高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案 精校汇总.docx
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高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案精校汇总
2017年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
注意：
考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。
当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。
下列说法正确的是
A．液态水中水分子间以范德华力结合
B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键
C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电
D．导热性、折射率属于水的物理性质
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯
B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为NA
B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA
C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8NA
D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA
4.25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不正确的是
A．pH=5的溶液中：
c（CH3COOH））>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
B．溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D．pH=4的溶液中：
c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH－）=0.1mol·L-1
5．常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是
A．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量
B．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH减小
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中
c（NH3·H2O）>c（Cl－）>c（NH4+）
D．用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂
6．已知下列反应：
SO2（g）+2OH－（aq）=SO32-（aq）+H2O
（1）ΔH1
ClO－（aq）+SO32-（aq）=SO42-（aq）+Cl－（aq）ΔH2
CaSO4（s）=Ca2+（aq）+SO42-（aq）ΔH3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO－（aq）+2OH－（aq）=CaSO4（s）+H2O（I）+Cl－（aq）的ΔH为
A.ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH1+ΔH2－ΔH3C.ΔH1－ΔH2+ΔH3D.ΔH3－ΔH1+ΔH2
7．用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
氯化铝溶液
氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
稀盐酸
碳酸钠溶液
立即产生大量气泡
8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的Fe粒与稀硝酸溶液B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的稀硫酸与铁D．过量的红磷与氧气
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：
K+、Na+、NO3－、Cl－
B．c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3－
C．Kw／c（OH－）=1×10-13mol·L-1的溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－
D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：
H+、Na+、SO42-、Cl－
10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X（咖啡酸）和Y（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。
下列说法正确的是
A．X的分子式为C9H9O4B．Y中不存在手性碳原子
C．Z不能发生消去反应D．1molZ至多可与2molBr2发生反应
11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法错误的是
A．分子中两个苯环不一定处于同一平面
B．能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物有2种
D．lmol化合物X最多能与3molNaOH反应
12.为测定镀锌铁皮锌镀层的的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
①铁皮未及时取出，导致测定结果偏大②铁皮未洗涤干净，导致测定结果偏大
③烘干温度过高，导致测定结果偏小④铁皮把盐酸换成硫酸，导致测定结果偏大
A．①和②B．③和④C．②和④D．①和③
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液
无明显现象
AlO2－与H+未发生反应
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HA酸性比HB强
C
用激光笔照射鸡蛋蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋蛋白分子直径小于lnm
D
向FeBr2溶液中加人少量氯水，再加CC14振荡
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br－
14.高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn+Br2=ZnBr2。
下列说法错误的是
A．放电时，电极M为正极
B．放电时，负极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2+
C．充电时，ZnBr2溶液的浓度增大
D．充电时，每转移2mole－，理论上有lmolZn2+通过离子交换膜从左向右扩散
15.下列化合物中，碱性最弱的是
二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16.下列化合物分别与氯化氢发生氧化加成反应，生成的产物不稳定的是
A.IrCl（CO）（PPh3）2B.IrCl（CO）（PMe3）2
C.IrMe（CO）（PMe3）2D.IrPh（CO）（PMe3）2
17.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制备银氨溶液：
向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液
B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2
粉末，搅拌，充分反应后过滤
C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：
向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察现象
D．验证Fe3+与I一的反应有一定限度：
向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴人0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
18.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．Fe与CuC12溶液反应置换出Cu，推测Na与CuCl2溶液反应也能置换出Cu
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．CO2是直线型分子，推测SO2也是直线型分子
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
19.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种弱酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．室温下，三种酸的电离常数关系：
KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
c（Na+）>c（B－）>c（HB）>c（H+）>c（OH－）
C．pH=7时，三种溶液中：
c（A－）=c（B－）=c（D－）．
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH－）－c（H+）
20.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe2+、Br－、CO32-、SO32-、I-。
取样，滴加足量氯水无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A．取样，加氯水和CC14，振荡、静置
B．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
C．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
D．取样，滴加硫氰化钾溶液
21.下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法正确的是
A．碳酸氢钠（碳酸钠）：
加热，直到质量不再减少为止
B．乙酸丁酯（乙酸）：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醇（乙醛）：
加入新制氢氧化铜煮沸，过滤
D．溴苯（溴）：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
22.在体积为lL的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）。
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
830
K
0.6
1.0
下列说法正确的是
A．生成CO和H2O的反应为吸热反应
B．平衡时通入H2平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大
C．700℃达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡正向移动
D．830℃时反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数为l
23.右图为Ge单晶的晶胞，已知晶胞参数a=565.76pm，原子坐标参数M1为（0,0,0），下列有关说法正确的是
24.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：
S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快
下列有关说法正确的是
A．反应速率与c（Ag+）无关B．Ag2+不是该反应的催化剂
C．Ag+能降低该反应的活化能D．υ（Cr3+）=υ（S2O82-）
25．下列离子方程式正确的是
A．Al溶于NaOH溶液：
Al+2OH－
AlO2－+H2↑
B．石灰石溶于醋酸：
CaCO3+2CH3COOH
2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O
C．Fe3O4溶于稀HNO3：
3Fe3O4+28H++NO3－
9Fe3++NO↑+14H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
三、本题包括3小题，共26分
26.（10分）写出下列反应的化学方程式
（1）黄铁矿（FeS2）与硝酸钾恰好完全反应，生成亚硫酸钾、二氧化硫、氧化铁（Ⅲ）和氮气。
（2）向酸性VOSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液由蓝色变为黄色。
（3）
和
发生核聚变，生成新的核素并释放出
。
（4）六羰基合铬与N2O5反应，析出绿色的硝酸盐沉淀，并放出两种气体。
27.（6分）化合物种类繁多的一个重要原因是同分异构现象的存在。
现有中心体（M）与若干个非手性单齿配体（a、b、c、d……）。
对于中心体（M）的八面体配合物，如果要获得手性配合物，至少需要的不同类型的非手性单齿配合物数目为①，配合物组成的化学式为②，其立体异构体数目为③。
28．（10分）在水溶液中[Fe（H2O）6]2+与2,2'-联吡啶（bpy）发生下面逐级配位反应：
实验发现逐级稳定常数
比
、
大得多。
试指出（I）——（Ⅳ）物种中Fe2+离子的杂化类型分别为①、②、③、④；
非常大的原因是⑤。
四、本题包括3小题，共50分
29.（20分）完成下列反应式，写出反应产物或试剂。
30.（14分）请写出反应条件或反应产物的结构式。
31.（16分）化合物（A）是治疗慢性或习惯性便秘，调节结肠的生理节律的药物。
它是由单糖（B）和单糖（C）经甙（苷）键结合成的一个双糖。
请回答以下问题：
（l）写出（B）糖和（C）糖的名称。
（2）写出（C）糖的费歇尔（Fischer）投影式，用*标出（C）糖中的手性碳原子，并标出手性碳原子的R或S构型。
同时指出（C）糖的构型。
（3）指出（B）糖和（C）糖是通过何种甙（苷）键结合成（A）糖的。
（4）用系统命名法命名（A）糖。
五、本题包括2小题，共24分
32．（10分）采用碘量法测定样品中碳酸钡的含量。
称取0.2500g样品，溶解处理后在中性条件下加入过量K2Cr2O7，搅拌至沉淀完全。
将沉淀过滤洗涤，加入一定量盐酸溶解，加入过量KI，在暗处放置5分钟。
加入NaHCO3并加水稀释，以Na2S2O3溶液滴定至浅黄色（Na2S2O3溶液物质的量浓度为1.00mLNa2S2O3相当于0.01250gCuSO4．5H2O），加入淀粉指示剂，继续用Na2S2O3滴定至蓝色消失，消耗25.50mL。
（l）写出测定过程涉及的化学反应式；
（2）计算样品中BaCO3的质量百分数。
（已知：
Mr（CuSO4·5H2O）=249.68，Mr（BaCO3）=197.31）
33.（14分）右图是X、Y两种元素化合物的六方晶胞图。
X用小黑球表示，Y用大白球表示。
（l）试写出该化合物的化学式（用X、Y表示）
（2）X占有Y围成的何类空隙中？
空隙占有率是多少？
（3）试写出X、Y单独存在时的堆积方式。
（X用小写英文字母表示，Y用大写英文字母表示）并写出该化合物晶体的堆积方式。
（4）试写出该晶体密度的表达式。
（晶胞参数用a（pm），c（pm）表示。
MX与MY表示X与Y的摩尔质量）
（5）试写出该晶体的结构基元化学式并画出点阵形式。
2017年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题
参考答案及评分标准
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
A
A
B
B
C
D
A
B
C
D
D
C
D
二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
CD
BD
B
AD
CD
BD
AD
AC
BC
BC
三、本题包括3小题，共26分
26.（10分）
（1）l0FeS2+22KNO3→11K2SO3+11N2+5Fe2O3+9SO2（3分）
（2）5VO2++MnO4－+H2O→5VO2++Mn2++2H+（2分）
（3）126C+168O→1242Mg+42He（2分）
（4）Cr（CO）6+3N2O5→Cr（NO3）3↓+6CO↑+3NO2↑（3分）
27.（6分，每空2分）
①3②Ma2b2c2（任意3个字母都可以，但下标都必须为2）
③6
（1）或表明有1个手性配合物（或光学异构）。
28.（10分，每空2分）
①sp3d2②sp3d2③sp3d2④d2sp3
⑤由于（Ⅳ）中Fe2+采取内轨杂化，杂化所需要的能量比外轨杂化所需要的能量低得多，所以配离子（Ⅳ）特别稳定，故
非常大。
四、本题包括3小题，共50分．
29．（20分，每空2分）
（1）（A）：
PhMgBr（B）：
SOC12（C）：
（CH3）2Cd
（3）（A）：
C6H5CH2CHO（B）：
CO2
30．（14分，每空2分）
（A）
（B）Zn–Hg/浓硫酸（C）
（D）
（E）
（F）
（G）
31（16分）
（1）（B）糖为果搪（C）糖为半乳糖（4分）
（2）（C）糖的Fischer投影式为：
D构型
（8分，投影式4分，SR标识4×0.5分，构型2分）
（3）β甙键（2分）
（4）4-O-β-D吡喃半乳糖基-D-果糖（2分）
五、本题包括2小题，共24分（以合理解法，得到正确结果均可得分）
32．（10分）
（l）（3分，每个1分，写出其他方程式不扣分）
Ba2++CrO42-→BaCrO4↓Cr2O72-+6I－+14H+→2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-→2I－+S4O62-
（2）c（Na2S2O3）=0.01250×1000/249.68=0.05006（mol·L-1）（2分）
质量百分数w（BaCO3）=
（5分）
（未算c（Na2S2O3），结果正确，不扣分）
33．（共14分）
（1）XY2（3分）
（2）X占有Y围成的正八面体空隙中（1分），空隙占有率为50%。
（1分）
（3）X：
abcabcabc……（0.5分）
Y：
ABCABCABC……（0.5分）
XY2：
…AcB□CbA□BaC□A…（1分）
或者…aB□AbC□BcA□Ca…
（4）ρ=
（g/cm3）（3分）
（5）X3Y6（2分）
（2分）
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