中考九年级上册化学方程式大全.docx
《中考九年级上册化学方程式大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考九年级上册化学方程式大全.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
中考九年级上册化学方程式大全
中考九年级上册化学方程式大全
一、O2的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性）
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
点燃
2H2+O2====2H2O
化合
氢气在氧气中燃烧,发出色火焰,放出大量的
最清洁的燃料
点燃
S+O2====SO2
化合
硫在氧气里燃烧,发出色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出.在空气中产生微弱色火焰。
制炸药（火药）
点燃
4P+5O2====2P2O5
化合
磷在空气中燃烧,产生大量烟并放出热量.
火柴盒、发令枪
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
化合
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星,生成一种色固体,并放出大量的热.
点燃
2Mg+O2=====2MgO
化合
镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的，生成一种色固体.
制烟花
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出色明亮的火焰,放热.
天然气的主要成分，主要的燃料
△
2Hg+O2=====2HgO
化合
（见上册26页）
二.O2的制法
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
分解
实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解
产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
分解
正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
△
2HgO=====2Hg+O2↑
分解
色固体渐消失，产生色液体
三.C的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
（O2充足）点燃
C+O2====CO2
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤,木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足）点燃
2C+O2====2CO
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒
含碳燃料不充分的燃烧均生成CO
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
高温
CO2+C=====2CO
化合
该反应热
煤炉中的反应之一
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
置换
黑色固体逐渐变成色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
还原CuO
（冶炼金属）
高温
2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑
置换
还原Fe2O3（炼铁）
四.CO的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
点燃
2CO+O2=====2CO2
化合
一氧化碳在空气中燃烧,发出色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤气主要成分,做燃料
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
CuO+CO====Cu+CO2
色的CuO逐渐变成色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
还原CuO（冶炼铜）
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
还原Fe2O3（炼铁）
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
还原Fe3O4（炼铁）
对比：
△
H2+CuO====Cu+H2O
置换
黑色固体变红色,管壁有水珠
精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
CO2+H2O==H2CO3
化合
制碳酸饮料
△
H2CO3===H2O+CO2↑
分解
加热上述溶液产生气泡,
（H2CO3不稳定）
2.与碱的反应
反应方程式
类型
反应现象
用途
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）
用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
无明显现象
工业上吸收废气
六、CO2的制取
反应方程式
类型
反应现象
用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
复分解
产生无色气泡,大理石逐渐溶解
实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
复分解
反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解
可治疗胃酸过多
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
分解
工业上用石灰石制取生石灰、CO2
初中化学全册方程式网络图
一、氧系网络
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
⑿
⒀
⒁
⒂
二、碳系网络
⑴可燃性
还原性
⑵可燃性
还原性
⑶可燃性
还原性
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻实验室制二氧化碳
工业制二氧化碳
⑼
⑽
⑾
⑿
写出以上反应的化学方程式
反应类型
记忆
化学方程式
化合反应
单+单
P ＋
S ＋
H2 ＋
C ＋
Fe ＋
单+化（全书共2个）
CO ＋
CO2 ＋
化+化
CO2 ＋
SO2 ＋
分解反应
氧化物分解
H2O ——
H2O2 ——
酸分解
H2CO3 ——
二、中考化学推断题
2．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba（NO3）2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，实验
（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
【答案】Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3Na2SO4KCl含
【解析】
【分析】
硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。
【详解】
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，所以原固体一定不含Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2；
（2）向溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba（NO3）2溶液时一定发生的反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：
K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，所以原固体一定不含Na2SO4；
（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有KCl；
（5）K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3，
138 197
13.8g 19.7g
Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3，
106 197
10.6g 19.7g
13.8g的碳酸钾会生成19.7g的碳酸钡沉淀，10.6g的碳酸钠会生成19.7g的碳酸钡沉淀，原固体一定含有KCl，所以若所取固体试样为13.8g，实验
（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，所以原固体中一定含Na2CO3。
故答案为：
（1）Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2；
（2）K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）Na2SO4；
（4）KCl；
（5）含。
3．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。
【答案】固体部分溶解，有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银
【解析】
【分析】
碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。
由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。
【详解】
（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观察到的现象是：
固体部分溶解，有气泡冒出；随着稀硝酸的加入，从C到D液体的pH减小；
（2）根据分析可知，原白色固体中一定含有：
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明一定没有氢氧化钠；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是：
反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸；
（4）因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾，为进一步探究该白色固体的成分，可通过取少量D点的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察有无白色固体产生的现象，则可证明白色固体的成分。
4．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为________，C与D发生的化学反应方程式_____________。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A在常温下为气体，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，写出B→C这一反应的化学方程式_____。
【答案】H2OCuO+CO
Cu+CO2或
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【详解】
（1）常温下，A为无色液体，A是H2O，
，C为黑色固体，C可以是CuO或Fe3O4，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，D是CO。
C与D发生的化学反应方程式：
CuO+CO
Cu+CO2或
（2）A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则C是NaOH，A在常温下为气体，A是CO2，B是Na2CO3，B→C反应的化学方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
5．A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：
已知：
B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。
（1）请写出下列物质的化学式：
A_____；G_____；
（2）请写出E+F→B+C的化学方程式：
_____。
【答案】NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系；
【详解】
（1）所以A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸；
（2）E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：
C6H12O6+602
6CO2+6H2O。
6．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示（某些反应物和生成物已省略）。
其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均成碱性且E的相对分子质量为106。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式：
_____。
（2）写出④和⑤的化学方程式_____、_____。
（3）上述①至⑥6个反应中属于复分解反应的是_____（填①至⑥中的符号）。
【答案】CuOH2SO4+CuO=CuSO4+H2OCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH④⑤⑥
【解析】根据所学知识和题中信息知，A和D的组成元素相同，A是一氧化碳，D是二氧化碳，B为黑色粉末，B是氧化铜，C是单质，C是铜，G是硫酸铜，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均成碱性，E是碳酸钠，F是氢氧化钠，且E的相对分子质量为106。
（1）B的化学式是CuO。
（2）④和⑤的化学方程式是H2SO4+CuO=CuSO4+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）上述①至⑥6个反应中属于复分解反应的是④⑤⑥，⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
点睛∶氢氧化铜是蓝色沉淀，碳酸钠溶液呈碱性，相对分子质量为106。
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
升级会员 