① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度

 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%

 C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）

 ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现

C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应：

 CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）

②与碱反应：

 CO2+Ca（OH）2— （检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：

CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

①除杂：

CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca（OH）2— 

 CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— 

 CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— 

②检验：

CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— 

③鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物

 H2、O2、CO2：

用燃着的木条

 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。

其中气体矿物燃料是：

天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

（铁）

1、铁的物理性质：

银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的?

。

3、防止铁制品生绣的方法：

①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。

具体操作是：

①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：

Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：

除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：

是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

 铁的合金有：

生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。

 钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：

在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

（不能：

置换）

炼钢设备：

转炉、电炉、平炉。

 原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：

用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。

高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：

银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。

铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。

钛耐腐蚀性好。

（溶液）

1、溶液的特征：

均一稳定的混合物。

 ①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外

 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：

①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。

3、分离：

KCl和MnO2方法为过滤，步骤：

溶解、过滤、蒸发，

NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：

溶解、冷却结晶。

（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4?

5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca（OH）2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4?

5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：

保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

 相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：

质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。