铁和铁的化合物测试题解析DOC.docx

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铁和铁的化合物测试题解析DOC

铁和铁的化合物测试题解析

1．Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会（）

A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿

2．一定量的铁、铝合金与300mL2mol·L－1HNO3完全反应生成3.36LNO（STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L－1NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（）

A．150mLB．200mLC．450mLD．无法计算

3．在FeCl3溶液中通入SO2，然后再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）

A．BaSO3B．FeSO3C．BaSO4D．S

4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：

①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦

5．有一铁的氧化物样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶液，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为（）

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O6D．Fe5O7

6．在含Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH4＋的稀溶液中加入足量BaO2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）

A．Fe3＋B．NH4＋C．Mg2＋D．Fe2＋

7．在铁粉和过量热硝酸反应的溶液中，加入过量的Cu粉，反应后溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，此沉淀物为（），放置一段时间后，沉淀物是（）

A．Fe（OH）2B．Fe（OH）3C．Fe（OH）3、Cu（OH）2D．Fe（OH）2、Cu（OH）2

8．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无

9．含ngHNO3稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n∶m可能是（）

A．5∶1B．9∶2C．2∶1D．4∶1

10．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）

A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋

11．由三种黑色粉末组成的混合物，加入100mL14mol·L－1的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体，在所得溶液加入0.15mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变成浅绿色，同时生成6.4g红色沉淀。

将生成的两种气体通过饱和NaHCO3溶液仍然收集到两种气体，此黑色粉末的组成为（）

A．物质的量：

FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1

B．物质的量：

C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2

C．质量：

MnO2∶CuO∶C＝5.5∶8∶1.2

D．质量：

Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3

12．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）

A．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗B．用水吸收氨气的导气管

C．制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D．往NaOH溶液中滴加酚酞

13．A、B、C、D为四种单质，常温时A、B是固体，C、D是气体，E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶水得无色溶液，H溶水得到棕黄色溶液，这九种物质间的反应转化关系如图所示，请完成此题。

①写出四种单质的名称ABCD。

②写出I→H的离子方程式③写出G＋H→I＋A＋F的离子方程式。

14．将nmol木炭和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。

（1）可能发生的反应有：

①FeO＋C＝Fe＋CO↑

②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑

③FeO＋CO＝Fe＋CO2④

（2）若n＜

，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。

（3）若n＞4，反应器中的固体物质是，气体产物是。

（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。

（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是。

15．向1LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol·L－1的FeSO4溶液和16g固体沉淀物，求：

①原混合物中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度？

②16g沉淀物是什么物质？

质量是多少？

16．14g铁粉全部溶于某稀HNO3溶液中均恰好反应，放出NO气体后，得到溶液1L，称量所得溶液发现比前稀HNO3增重8g，试求：

（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度

（2）某稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）

17．某铁、碳合金中已有部分被氧化成Fe2O3。

取样品19.4g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36L（标况），所得溶液中滴入KSCN溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标准状况下的氯气3.36L（不考虑氯气与水的反应）。

求该合金未被氧化时铁的质量分数。

18．下列工业生产的尾气，经净化后可作为气体燃料的是（）

A．制漂白粉B．氨氧化制硝酸C．氧气顶吹转炉炼钢D．接触法制硫酸

19．将20g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体是2.24L（标准状况），则剩余铁粉质量是（）

A．14.4gB．11.6gC．8.8gD．3.2g

20．加入稀盐酸或通入H2S均能产生沉淀和无色水溶液是（）

A．Pb2＋、Ba2＋、Ag＋B．Ag＋、Fe3＋、Mg2＋C．Ag＋、Cu2＋、K＋D．Hg2＋、Ag＋、Na＋

21．下列两溶液混合能产生黑色沉淀的是（）

A．FeCl2＋H2SO4B．FeCl3＋H2SC．FeCl2＋Na2SD．CuSO4＋H2S

22．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－（）

A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

23．将mg铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到ng沉淀，则原混合物中FeS的质量（g）为（）

A．5nB．m－5nC．m－

nD．

n

24．在下列反应中，所加试剂即使过量，也不能形成透明溶液的是（）

A．在FeCl3溶液中加入浓氨水B．石灰水中通入CO2

C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液D．铝粉中加入浓热NaOH溶液

25．将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）

A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

26．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）

A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在

C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋

27．在下列各溶液中分别投入一小块钠，既有气体生成，又有沉淀生成，且沉淀颜色会发生变化的是（）

A．Fe2（SO4）3B．AlCl3C．FeSO4D．MgCl2

28．在高温下，用一氧化碳还原mg氧化铁，得到ng铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（）

A．

B．

C．

D．

29．a、b、c、d、e分别是Cu、Fe、Ag、Al、Mg五种金属中的一种。

已知

（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓H2SO4中发生钝化，由此判断a、b、c、d、e依次为（）

A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

30．将3.6g碳粉跟含Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标况时其体积是6.72L，则气体是（）

A．全部是COB．CO、CO2各占一半C．全部是CO2D．CO、CO2混合物，其中CO占2/3体积

31．足量铁粉分别与下列酸反应，产生氢气的量最多是（）

A．2mol·L－1硫酸200mLB．18.4mol·L－1硫酸200mL

C．4mol·L－1硫酸200mLD．6mol·L－1硫酸200mL

32．某稀HNO3能与4.8g铜恰好完全反应，同量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多耗铁为（）

A．4.2gB．0.075molC．2.8gD．0.05mol

33．烧杯中放固体物质x和液态物质y，x不能溶解，当通入气体z时，发现x逐渐溶解直至完全溶解，则x、y、z分别为（）

A．Fe粉、FeCl2溶液、Cl2（气）B．BaSO3、H2O、NO2气体

C．CaCO3、H2O、SO3气体D．Al2O3、H2O、HCl气体

34．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4六种溶液，这种试剂是（）

A．Ba（OH）2B．H2SC．NaOHD．AgNO3

35．某溶液中含有Fe2＋、NH4＋、Mg2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）

A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋

36．某课外活动小组设计了如下图的实验：

（1）填表

装置

现象

化学方程式

①

③

④

⑤

（2）假设每一步反应中，气态物质都完全作用，那么最后出来的气体是

37．下列每组有三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。

将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是（）

A．CaCl2、NaHCO3、NaOH

B．Na2CO3、NaAlO2、NaOH

C．AgNO3、KI、稀HNO3

D．FeCl3、KSCN、HCl

38．有关物质如图所示的转化关系。

其中A的浓度溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液反应呈血红色。

依此填写下列空白：

（1）反应④的现象

（2）反应②的离子方程式

（3）结合信息A回答A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？

为什么？

39．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。

（1）铜粉中混有铁粉

（2）铁粉中混有铝粉

（3）FeCl2溶液中混有FeCl3

（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

（5）FeCl3溶液中混有FeCl2

40．向一定的质量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol·L－1H2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？

41．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量的稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤洗涤，烘干后得4.66g固体。

在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤洗涤、灼烧后得3.20g固体。

（1）计算磁性粉末材料中，氧元素的质量分数。

（2）确定该材料的化学式。

42．称取0.200g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90g硫酸铈铵2（NH4）2SO4·Ge（SO4）2·2H2O（摩尔质量为632g·mol－1），溶解后稀释至250mL，取该溶液30.0mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。

反应的离子方程式Ge4＋＋Fe2＋＝Ge3＋＋Fe3＋，请计算矿样中Fe2O3的质量分数。

43．含有SiO2杂质的赤铁矿粉末10g和50mLH2SO4溶液充分反应后，再加入5.04g铁粉，这时能产生氢气448mL（标况），反应后余铁粉1.12g。

计算：

（1）赤铁矿中铁的质量分数

（2）H2SO4的物质的量浓度

答案与解析

1．答案：

B

解析：

Fe（NO3）2＋H2SO4后会形成HNO3。

HNO3有强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋。

错因分析：

错选A或C。

A：

因为Fe（NO3）2＋H2SO4所以不变色，忘记H＋＋NO3－会具有很强的氧化性。

C：

认为Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋加入稀H2SO4引入H＋，使［H＋］增大，平衡右移，似是未考虑HNO3因素。

2．答案：

A

解析：

依N元素守恒。

所以溶液中的硝酸：

0.3L2mol·L－1＝0.6mol

硝酸盐中n（NO3－）＝0.6mol－0.15mol＝0.45mol

需耗OH－物质的量为0.45mol。

所以V（NaOH）＝

＝0.15L。

3．答案：

C

错因分析：

错选A，BaSO3。

Fe3＋＋SO2不反应，所以加入BaCl2后，会产生BaSO3↓。

忽略：

①Fe3＋会将SO2氧化成SO42－，SO42－与Ba2＋反应。

②SO2＋H2O＋BaCl2

4．答案：

A

解析：

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：

2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，用蒸馏水稀释腐蚀后的废液；其中存在Fe2＋和Cu2＋，加入足量铁粉，Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，过滤后可得到Cu粉和Fe粉的混合物，此时再加入浓盐酸，将Fe粉溶解，过滤后即可回收Cu。

在原滤液（主要是Fe2＋）中通入足量Cl2则可得到FeCl3溶液，归纳所用试剂为：

蒸馏水，铁粉，浓盐酸，氧气。

错因分析：

错解B。

①忽略加入水后2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋。

②加入浓H2SO4后，会产生Fe2＋被氧化成Fe3＋，但却从外界引入了SO42－，且不易除去，所以氧化剂应选Cl2，而不是浓H2SO4。

③最后加入NH3·H2O，会形成Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀，而达不到提纯FeCl3的目的。

5．答案：

D

解析：

依Cl－守恒。

n（Cl－）＝0.7mol（0.14×5＝0.7）

Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－

12

0.0250.05

n（Fe2＋）＝0.05mol

依题意生成物合部是FeCl2，应含Cl－：

n（Cl－）＝0.05×2＝0.1mol

其余的Cl－必在FeCl3中，设FeO为xmol，Fe2O3为ymol。

所以组成是2Fe2O3、FeO或Fe5O7。

6．答案：

C

解析：

Fe3＋会因Fe2＋的转变而增多。

错因分析：

错解B。

BaO2会和水反应，生成Ba（OH）2和氧气，忽略NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

NH3·H2O＝NH3↑＋H2O。

7．答案：

D、C

解析：

Fe与冷浓HNO3要产生钝化，题目给加热条件即破坏钝化。

可发生Fe＋6HNO3＝Fe（NO3）2＋3NO2↑＋3H2O，加入过量铜粉，可发生的反应是：

Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

加入NaOH，开始发生的反应是（）

Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓

Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓

放置后，沉淀物中Fe（OH）2会发生如下反应：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

所以选D、C。

8．答案：

B

解析：

依题意：

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，可知离子的氧化性Fe3＋＞Cu2＋。

又因为Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，离子的氧化性Cu2＋＞Fe2＋。

所以有氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。

依金属活动顺序表有还原性Fe＞Cu。

烧杯中放有Fe、Cu，Fe先和Fe3＋反应，后和Cu2＋反应，Fe反应完全后，才有Cu和Fe3＋反应，所以B不可能。

9．答案：

B、D

解析：

Fe与HNO3反应，有两种情况，HNO3过量或Fe过量，其反应方程式是：

Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

依方程，无论生成Fe2＋或Fe3＋，都有

molHNO3被还原。

解：

设均生成＋2价铁，则

×2＝

×

m∶n＝3∶1

设均生成＋3价铁，则

×3＝

×

m∶n＝4.5∶1

所以

应在3∶1～4.5∶1之间，选B、D。

10．答案：

C

解析：

依方程Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，Cu2＋的氧化性＞Fe2＋。

又因为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋的氧化性＞Cu2＋。

所以选C。

11．答案：

B

解析：

加入0.15molFe，首换出Cu为6.4g，说明原黑色粉末含CuO为0.1mol，同时，只需0.1molFe即可，而实际上多消耗0.05molFe是和Fe3＋反应了。

则黑色粉末中含Fe或FeS0.1mol，而加入的某酸必为强氧化性酸，浓HNO3或浓H2SO4。

若为浓H2SO4，则产生两种气体只可能是SO2和CO2，但其通过NaHCO3溶液时，则只能得到一种气体CO2，所以某酸只能是浓HNO3。

加入浓HNO3产生两种气体的组合为B、D，而经过计算知n（CuO）＝0.1mol，n（Fe）＝0.1mol，两者共消耗HNO3为2n（CuO）＋6n（Fe）＝0.8mol，则用于和碳反应：

HNO3为0.1×14－0.8＝0.6mol，根据HNO3和碳的反应可推知碳应为0.15mol，所以选B。

12．答案：

A、C

错因分析：

只选A，漏选C。

忘记特殊的滴管使用，在制备Fe（OH）2时，为防止氧化，将滴管直接插入Fe2＋溶液中。

13．答案：

①A硫、B铁、C氯气、D氢气

②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

③2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

解析：

题眼①：

F为气体，且极易溶于H2O，必是HCl或NH3。

题眼②：

H为棕黄色溶液，必是FeCl3，所以F为HCl。

（C、D应为H2、Cl2）

题眼③：

F＋B→I＋D

I＋C→H

因为F是HCl，H为FeCl3，B应为Fe，且2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，所以C为Cl2，D为H2。

题眼④：

E不溶于水的固体。

A＋B→E能溶于HCl，B＋C→FeCl3，且E＋HCl→I＋G

G＋H→I＋A＋F，G必有还原性，应为H2S。

验证：

H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋2HCl＋S↓

14．答案：

（1）④CO2＋C＝2CO

（2）n＜

，固体是Fe、FeO，气体是CO2。

（3）n＞4，固体是Fe、C，气体是CO。

（4）气体是混合物，

＜n＜1.

（5）n＝

解析：

用数轴法，只考虑①②方程，与③④无关。

讨论生成物①n＜

，固体应是Fe、FeO，气体是CO2。

②n＞4，固体是Fe、C，气体是CO。

③气体是混合物，必在

＜n＜1之间。

依

FeO＋nCFe＋

CO＋

CO2

依氧守恒

＋

×2＝1

所以n＝

。

15．答案：

①C（Fe2（SO4）3）＝0.1mol·L－1C（CuSO4）＝0.2mol·L－1

②余物是Fe11.2g，Cu12.8g

解析：

设Fe2（SO4）3物质的量为x，CuSO4物质的量为y

固体增量：

Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋△m增

561648

y8y

固体减量：

Fe2（SO4）3＋Fe＝3FeSO4

156

x56x

依SO42－守恒

C（Fe2（SO4）3）＝

＝0.1mol·L－1

C（CuSO4）＝

＝0.2mol·L－1

16．答案：

①Fe2＋0.15mol·L－1Fe3＋0.1mol·L－1②0.8mol·L－1

解析：

依e转移守恒n（NO）＝

＝0.2mol转移e0.6mol。

n（Fe）＝

＝0.25mol

现是0.6mol，产物必是Fe2＋和Fe3＋。

n（HNO3）＝2x＋3y＋0.2＝0.8mol

c（HNO3）＝

＝0.8mol·L－1。

17．答案：

98.82%

解析：

参加反应的方程式为：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－

依Cl－守恒：

n（Cl2）～2n（Fe2＋）

1mol2mol

0.15mol0.3mol

m（Fe）＝0.3×56＝16.8g

则未被氧化的合金质量：

19.4－0.05×16×3＝17.0g

所以m（Fe%）＝

×100%＝98.82%。

18．答案：

C

解析：

A制Ca（ClO）2，尾气是Cl2

B制HNO3，尾气是NO、NO2。

C炼钢尾气是CO、CO2、N2，其中，CO可作为气体燃料。

D制H2SO4，尾气是SO2。

19．答案：

B

解析：

因为V（NO）＝2.24L，n＝0.1mol，转移的电子数为0.3mol

铁有剩余，必生成＋2价铁，n（Fe3＋）＝

×2＝0.3mol（Fe的电子转移数）

m＝8.4g，所以余铁是20－8.4＝11.6g。

20．答案：

A、D

解析：

A，加入HCl，生成AgCl沉淀。

通入H2S，则生成Ag2S↓、PbS↓，且Pb2＋、Ba2＋、Ag＋均无色。

B，Fe3＋为棕黄色。

C，Cu2＋为蓝色。

D，加入HCl，产生AgCl↓，加入H2S，产生Ag2S↓、HgS↓。

错因分析：

选C，误认为在Fe3＋、Ag＋、Mg2＋中，加入HCl，会产生AgCl↓，加入H2S，会有S↓，忘记溶液应是无色。

21．答案：

C、D

解析：

A：

FeCl2＋H2SO4不反应

B：

FeCl3＋H2S＝S↓＋2FeCl2＋2HCl

黄色沉淀

C：

FeCl2＋Na2S＝FeS↓＋2NaCl

黑色

D：

CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4

黑色

22．答案：

B

解析：

Fe3＋有氧化性，必体现在还原剂的反应上。

而题设可与Fe3＋反应的还原剂有Fe、Cu、H2S，所以选B。

错因分析：

错选D。

Fe3＋＋SCN－的反应是属络合反应，而不是氧化—还原反应。

23．答案：

B、D

解析：

因是两种混合物，所以必是过量计算的分别讨论：

发生的反应有：

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S

2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

其关系式为：

Fe2O3～FeS～S↓

160g88g32g

若Fe2O3过量则有

nnFeS＝

n，故D入选。

若FeS过量则有Fe2O3～FeS～S↓

16032

nn

Fe2O3