学年江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试题
江苏省盐城市2018-2019学年高一下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16S32Fe56
一、单项选择题：
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3
分，共69分）。
1．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列说法错误的是（）
A．短周期共有18种元素
B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子
C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的
2．下列物质中，一定不是天然高分子的是（）
A．丝绸 B．橡胶C．尼龙D．滤纸
3．“嫦娥四号”使用了
Pu核电池，核素
Pu的中子数为（）
A．94B．144C．238D．332
4．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是（）
5．下列属于共价化合物的是（）
A．CO2B．CaF2C．NaOHD．N2
6．最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石{主要成分为：
（Mg，Fe）2[SiO4]}，橄榄石属于（）
A．碱B．酸C．硅酸盐D．酸性氧化物
7．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是（）
A．NH3B．NOC．SO2D．O2
8．最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。
已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。
则氮化镓的化学式为（）
A．GaNB．GaN2C．Ga2N3D．Ga3N2
9．下列过程吸收能量的是（）
A．氨气液化B．断裂化学键C．生石灰溶于水D．镁溶于盐酸
10．正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。
下列叙述错误的是（）
A．正丁烷的结构简式为：
C4H10
B．CO2的电子式为：
C．可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷
D．乙酸的电离方程式为：
CH3COOH
CH3COO－+H+
11．下列属于非氧化还原反应的是（）
A．2H2O2
2H2O+O2↑B．Cl2+H2O
HCl+HClO
C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OD．C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
12．下列关于乙烯与苯的说法正确的是（）
A．分子中均含有碳碳双键B．常温常压下，它们均呈气态
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中所有原子均处于同一平面
13．铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）
A．用铁粉代替铁片B．增大盐酸的浓度
C．用相同浓度醋酸代替盐酸D．适当升高溶液温度
14．有关物质用途的说法错误的是（）
A．淀粉可用作酿酒的原料
B．油脂可用作制肥皂的原料
C．乙烯可用作水果的催熟剂
D．95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂
15．下列离子方程式书写正确的是（）
A．NO2与H2O反应：
NO2+H2O＝NO3－+2H+
B．CaCO3与盐酸反应：
CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C．FeCl3溶液与足量氨水反应：
Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓
D．Cu与稀硝酸反应：
3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
16．下列属于加成反应的是（）
A．CH4+2O2
CO2+2H2O
B．CH2＝CH2+H2
CH3CH3
C．
D．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。
下列说法正确的是（）
A．四种元素中Z的原子半径最大
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键
D．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性
18．一种直接铁燃料电池（电池反应为：
3Fe+2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．Fe极为电池正极
B．KOH溶液为电池的电解质溶液
C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极
D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－
19．工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是（）
A．X的球棍模型为：
B．Y有2种不同结构
C．反应②为加成聚合反应
D．PVC的结构简式为：
20．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是（）
A．图中能量转化方式只有2种
B．CO2、CH3OH均属于有机化合物
C．制取CH3OH反应：
CO2+3H2
CH3OH+H2O的原子利
用率为100%
D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
21．室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是（）
选项
气体X
试管中的物质Y
预测现象
A
乙烯
Br2的CCl4溶液
溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层
B
SO2
品红溶液
溶液红色逐渐褪去
C
甲烷
酸性KMnO4溶液
无明显现象，溶液紫色不褪
D
氯气
FeCl2溶液（浅绿色）
溶液由浅绿色逐渐变为黄色
22．下列实验过程不能达到实验目的的是（）
编号
实验目的
实验过程
A
比较乙酸与碳酸酸性强弱
将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象
B
探究Mg、Al金属性强弱
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·L－1盐酸2mL，观察比较现象
C
除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42－等）
将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸，然后过滤
D
探究水与乙醇中氢的活泼性
在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象
23．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应：
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g），HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．t2时，v（正）＝v（逆）
B．加入催化剂反应速率不变
C．t1时容器内气体的总压强比t2时的大
D．t3时，容器中c（Cl2）＝c（H2O）＝0.4mol·L－1
二、非选择题：
本部分3题，共31分。
24．（11分）NaN3是一种易溶于水（NaN3＝Na++N3－）的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。
钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：
（1）钠元素位于周期表第▲周期▲族。
（2）NaNH2中氮元素的化合价为▲；Na+的结构示意图为▲。
（3）NaOH的电子式为▲。
（4）反应NH4NO3
N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为▲个。
（5）反应①的化学方程式为▲。
（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为▲（N3－被氧化为N2）。
25．（10分）F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。
以煤为原料制取F的一种合成路线如下：
（1）①的加工手段称为煤的▲（填“气化”“液化”或“干馏”）。
（2）②、④反应类型依次是▲、▲。
（3）E中所含官能团名称是▲和▲。
（4）C与A互为同系物，C的化学名称是▲；F的结构简式为▲。
（5）反应④的化学方程式为▲。
26．（10分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。
（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是▲、▲（填化学式，只写两种）。
（2）SO2催化氧化反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的能量与反应进程如图所示：
①该反应的正反应为▲热（填“放”或“吸”）反应。
②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是▲（填标号）。
A．SO2的v（正）=v（逆）
B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3
C．容器内混合气体密度不随时间而变化
D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化
（3）WangcH等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。
反应原理为：
CH2＝CH2+3SO2
3S+2CO2+2H2O。
某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如下图所示：
①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为▲。
②已知：
酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。
检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是▲（填标号）。
A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含（NH4）2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[（NH4）2SO4]∶n（NH4HSO4）＝▲（写出计算结果即可）。
三、附加题：
本题包括27、28两小题，共20分。
27．（10分） PSCl3、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常广泛。
（1）PSCl3（结构式为：
）中磷的化合价为▲。
（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：
▲。
（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是▲（填标号）。
A．H2SO3的酸性比HClO3的弱
B．气态H2S的热稳定性比HCl的弱
C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：
Cl2+S2－＝2Cl－+S↓
D．SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂
（4）SOCl2（沸点78.8℃）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。
①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为▲。
②Li/SOCl2电池的电池反应为：
4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。
电池工作时，下列说法正确的是▲（填标号）。
A．Li电极的质量不变B．电能转变为化学能
C．负极发生氧化反应D．正极上SOCl2被还原
28．（10分）汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。
光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。
（1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。
①CO的来源是▲（用文字说明）。
②NO的来源是▲（用方程式说明）。
③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有▲种。
（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如下图所示：
①下列说法正确的是▲（填标号）。
A．O3具有强氧化性
B．在光反应过程中NO最终全部转变为NO2
C．二次污染物只有乙醛
D．0～120min生成PAN的反应速率最快
②写出CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式▲（注：
每消耗1molO3,同时生成1molO2）。
【参考答案】
一、单项选择题（每题3分，共69分）
1．B2．C3．B4．D5．A6．C7．D8．A9．B10．A11．C12．D
13．C14．D15．D16．B17．A18．B19．B20．D21．A22．C23．C
二、非选择题（共31分）
24．（11分）
（1）三ⅠA……………………………………………………（每空1分，共2分）
（2）－3
……………………………………………（每空1分，共2分）
（3）
…………………………………………………………（1分）
（4）2.408×1024…………………………………………………………………（2分）
（5）2NaNH2+N2O
NaN3+NH3+NaOH…………………………（2分）
（6）ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑………………………………………（2分）
25．（10分）
（1）气化……………………………………………………………（1分）
（2）加成反应取代反应（或酯化反应）…………………（每空1分，共2分）
（3）碳碳双键酯基…………………………………………………（每空1分，共2分）
（4）丙烯……………………………………………………………………………（1分）
…………………………………………………（2分）
（5）CH2＝CHCOOH+C2H5OH
CH2＝CHCOOC2H5+H2O………………（2分）
26．（10分）
（1）（NH4）2SO4NH4NO3[NH4NO2，（NH4）2SO3]…………………（每空1分，共2分）
（2）①放………………………………………………………………………（1分）
②AD………………………………………………………………………（2分）
（3）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O………………………………（1分）
②CD……………………………………………………………………………（2分）
（4）5∶1…………………………………………………………………（2分）
三、附加题（共20分）
27．
（1）+5………………………………………………………………………………（2分）
（2）Cl－S－S－Cl………………………………………………………………（2分）
（3）BC……………………………………………………………………………（2分）
（4）①S2Cl2+2SO2+3Cl2
4SOCl2……………………………………（2分）
②CD…………………………………………………………………………（2分）
28．
（1）①燃油不完全燃烧………………………………………………………（2分）
②N2+O2
2NO…………………………………………（2分）
③3………………………………………………………………………（2分）
（2）①A…………………………………………………………………………（2分）
②CH3CH＝CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2………………………………（2分）
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